Teorije kislinsko-baznih snovi: Arrhenius, Brönsted-Lowry in Lewis

Arrheniusova teorija.
* Kislina. Vsaka snov, ki v vodni raztopini proizvaja vodikove ione (protone).

* Osnova. Snov, ki v vodni raztopini tvori ione OH (hidroksida). In če združite kislino z bazo, ta ustvari sol in vodo.
Lewisova teorija.

* Kislina. Snov, ki sprejme par elektronov in se imenuje elektrofil.

* Osnova. Snov, ki odda par elektronov in se imenuje nukleofil.
Brönsted-Lowryjeva teorija.
Ugotovili so, da v redoks reakciji obstaja prenos protona (teorija izmenjave protonov).
* Kislina. Je ion, ki se odpove protonu.

* Osnova. Je ion, ki sprejme proton.
Razvrstitev glede na prevodnost: močna in šibka.
* Močna kislina: Snov, ki v vodni raztopini zlahka izgubi proton.
* Šibka kislina: Snov, ki v vodni raztopini s težavo izgubi proton, ne disociira zlahka.
* Močna osnova: Tisto, kar v vodni raztopini zlahka disociira.

* Šibka osnova: Tisto, kar v vodni raztopini ne disociira zlahka.