Opredelitev hitrosti reakcije

Koncept hitrost reakcija označuje količina snovi, ki se pretvori v dani reakciji, na enoto prostornine in čas. Tako bo reakcija materiala, kot je železo, veliko počasnejša in traja leta primerjava z zgorevanje plina butana na ukaz požara, ki se bo zgodil v nekaj sekundah.

Medtem bo kemijska kinetika, to območje znotraj fizikalna kemija tisti, ki je zadolžen za preučevanje hitrost reakcije in ker določeni spremenljivi pogoji spreminjajo hitrost reakcije snovi ali snovi in ​​tudi molekularne dogodke, ki se zgodijo v splošni reakciji. Medtem bo kemijska dinamika tisti, ki se ukvarja s preučevanjem izvora hitrosti različnih vrst reakcij.
Treba je opozoriti, da so področja, kot so področja kemijska tehnologija, okoljsko inženirstvo in encimologija uporabljajo kemijsko kinetiko v svojih procesih.

Obstaja več dejavniki ki vplivajo na hitrost reakcije in jih je treba našteti, da vemo, kako vplivajo na to ...
Narava reakcije je odločilna, saj obstajajo nekatere reakcije, ki so po svoji naravi lahko hitrejše od drugih in obratno. Količina reagiranih vrst, agregatno stanje delcev in

zapletenost reakcije, je nekaj vprašanj, ki označujejo pot v tem smislu.

Po drugi strani pa je višja vrednost koncentracija hitrejša je hitrost reakcije.

Tlakpo drugi strani vpliva tudi na hitrost reakcije. Tako se hitrost plinastih reakcij izrazito poveča s tlakom, kar je praktično enako povečanju koncentracije plina.

Ukaz Hitrost reakcije ima tudi svoj vpliv, saj vrstni red nadzoruje, kako koncentracija vpliva na hitrost zadevne reakcije.

In končno temperaturaima svoj pomen, ker bo pri izvedbi reakcije pri zelo visoki temperaturi zagotovil večjo Energija v sistem, zato se bo hitrost reakcije povečala, kar bo povzročilo večje trke delcev.

Teme v reakcijski hitrosti