Vrste kemičnih vezi

Ko dva ali več atomov tvori molekulo, se združijo s pomočjo a stičišče med elektroni zadnjih površin, najbolj površna. Ta zveza se imenuje Kemična vez. Da lahko kemična vez nastane, morajo imeti atomi svoje nepopolni oktet, to je manj kot osem elektronov v zadnji lupini, kar je število, ki jim bo dalo kemijsko stabilnost.

Obstajajo tri vrste kemičnih vezi:

1. Jonske vezi
2. Kovalentne vezi
3. Kovinske povezave

Jonske vezi

Jonske vezi so tiste, v katerih so valentni elektroni privlačijo elektrostatične sile. Atomi, ki imajo 1 do 4 valenčne elektrone, jih lahko oddajo v vez; To mu daje pozitiven naboj, ker bi se znebil negativnega naboja. Po drugi strani pa bodo atomi, ki imajo od 5 do 7 valenčnih elektronov, sposobni sprejeti potrebne, da dosežejo 8.

To jim da negativni naboj, ker poberejo elektrone, ki so negativni. Dejstvo, da je mogoče zajeti ali oddati elektrone daje atomom električni naboj. Po Coulombovem zakonu sta naboja nastala na obeh atomih drug drugega bodo privlačili s silo, ki je zgoraj omenjena elektrostatika. Negativni naboji privlačijo pozitivne naboje in obratno.

Privlačijo se nasprotni naboji. Ko jih ta sila veže, molekula nastane.

Ionske vezi se večinoma pojavljajo med kovinskimi in nekovinskimi atomi. Kovine se predajo svojim elektronom in vedno nosijo pozitiven naboj in sodelujejo kot kation (+). Nekovine so elektronski receptorji in običajno nosijo negativni naboj, sodelujejo kot anioni (-), zgodi pa se tudi, da nosijo pozitiven naboj, in sicer takrat, ko tvorijo skupine nabitih atomov poklical radikalikot amonijev NH₄⁺, karbonat CO₃^-2, fosfat PO₄^-3.

Med kemičnimi spojinami, ki jih tvorijo ionske vezi, so:

• Binarne soli
• Oxisales

Ko se te snovi raztopijo v vodi ločijo se, in sicer ločijo na svoje električne naboje in ti se razpršijo v vodi skupaj z vodikovimi ioni H⁺ in hidroksil (OH^-), ki tvorijo vodo. Zmes, ki nastane, je raztopina, imenovana elektrolit.

• Nadaljujte z branjem: Jonska vez

Kovalentne vezi

Kovalentne vezi so tiste, v katerih se delijo elektroni ne da bi jih ločili od atoma, to je brez tvorbe električnih nabojev. Atomi se držijo skupaj zaradi bližine in uporabljajo silo, s katero jedro privlači elektrone. Ko se vez oblikuje, dve ali več jeder atomov na koncu privabljata skupne elektrone in s tem izpolnjujeta pravilo okteta in molekulo stabilno.

Obstaja več oblik kovalentne vezi in so:

• Kovalentna vez
• Koordinatna kovalentna vez
• Polarna kovalentna vez
• Nepolarna kovalentna vez

The kovalentna vez Tako je, kot je opisano na začetku. Sodelujoči atomi si delijo elektrone, tako da imajo vsi svoj popoln oktet. Tu ni električnih nabojev, ker se elektroni ne izločijo, temveč se delijo.

V koordinatna kovalentna vez samo en atom prispeva vse elektrone, potrebne za vez. Drugi atom se preprosto poveže in te elektrone vzame za svoje. Molekula nastane tako. To je na primer žveplova kislina H₂SW₄ v katerem žveplo deli dva para elektronov z atomi kisika.

V polarna kovalentna vez, sile med atomi so nagnjene na eno stran molekule. To kadar obstajajo različne vrste atomov v molekuli. Ta sila se meri v enotah Debye in večja kot je njena vrednost na eni strani molekule, bolj polarna bo. To pomeni, da so v strukturi oblikovani polovi, zato imajo tudi to ime. Njegove sile so asimetrične.

V nepolarna kovalentna vez, so sile med atomi enakomerne po celotni molekuli in zato v njeni strukturi ne nastanejo polovi. Deluje kot ena enota in zato je zelo težko, skoraj nemogoče, razdeliti njegove obremenitve. Zaradi tega je netopen v vodi. To je primer spojin, kot so alkani, ki imajo enake sile v celotni molekuli. Njegove sile so simetrične.

• Nadaljujte z branjem: Kovalentna vez

Kovinska vez

Atomi kovine se držijo skupaj s pomočjo kovinskih vezi. Pri tej vrsti vezi elektrone vseh atomov privlači, da tvorijo kristalno mrežo, ki ostane trdna. Vezi kristalne rešetke imajo vse elektrone razpršene in urejen za prenos električnega toka in toplote ko se jim prenaša. V prehodnih kovinah je ta struktura kovinskih vezi bolj izjemna, ker so njihovi atomi večji.

Primeri ionske vezi

Nekatere snovi, ki imajo ionske vezi, so:

1. Natrijev klorid NaCl. Njeni ioni so Na⁺ in Cl^-.
2. Kalijev klorid KCl. Njeni ioni so K⁺ in Cl^-.
3. Kalcijev klorid CaCl₂. Njeni ioni so Ca⁺² in Cl^-.
4. Magnezijev klorid MgCl₂. Njegovi ioni so Mg⁺² in Cl^-.
5. Stroncijev klorid SrCl₂. Njeni ioni so Sr⁺² in Cl^-.
6. Barijev klorid BaCl₂. Njeni ioni so Ba⁺² in Cl^-.
7. Aluminijev klorid AlCl₃. Njeni ioni so Al⁺³ in Cl^-.
8. Na natrijev sulfat₂SW₄. Njeni ioni so Na⁺ In tako₄^-2.
9. Kalijev K sulfat₂SW₄. Njeni ioni so K⁺ In tako₄^-2.
10. Kalcijev sulfat CaSO₄. Njeni ioni so Ca⁺² In tako₄^-2.
11. Kalcijev sulfat MgSO₄. Njegovi ioni so Mg⁺² In tako₄^-2.
12. Stroncijev sulfat SrSO₄. Njeni ioni so Sr⁺² In tako₄^-2.
13. Barijev sulfat BaSO₄. Njeni ioni so Ba⁺² In tako₄^-2.
14. Na natrijev fosfat₃PO₄. Njeni ioni so Na⁺ in PO₄^-3.
15. Kalijev K fosfat₃PO₄. Njeni ioni so K⁺ in PO₄^-3.
16. Magnezijev fosfat Mg₃(PO₄)₂. Njegovi ioni so Mg⁺² in PO₄^-3.
17. Kalcijev fosfat Ca₃(PO₄)₂. Njeni ioni so Ca⁺² in PO₄^-3.
18. Aluminijev fosfat AlPO₄. Njeni ioni so Al⁺³ in PO₄^-3.
19. Železov fosfat Fe₃(PO₄)₂. Njeni ioni so Fe⁺² in PO₄^-3.
20. Železov fosfat FePO₄. Njeni ioni so Fe⁺³ in PO₄^-3.

Primeri kovalentne vezi

Nekatere snovi, ki predstavljajo kovalentne vezi, so:

1. Metan CH₄.
2. Etan C₂H₆.
3. Propan C₃H₈.
4. Butan C₄H₁₀.
5. Pentan C₅H₁₂.
6. Heksan C₆H₁₄.
7. Heptan C₇H₁₆.
8. Oktan C₈H₁₈.
9. Propilen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetilen C₂H₂.
11. Metilni alkohol CH₃
12. Etilni alkohol C₂H₅
13. Propilni alkohol C₃H₇
14. Izopropilni alkohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon ali aceton CH₃Avto₃.
16. Formaldehid HCHO.
17. Acetaldehid CH₃
18. Propionaldehid CH₃CH₂
19. Butiraldehid CH₃CH₂CH₂
20. Mravljična kislina HCOOH.

Primeri kovinske vezi

Nekatere snovi, ki predstavljajo kovinsko vez, so:

1. Cink Zn
2. Kadmij Cd
3. Baker Cu
4. Srebrna ag
5. Zlata Au
6. Nikelj Ni
7. Paladij Pd
8. Platina Pt
9. Cobalt Co
10. Rodijev Rh
11. Iridium Go
12. Železo Fe
13. Rutenij Ru
14. Osmij Os
15. Mangan Mn
16. Krom Cr
17. Molibden Mo
18. Wolfram W
19. Vanadij V
20. Zrkonij Zr

Sledite z:

• Atomi
• Ion
• Kovine
• Brez kovin
• Alkani
• Rešitve