Primer organskih in anorganskih molekul

The Splošna kemija znanost je tista, ki preučuje vse vrste snovi, ki obstajajoin njihovi notranje spremembe imeti stik med različnimi vrstami tega.

The Organska kemija je del splošne kemije, namenjen preučevanju snovi, katere glavna sestavina je Ogljikov element, Pa kaj je del živih organizmov.

The Anorganska kemija Prav del splošne kemije je zadolžen za preučevanje tako imenovanih "mineralna snov", ki je del Ne živim okolja.

The Molekula je zveza različni atomi različnih elementov kemikalije za tvorbo novih snovi s svojimi posebnimi lastnostmi.

V splošni kemiji, Elementi Ali so čiste snovi ki jih tvorijo atomi ene same vrste. Elementi so razvrščeni v periodni sistem kemijskih elementov.

Tako kot on Atom je temeljna enota elementov, Molekula je glavna enota spojin, ki so snovi, ki imajo značilno kemijsko vedenje.

The Spojine lahko nastane kot posledica naravni pojavi, ali ustvariti v laboratorijih ali v Industrijski obrati, zato so molekule prisotne povsod. Molekule so v mineralih, v drevesnih listih, v hrani, v zdravilih, v vodi, ki jo pijemo, v zraku, ki ga dihamo, in celo v onesnaževanju okolja.

Splošna kemija je v glavnem razdeljena na Anorganska kemija Y. Kemičnado OrgnicaZato lahko molekule razvrstimo tudi med anorganske in organske.

Anorganske molekule

V anorganski kemiji molekule večinoma tvorijo kombinacija atomov pozitivnih valenc z drugimi negativnimi valencami v ionskih vezah. Te vezi tvorijo predvsem elektromagnetne sile med atomi, ki nastanejo zaradi prisotnosti valentnih elektronov.

Tako nastanejo vse ionske spojine, kot so soli, oksisalte, kisline, oksiacidi, oksidi in hidroksidi.

Anorganski molekuli kot elektroliti

Glavna lastnost ionskih molekul je, da ko pridejo v stik z vodo H₂ALI, ločeni so na njegova dva dela: pozitiven in negativen. Ta dva dela, električno nabita atoma ali skupine atomov, sta razpršena v vodi. Na anorgansko snov, ki se lahko tako loči v vodi, imenuje se elektrolit.

Imenuje se raztopina, ki jo tvori voda in pozitivno in negativno nabiti delci "Elektrolitska raztopina". Ta vrsta raztopine ima sposobnost prevajanja električnih tokov, zato se uporablja v elektrokemijskih celicah, kot so avtomobilske baterije.

Anorganske kislinske in alkalne molekule

V primeru anorganskih molekul, kot so Kisline, Oksiacidi in Hidroksidi, hkrati pa ločijo na pozitivni in negativni del, prispevajo k rešitvi lastnost, imenovano vodikov potencial, merjeno kot negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov.

The Vodikov potencial (pH) določa, koliko raztopina je kisla. Na lestvici pH, ki se giblje od vrednosti 1 za največjo kislost do 14, kar je popolna alkalnost ali bazičnost, se kislinski značaj giblje od vrednosti 1 do 6, alkalnost pa med 8 in 14. 7 predstavlja nevtralni pH; niti kisla niti bazična. Rezultat negativnega logaritma koncentracije H + nam bo povedal, kje smo na lestvici.

Primeri kislin:

Klorovodikova kislina: HCl: H⁺ + Kl^-

Bromovodikova kislina: HBr: H⁺ + Br^-

Žveplova kislina: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cianhidrična kislina: HCN: H⁺ + CN^-

Jodovodikova kislina: HI: H⁺ + Jaz^-

Primeri oksidnih kislin:

Žveplova kislina: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Ogljikova kislina: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Dušikova kislina: HNO₃: H⁺ + NE₃^-

Fosforna kislina: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklorova kislina: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Primeri hidroksidov:

Natrijev hidroksid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcijev hidroksid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Amonijev hidroksid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kalijev hidroksid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnezijev hidroksid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorganske molekule v kemijskih reakcijah

Ko anorganske molekule sodelujejo v kemični reakciji, lahko obstajajo štirje osnovni in preprosti reakcijski mehanizmi: Sinteza, razgradnja, enostavna zamenjava in dvojna zamenjava. Tu je primer vsakega:

Sinteza

Reakcija sinteze je tista, pri kateri dve molekuli se združita v končni izdelek, sestavljen iz ene same molekule. V primeru je primer kalcijevega oksida, ki se kombinira z ogljikovim dioksidom in tvori molekulo kalcijevega karbonata.

Razgradnja:

Reakcija razgradnje je tista, pri kateri začetna molekula se loči v dve novi stabilni molekuli. Tak primer je kalcijev hidroksid, ki se loči v molekulo kalcijevega oksida in drugo vodo.

Preprosta zamenjava:

V preprosti nadomestni reakciji, atom elementa se zamenja z enim od atomov molekule. Tak je primer kovinskega cinka, ki se postavi na mesto vodika v vodikovem kloridu, ga sprosti in tvori molekule cinkovega klorida.

Dvojna zamenjava:

V reakciji dvojne zamenjave izmenjujejo se določeni atomi dveh začetnih molekul, da se kot produkta tvorita dve različni molekuli. Tak primer je kalcijev karbid, ki sprosti ogljik, ki bo skupaj z vodikom iz vode tvoril acetilen. Kalcij se veže na kisik in tvori kalcijev oksid kot drugi proizvod.

Organske molekule

Organska kemija je ogljikova kemija, kar pomeni, da bodo vse organske molekule prisotne v različnih strukturnih ureditvah.

Za organske molekule je značilno stalna prisotnost kovalentnih vezi. Kovalentne obveznice s tistimi, v katerih dva atoma se združita, da si delita valentna elektrona in tako vzajemno dopolnjujeta oktete.

To velja za ogljik, ki se veže na druge atome istega elementa. Nastanejo verige zelo različne dolžine, od dva do šestdeset atomov ogljika, in celo te verige vežejo se z drugimi verigami z enako različno dolžino in dosegajo neizmerno raznolikost molekul ekološko.

Prisotne so tudi ionske vezi, ki pa se pojavijo v vmesnih korakih dolgih reakcijskih mehanizmov, v katerih nastane želena molekula.

Med najpreprostejše organske molekule spadajo ogljik in vodik. Slednja dopolnjuje valenco ogljika, ki jo zahteva.

V organski kemiji so molekule lahko linearne ali alifatske, razvejane, ciklične in aromatične.

Poleg tega so v organske molekule vključeni elementi kisik, dušik, žveplo in fosfor, kar povzroči impresivno raznolikost funkcionalnih skupin za molekule.

Funkcionalne skupine v organskih molekulah

The Funkcionalne skupine so skupine dveh ali več atomov, ki ob povezovanju verige ogljik-vodik tvorijo različne kemične vrste s posebnim vedenjem. Nato je naštetih sedem glavnih vrst organskih molekul s pripadajočimi funkcionalnimi skupinami. Črka "R" se uporablja za označevanje verige ogljik-vodik.

Alkil halogenidi - oblika: R-X / funkcionalna skupina: halogenski element (klor, brom, jod)

Alkoholi - Oblika: R-OH / funkcionalna skupina: -OH ali hidroksil.

Aldehidi - Oblika: R-CHO / Funkcionalna skupina: -CHO, ki gre vedno na konec verige.

Ketoni - Oblika: R-CO-R / funkcionalna skupina: -CO- ali karboksi, vedno v srednjem ogljiku verige.

Organske kisline - Oblika: R-COOH / Funkcionalna skupina: -COOH ali karboksil, vedno na koncu verige.

Estri kisline - Oblika: R-COO-R / Funkcionalna skupina: -COO-, je rezultat povezovanja kislinske verige z drugo verigo ogljik-vodik.

Amini - Oblika: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcionalna skupina: -NH₂, -NH-, -N = ali Amino, ki je dušik, dopolnjen z vodikom na mestih, kjer ni verige ogljik-vodik. Kot rečeno, gre lahko na koncu verige ali na sredini. Atom dušika lahko spremlja ena, dve ali tri organske verige, da tvorijo končno molekulo. Amine lahko štejemo za organske derivate amoniaka NH₃.

Organske molekule v kemijskih reakcijah

Organske molekule, daljše kot so njihove verige ogljik-vodik, več mest ali atomov je na voljo za sodelovanje v kemični reakciji.

Najpogosteje se enemu od prisotnih ogljikov dodajo elementi ali verige ali pa se odstrani del glavne verige, da nastane drugačna organska spojina.

Ker so takšne reakcije počasne, se uporabljajo katalizatorji, ki so kemična sredstva za pospešitev reakcij. V nekaterih primerih je Catalyst fina mreža iz platinaste kovine.

Primeri anorganskih molekul

Natrijev klorid NaCl

Kalijev klorid KCl

Amonijev klorid NH₄Kl

Natrijev nitrat NaNO₃

Kalijev nitrat KNO₃

Amonijev nitrat NH₄NE₃

Žveplova kislina H₂SW₄

Fosforna kislina H₃PO₄

Fosforjeva kislina H₃PO3

Klorovodikova kislina HCl

Jodovodikova kislina HI

Natrijev hidroksid NaOH

Kalijev hidroksid KOH

Amonijev hidroksid NH₄Oh

Kalcijev hidroksid Ca (OH)₂

Magnezijev hidroksid Mg (OH)₂

Fe (OH) železov hidroksid₂

Ferov hidroksid Fe (OH)3

FeS železovega sulfida

FeSO sulfat železa₄

Železov sulfat Fe₂(SW₄)₃

Primeri organskih molekul

Glukoza C₆H₁₂ALI₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetilen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ALI

Saharoza C₁₂H₂₂ALI₁₁

Metanol CH₄ALI

Glicerol C₃H₈ALI₃