Razlike med anorgansko in organsko kemijo

V splošni kemiji obstajata dva glavna področja, in sicer Anorganska kemija in Organska kemija. Oba imata zelo jasna predmeta preučevanja in jih omejuje element ogljika. Razlike med obema razdelkoma bodo razložene v nadaljevanju, tako da nedvomno gre za dve različni področji.

Imenovanja

Imenuje se anorganska kemija "Kemija neživih elementov ali mineralov."

V organsko kemijo "Kemija žive snovi", čeprav bi to ime bolje ustrezalo biokemiji, eni od pododdelkov organske.

Kemični elementi

Anorganska kemija preučuje lastnosti in kemijske interakcije med elementi, kot so kovin, brez kovin, metaloidi, plini, radioaktivni elementi, in njihove kombinacije, kot so greš ven, oksisale, oksidi, hidroksidi, kisline.

Organska kemija preučuje spojine, katerih glavna struktura je iz ogljika in vodika. Vključeni so Alifatski ogljikovodiki, aromatski ogljikovodiki, alkil halogenidi, alkoholi, fenoli, etri, estri, karboksilne kisline, anhidridi kislin, amini, amidi in makromolekule, Kot polimeri, vitamini, lipidi, beljakovine.

Vrste kemičnih vezi

V anorganski kemiji se elementi večinoma pridružujejo Jonske vezi, čeprav lahko obstajajo tudi vodikove mostne vezi, kovalentne veziin Koordinatne kovalentne vezi.

V Organska kemija, na pretek kovalentne vezi, med ogljikom in vodikom ter tudi med ogljikom in elementi, kot so kisik, dušik, žveplo in fosfor. Kovalentne vezi postanejo celo dvojne in trojne. To, ko oktet med dvema atomoma ni popoln. Glavni vezi, ki je sigma vez, se doda še ena vez, Pi vez. Za trojno vez se tvori druga komplementarna vez Pi.

Elektrolitske raztopine

V anorganski kemiji pojav električna prevodnost v raztopini elektrolita, po naravi ionskih vezi za tvorjenje električno nabitih delcev, medtem ko so v vodni raztopini.

V organski kemiji so ionske vezi redke in od takrat Ogljikove in vodikove verige so dolge in tesno povezane, ločevanje v raztopini je zelo dolgotrajno in težko. Zato so raztopine organskih elektrolitov zelo redke.

Tekoče raztopine

Če v anorganski kemiji govorimo o tekočih raztopinah, topilo bo vedno voda H₂ALI, ker je anorgansko topilo par excellence, saj zelo dobro vključuje številne spojine, kot so soli, alkalne in zemeljskoalkalijske elemente. Drugo dobro anorgansko topilo je na primer ogljikov dioksid CO₂ tekočina, vendar so za dosego tega stanja potrebni pogoji pod visokim tlakom.

Po drugi strani pa, če v organski kemiji govorimo o tekočih raztopinah, jih lahko ustvarimo na veliko načinov. Obstaja veliko organskih topil, znotraj skupin Alkoholi, etri, ogljikovodiki, aromatski ogljikovodiki. Primeri so etanol, etil eter, heksan in benzen. Organske raztopine se uporabljajo kot izboljšana topila ali kot eksperimentalne mešanice za preučevanje, kako se topljeno sredstvo razdeli v topilo.

Materiali

Vsaka veja kemije proučuje uporabne materiale, ki nastanejo z elementi, ki so v njej vključeni: Izvajanje metalurgije, ki je del anorganske kemije, ustvarja kombinacije železa z drugimi kovinami, imenovane Zlitine, ki imajo izboljšane lastnosti, kot večjo mehansko in toplotno odpornost.

V organski kemiji obstaja postopek, imenovan Polimerizacija, pri katerem je določena organska struktura zgoščena z veliko več enakih, kar ustvarja dolgo verigo, ki bo material z lastnosti, ki so lahko trdota, električna izolacija, toplotna izolacija, elastičnost, neprepustnost, zvočna izolacija ali zmogljivost absorpcija.

Področja uporabe

Nekoliko posplošujoče, Anorganska kemija najde svojo uporabo v gradbeništvu, proizvodnja kovinskih materialov, proizvodnja kristalov in keramičnih materialov za primer.

Organska kemija se uporablja na številnih drugih področjih, kot so hrana, goriva, čistila, čiščenje vode, Polimerizacija, farmacevtska industrija, topila, lepila, barve, toplotni izolatorji, električni izolatorji, Dežni plašči