Концепт у дефиницији АБЦ

У пољу хемије кртица се користи као Јединица од мерење, тачније то је јединица масе. Ова јединица омогућава позивање на број атома у а супстанца. Концепт кртице може се применити и на атоме и на молекуле.

Крт као јединица користи се у хемији или у инжењеринг хемија. Остали повезани концепти су следећи: молекуларна маса, атомска маса, мол-грам и Авогадров број.

За разумевање хемијских реакција неопходно је познавање елементарних честица материје. Основне честице су атоми, који се међусобно разликују. Међутим, ове разлике су неприметне, јер су атоми премали.

Да би се ово олакшало домаћи задатак можете почети од следећег приступ: да свака врста атома има различиту масу. Помоћу овог критеријума могуће је разликовати атоме помоћу поређење њихових маса. Да би се добиле ове информације, мора се успоставити систем пропорција између различитих врста атома. Другим речима, неопходно је утврдити релативну масу атома у облику пропорција. Да би то урадио, у 19. веку италијански хемичар Амедео Авогадро осмислио је систем који је и данас на снази и познат је као Авогадров број или константа.

Авогадров број омогућава одређивање броја атома супстанце

Атомске јединице је тешко израчунати. Због тога је Авогадро смислио константу која нам омогућава да утврдимо број атома у супстанци. Дакле, Авогадров број указује да је 1 мол једнак 6,022045 к 10 подигнут на 23 честице. Овај број омогућава обухватање скупа атома супстанце у једном блоку. На овај начин, у Језик У хемији можемо говорити о молу кисеоника комбинованом са молом угљеника и из оба настаје мол ЦО. У том смислу, Авогадрова константа омогућава драстично смањење прорачуна хемијских једињења.

Шта је моларна маса или атомска маса?

Атомска маса је број протона плус број неутрона. То имплицира да је атомска маса еквивалентна стварној физичкој маси атома.

Ако је атомска маса угљеника 12, то је еквивалентно речи да је један мол атома угљеника тежак 12 грама. На овај начин је могуће израчунати тежину атома или тежину пола мола. Моларна маса се обично изражава у грамима / молима. Другим речима, колико је тежак 1 мол атома.

Фотографије: Фотолиа - Пхотоцрео Беднарек - Веге