Primer kemijske stopnje

Po splošni kemiji je kemijska stopnja a Analizna metoda, ki se uporablja za poznavanje koncentracije raztopine snovi, po malem ga mešamo z drugo raztopino znane koncentracije, s katero bo prišlo do kemične reakcije.

Kemična titracija je metoda kvantitativne analize, kar pomeni, da osredotoča se na poznavanje količine določene snovi rešitve problema. Da bi sledili tem podatkom, se ta metoda imenuje tudi vrednotenje.

Poleg kemijske titracije in titracije se imenujejo tudi vse njene aplikacije Volumetrija, ki se nanaša na dejstvo, da pri analizi dve tekoči raztopini sodelujeta z njunima ustrezne koncentracije, ena znana in druga neznana, za pridobitev podatkov iz neznano.

Za Vzorec neznane koncentracije se imenuje analitin rešitev, ki bo pomagala vedeti, da bodo informacije poklicane Standardna rešitev.

Postopek kemijske stopnje

Za boljše razumevanje postopka titracije bomo uporabili primer. Določiti je treba koncentracijo vzorca raztopine, ki vsebuje natrijev hidroksid (NaOH).

1. - Za začetek je bistvenega pomena

vedeti, katero komponento je treba izmeriti. V primeru je treba določiti koncentracijo natrijevega hidroksida (NaOH) v vzorcu.

2.- Izbrana je snov z znano koncentracijo reagirati z vzorcem. To mora biti snov, ki lahko reagira v dobrem stehiometričnem razmerju. Ker je natrijev hidroksid na splošno osnova, se za kemično reakcijo porabi kislina. V primeru tega primera bomo uporabili klorovodikovo kislino (HCl), ki bo reagirala v razmerju 1: 1 s hidroksidom.

3.- Vzorec je pripravljen. V erlenmeyerjevo bučko, specifično za titracije, dodamo določen volumen vzorca; včasih je 10 mililitrov, ob drugih priložnostih pa 25 mililitrov. Običajno ga dodamo takšnega, kot je, čeprav ga včasih razredčimo z destilirano vodo. Ampak vedno drži, da so 10 ali 25 mililitrov. Nujno je poznati obseg dela.

4.- Izbran je indikator reakcije. Kazalnik reakcije je kemikalija, ki se vzorcu doda pred začetkom titracije. Kazalnik reakcije ni kemično vključen. Kar vzorec pobarva, in ko se reakcija konča, spremeni barvo. To je njegova naloga: spremeniti barvo, da signalizira, da je reakcija končana. Tako boste vedeli, koliko klorovodikove kisline je bilo uporabljeno za reakcijo z vsem natrijevim hidroksidom. Indikator je izbran glede na reakcijo in pH, s katerim se ravna. V tem primeru, reakcija je kislinsko-bazna nevtralizacija, in pH, ki ga je treba obdelati, je med 3 in 5, zato je za primere najprimernejša metil oranžna.

5.- Pripravite bireto z raztopino za znano koncentracijo, ki je na primer klorovodikova kislina. Bireta je steklena cev, ki ima merico v mililitrih, v katero je treba izprazniti snov z znano koncentracijo. Na drugem koncu ima ventil za uravnavanje pretoka, dovolj zaprt, da ga analitik lahko manipulira. in dosežite pretok, ki vam daje samozavest, da se ustavite, ko indikator kaže na reakcijo Dokončano.

6. - The napolnjeno bireto položimo na univerzalno držalo z ustreznimi dodatki, da ga držite. V zraku se bo na dnu nosilca začela titracija, ki bo po malo odprla biretno pipo, tako da bo po kapljicah poteka nevtralizacija. Z roko, ki drži Erlenmeyerjevo bučko vzorca, se reakcija pretrese, medtem ko se curek iz birete sprejme tam.

7. - Ko indikator spremeni barvo, se pipe za bireto zaprejo. Na lestvici tega se bo videlo, koliko mililitrov Klorovodikova kislina bili dodani vzorcu za nevtralizacijo. To so podatki, ki so za nas pomembni.

8. - Z pridobljenimi podatki se izračuni za poznavanje koncentracije natrijevega hidroksida, kar morate vedeti.

Enote, v katerih se obravnava koncentracija

Koncentracijo, odvisno od uporabljene prostornine, lahko merimo v različnih enotah, ki so primerne za izračun:

Molarnost (moli / liter): Nanaša se na število molov topljene snovi, to je snovi, s katero delate, za vsak liter raztopine. Moli so vredni enako kot grami, deljeni z molekulsko maso snovi. V primeru je molekulska masa natrijevega hidroksida 40 g / mol.

Običajnost (ekvivalenti / litri): To je število ekvivalenti topljene snovi v vsakem litru raztopine. Ekvivalenti zadevne snovi se izračunajo tako, da se grami delijo z enakovredno težo. Ekvivalentna teža se izračuna kot količnik molekulske mase in aktivne valence iste snovi. V primeru dobimo ekvivalentno maso natrijevega hidroksida (NaOH) z molekulsko maso 40 g / mol in to delimo z 1, kar je valenca, s katero OH kemično deluje^-.

Gramov na liter: To je število gramov snovi za vsak liter raztopine. Te enote se ne uporabljajo pogosto, saj se pri titraciji dogaja kemična reakcija, ki jo kemijske reakcije razumemo in izmerimo samo z rokovanjem z moli.

Obstajajo tudi druge enote Koncentracija kot molalnost (moli / kg topila), toda za namene titracije, pri kateri se uporabljajo samo zvezki, je molalnost pri izračunih neuporabna.

Primeri kemijske stopnje

Titracija ali volumetrija ima zelo specifično uporabo, saj se štejejo kemične vrste, ki jih je mogoče analizirati. Navedeni so tisti, ki obstajajo.

Kislinsko-bazična volumetrija: Je najpreprostejši, saj je sestavljen iz kemične reakcije med kislino in bazo. Kazalniki, uporabljeni v tej volumetriji, se razlikujejo glede na pH, ki se obdeluje pri titraciji. Glavna sta metil oranžna in fenolftalein.

Kompleksometrija: Ta volumetrija uporablja standardno raztopino kompleksirnega sredstva, to je molekule, ki ujame določen element analita, da ga izolira in analizira njegovo količino. Najpomembnejša standardna raztopina je etilendiamintetraocetna kislina ali EDTA.

Redox Volumetry: Zanj so značilne kemične reakcije, ki se v njem odvijajo, to so reakcije oksidacije in redukcije. Primer tega je določanje železa (Fe) s Cr dikromatnim ionom₂ALI₇^-2.

Argentometrija: Ukvarja se izključno z določanjem kloridov (Cl^-) v vzorcu z delovanjem standardne raztopine srebrovega nitrata (AgNO₃).

Ne pozabite pustiti svojih komentarjev.