Primer težav z maso in maso

Uravnotežena enačba nam pokaže razmerje med masami produktov in reaktanti.
Koliko molov natrijevega klorida je potrebno, da dobimo 355 g klora?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Enačba je uravnotežena: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Izračuna se molekulska masa vsake spojine ali elementa:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Podatki se berejo:
2 mola NaCl (58,5 g), daje ⇒ 2 mola Na (46 g) + 1 mol C1₂(71 g)
4. Zahtevani podatki so zapisani nad enačbo, prejšnji podatki pa spodaj:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Določen je delež, ki zanemarja Na, saj ne vstopa v težavo:
Xg - 355g
117 g - 71 g
X je počiščen:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Rezultat: Za tvorbo 355 g Cl je potrebnih 585 g NaCl ₂
Ker odgovor zahtevamo v molih, razdelite 585 g NaCl z molekulsko maso molekule NaCl:
585 / 58,5 = 10 molov NaCl