Primer prehodnih kovin

The Prehodne kovine so tisti kemični elementi, katalogizirani kot Kovine, in katerih zadevo organizirajo najmočnejše in najbolj urejene kovinske povezave, kar jim daje najbolj uporabne lastnosti za človeške in industrijske dejavnosti.

Ko se spustite v stolpce ali skupine periodnega sistema elementov, se kovinski značaj elementov poveča, to je, svojo težnjo k izgubi elektronov, ki se imenuje tudi Narava Elektropozitivna.

Med kovinami skupin IA in IIA tiste, ki so nižje v tabeli, in sicer tiste iz atomsko število, so najbolj aktivni, ker so valentni elektroni še dlje od jedra, obdani z notranjimi elektroni. Bolje lahko sprostijo valenčne.

Prvi elementi, najmanjši, iz skupin IIIA do VIIA so nekovinski, zato so elektronegativne narave, to pomeni, da privabljajo elektrone drugih. Ko v teh istih skupinah napredujejo večji elementi, postopoma dobijo kovinski značaj.

Značilnosti prehodnih kovin

Na splošno obstajajo en ali dva elektrona v zunanji ravni največje energije atomov, medtem ko število elektronov v predzadnji ravni ustreza številu skupine.

Prehodne kovine se postopoma spreminjajo v svojih fizikalnih in kemijskih lastnostih, ko se njihovo atomsko število poveča.

Tako kot v skupinah "Reprezentativni elementi" ali "Skupine A", tudi v skupinah prehodnih kovin obstaja podobnost fizikalnih in kemijskih lastnosti elementov. Na primer, v skupini 17, ki jo sestavljajo baker (Cu), srebro (Ag) in zlato (Au), so odlični prevodniki toplote in električne energije in tvorijo analogne kompleksne ione. Zlato je najmanj elektropozitivna od treh kovin. To pomeni nižjo kemijsko aktivnost in večjo gostoto in duktilnost (sposobnost, da postanejo tanke žice ali nitke) kovine.

V 4. obdobju sta skandij (Sc) in titan (Ti) krhka; naslednji elementi so manjši in njihova prožnost je vedno bolj očitna, dokler ne doseže maksimuma v elementu Baker (Cu) v skupini 17.

Lastnosti prehodnih kovin

Kovine voditi elektriko, čeprav se zdi, da prehod električnega toka nanje ne povzroči občutnega kemičnega učinka. Sposobnost kovin za prevod električnega toka je razložena, ker je v masi kovine, kjer so atomi razporejeni v geometrijskem vrstnem redu definirano, je dovolj šibko zadržanih elektronov, ki ob uporabi potencialne razlike skačejo od atoma do atoma v smeri pola pozitivno.

Ta pretok elektronov skozi maso je tok toka, saj se elektroni dovajajo na negativnem polu in izhajajo iz kovine na pozitivnem polu.

The Kovine so dobri toplotni vodniki. Po tem se jasno razlikujejo od nekovinskih elementov. To je tudi pojasnjeno, ker šibko zadržani elektroni kovinskih atomov prenašajo energijo, medtem ko elektroni so elektroni iz nekovinskih elementov so tesno vezani in ne morejo prenašati svoje energije na sosednje elektrone iz atomov sosednje.

V nasprotju z nekovinami, ki so pogosto krhke, Značilne kovine so žilave, nodularne, elastične in voljne.

Kovinski atomi izgubijo elektrone in v raztopini tvorijo pozitivne ione; ne zajemajo elektronov, da tvorijo preproste negativne ione. Čeprav nekatere kovine postanejo del sestavljenih ali kompleksnih negativnih ionov, na primer permanganatni ioni (MnO₄^-) ali kromat (CrO₄^-2), v nobenem od njih kovina ne velja za negativno komponento.

Kovine delujejo kot reduktorji z izgubo elektronov. Kovinski hidroksidi so v osnovi osnovnega značaja.

Fizične lastnosti kovin, ki se štejejo tudi za kovinske značilnosti, kot je prevodnost električne in toplotne, duktilnost, voljnost, sijaj, niso tesno povezane z lastnostmi Kemikalije.

Tako ima zlato (Au) zelo izrazite kovinske lastnosti. Je dober prevodnik toplote in električne energije, ima močan sijaj in je zelo voljen in vzdržljiv; vendar ne kaže dobro kovinskih kemijskih lastnosti (elektropozitivnost). Ta razlika je še posebej opazna pri prehodnih kovinah.

Skupine prehodnih kovin

Prehodne kovine so postavljene v periodni sistem kemijskih elementov glede na elektrone, ki jih imajo na nižji valentni ravni. So skoraj vse skupine treh različnih elementov s podobnimi lastnostmi, razen zadnjega, v katerem jih je zbranih devet. Locirani so po skupinah, ki se imenujejo skupine B v periodnem sistemu. Njihova organizacija je opisana spodaj:

Skupina	Elementi, ki ga sestavljajo
IB	Baker (Cu), srebro (Ag), zlato (Au)
IIB	Cink (Zn), Kadmij (Cd), Živo srebro (Hg)
IIIB	Skandij (sc), itrij (y)
IVB	Titan (Ti), Cirkonij (Zr), Hafnij (Hf)
VB	Vanadij (V), niobij (Nb), tantal (ta)
VIB	Krom (Cr), molibden (Mo), volfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), tehnecij (Tc), renij (re)
VIIIB	Železo (Fe), rutenij (Ru), osmij (Os) Kobalt (Co), rodij (Rh), iridij (Ir) Nikelj (Ni), paladij (Pd), platina (Pt

Primeri prehodnih kovin

1. Baker (Cu)
2. Srebro (Ag)
3. Zlato (Au)
4. Cink (Zn)
5. Kadmij (Cd)
6. Živo srebro (Hg)
7. Kobalt (co)
8. Iridij (Go)
9. Železo (Fe)
10. Rutenij (ru)
11. Osmij (os)
12. Mangan (Mn)
13. Tehnecij (Tc)
14. Renij (Re)
15. Titan (Ti)
16. Cirkonij (Zr)
17. Hafnij (Hf)
18. Skandij (sc)
19. Itrij (Y)
20. Krom (Cr)
21. Molibden (mo)
22. Volfram (W)
23. Tantal (ta)
24. Niobij (Nb)
25. Vanadij (V)
26. Nikelj (Ni)
27. Paladij (Pd)
28. Platina (Pt)