Primer težav z množično prostornino

V kemični reakciji so številni reaktanti in številni proizvodi plini. Količino plina, uporabljenega ali proizvedenega med reakcijo, lahko ugotovimo, če poznamo težo ene od snovi.
Pri tovrstnih težavah je treba upoštevati naslednje:
Teža plina se nadomesti z volumskim gramom, saj ima mol katerega koli plina pri normalni temperaturi in tlaku prostornino 22,4 litra.
Koliko gramov cinka je potrebnih za proizvodnjo 11,2 litra vodika, ko ta kovina reagira s klorovodikovo kislino.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Teža enega mola H je 2 g in obsega 22,4 litra:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Enačba se glasi: En mol cinka (65 g) reagira z dvema moloma HCl (72 g) in tvori en mol ZnCl₂ (135 g) in en mol ali en gram prostornine H₂(2 g ali 22,4 litra).
Ti podatki so zapisani pod formulo in podatki o težavah nad formulo:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
S podatki o težavah se izvede pravilo treh, pri čemer se odstranijo podatki, ki niso potrebni:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X znaša 65 gramov, 11,2 litra pa 22,4 litra

X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g cinka
Rezultat: potrebnih je 32,5 grama cinka.