Primer Valencia Quimica

Chemical Valencia je številka, pozitivna ali negativna označuje, koliko elektronov se atom lahko "odpove" ali "sprejme" kemičnega elementa v kemijski reakciji, da se pridružijo drugim v vezi.

Chemical Valencia bo odvisna od Elektronska konfiguracija (razporeditev elektronov) atoma, ki ga definirajo tisti, ki ostanejo v zunanji lupini.

Pravilo okteta

Preden ugotovimo, kako ravnamo z valenco, moramo razumeti Pravilo okteta.

Pravilo okteta kaže, da »Atom doseže stabilnost, ko ga ima Osem elektronov v zadnji lupini, Zahvaljujoč oblikovanje povezave z enim ali več atomi ".

Pomen Valencije

Za boljše podrobnosti Valencije je treba navesti uveljavljena pravila:

Ja, obstajajo 1 elektron v zadnji plasti je valenca +1, ker je atom lahko ločite od 1 negativni naboj elektronov in postane pozitiven za vrednost 1.

Ja, obstajajo 2 elektrona v zadnji plasti je valenca +2, ker je atom lahko ločite od 2 negativni naboji elektronov in postanejo pozitivni za vrednost 2.

Ja, obstajajo 3 elektroni v zadnji plasti je valenca

+3, ker je atom lahko ločite od 3 negativni naboji elektronov in postanejo pozitivni za vrednost 3.

Ja, obstajajo 4 elektroni v zadnji plasti je valenca +4 ó -4, ker je atom lahko ločite od 4 negativni naboji elektronov, postanejo pozitivni za vrednost 4, ali pa lahko enako prejeli 4 negativni elektronski naboji in postanejo negativni za vrednost 4.

Ja, obstajajo 5 elektronov v zadnji plasti je valenca -3, ker za dosego pravila okteta atom zahteva spremljati 3 negativni naboji elektronov.

Ja, obstajajo 6 elektronov v zadnji plasti je valenca -2, ker za dosego pravila okteta atom zahteva spremljati 2 negativni naboji elektronov.

Ja, obstajajo 7 elektronov v zadnji plasti je valenca -1, ker za dosego pravila okteta atom zahteva spremlja 1 negativni naboj elektronov.

Ja, obstajajo 8 elektronov v zadnji plasti je valenca 0, to je atom je stabilen, ker ne potrebuje elektronov, da bi dosegel pravilo okteta. Ta valenca ustreza atomom žlahtnih plinov, ki ne reagirajo normalno z atomi drugih elementov. Za slednje se imenujejo tudi inertni plini.

Posamezne Valencije in Več Valencij

Periodni sistem kemijskih elementov kaže, katero valenco nosi vsak atom. A kot vidite, obstajajo atomi, ki zaradi vedenja ne predstavljajo ene, temveč več različnih valenc lupin ali orbital, ki so včasih v hibridizaciji in predstavljajo površinske elektrone v različnih številko.

V skupinah A se običajno obravnavajo posamezne valence, na primer:

Litij: +1, natrij: +1, kalij: +1, kalcij: +2, magnezij: +2, stroncij: +2, aluminij: +3, silicij: 4, klor: -1, brom: -1, kisik: -dve.

Toda v teh istih skupinah obstajajo elementi, ki obravnavajo dve ali več valenc:

Kositer: +2,+4; Svinec: +2, +4, Žveplo: -2, +4, +6.

V primeru Žvepla, ki ima v zadnji lupini 6 elektronov, se omenja -2, kadar se obnaša z 2 negativnima nabojema; poleg tega je omenjeno +6, ker gre za kombinacijo odpovedovanja svojih 6 elektronov.

Med prehodnimi kovinami obdelujejo od 2 do več valenc:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia ali država oksidacije

Valencia kemičnih elementov se lahko spremeni med kemijsko reakcijo, ko se snovi spremenijo. Na primer:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ALI

V reagentih se mangan (Mn) obnaša z Valencio +7 v kalijevem permanganatu (KMnO)₄). In ko pride do reakcije, manganov sulfat (MnSO₄), v katerem ima Mangan Valencijo +2.

Kemična enačba torej predstavlja REDOX reakcijo, v kateri je bil mangan znižan z vrednosti +7 na vrednost +2. Pomembno je tudi prepoznati element, ki je bil oksidiran, to je v tem primeru žveplo (S), ki prehaja iz valence +4 v žveplovi kislini (H₂SW₃) pri valenci +6 v žveplovi kislini (H₂SW₄).

Prav za to vrsto reakcij je Valencia dobila tudi ime Stanje oksidacije.

Primeri kemije Valencia

Litij: +1

Natrij: +1

Kalij: +1

Kalcij: +2

Magnezij: +2

Stroncij: +2

Aluminij: +3

Silicij: 4

Klor: -1

Brom: -1

Kisik: -2

Kositer: +2,+4

Svinec: +2, +4

Žveplo: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7