Zakoni o plinih

Boyle-Mariotte: Pri konstantni temperaturi je prostornina dane mase idealnega plina obratno sorazmerna tlaku, ki mu je podvržen; posledično je zmnožek tlaka in njegove prostornine konstanten.
P₁V₁ = P₂V₂

PRIMER UPORABE:

V poskusu idealen plin s 25 m³ prostornine in tlaka 1,5 atm, je bil izpostavljen tlaku 4 atm, pri čemer je ohranjal konstantno temperaturo. Kakšen obseg bo zasedel?
Ker temperatura ostaja konstantna in poznamo P₁, P₂ in V₁, moramo:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Pri stalnem tlaku se prostornina dane mase idealnega plina poveča za 1/273 glede na prostornino pri 0 ° C, za vsako ° C se njegova temperatura dvigne. Podobno se za 1/273 krči glede na prostornino pri 0 ° C za vsako stopinjo ° C, ko temperatura pade, pod pogojem, da ostane tlak konstanten, to je:

V_skupaj= V₀(1 + 1 / 273T) = V.₀/273(273+T)=k₁T

p = konstanta
k₁= konstanta

Iz tega sledi, da: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ torej V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Pri konstantni prostornini se tlak določene mase idealnega plina poveča za 1/273 glede na njegov tlak pri 0 ° C za vsako ° C, ki zviša ali zniža temperaturo, dokler ostane njen volumen konstanten.

P_skupaj= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstanta
Iz tega sledi, da: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ torej P₁/ T₁= P₂/ T₂