20 Примери чистих супстанци и смеша

Све материја које знамо о универзуму можемо према његовом саставу класификовати у две категорије (мада постоје и друге класификације): чисте супстанце и смеше.

Тхе чисте супстанце су они који имају константан хемијски састав, односно састав који се не мења чак и ако се физички услови којима су изложени мењају супстанце.

Ове врсте супстанци могу се разликовати на:

Чиста супстанца увек задржава исто физичка и хемијска својстваЗбог тога увек реагује на исти начин на дати стимулус или реакцију. Односно, под истим притиском и температура, физичка својства као што је тачка кипећи, поента фузија и густина чисте супстанце не варирају. С друге стране, чисте супстанце се не могу раздвојити у њихове саставне елементе коришћењем физичким методама раздвајања, они се могу само разградити или претворити у друге супстанце извор хемијске реакције.

С друге стране, чистој супстанци ће увек недостајати додатни адитиви или било која врста загађивача који мења њену основну структуру. Исто тако, треба појаснити да

апсолутна чистоћа не постоји, све супстанце имају бар врло малу количину неке нечистоће, упркос чињеници да је технолошки напредак омогућио прочишћавање супстанци у високом степену.

Примери чистих супстанци

1. Чисти хелијум. Садржај се користи у гасовито стање у пуњењу забавних балона или међу елементима који настају у нуклеарним реакцијама водоника. То је Племенити гас, то јест, гас са врло ниском реактивношћу и који се, према томе, обично не комбинује са другим супстанцама да би створио нове хемијске структуре.
2. Чиста вода. Често се назива дестилованом водом, добија се пречишћавањем и дестилација у хемијским лабораторијама, где нечистоће попут Минералне соли, микроорганизми, између осталих, на тај начин остају само молекули воде (Х₂ИЛИ).
3. Чисто злато. Чисто злато, 24 карата, јединствени је елементни блок, састављен само од атома злата (Ау).
4. Дијаманти. Иако се можда не чини тако, дијаманти (један од најтврђих познатих материјала) састоје се од атома само угљеник (Ц), распоређени на тако посебан начин да су њихове везе готово несаломљив.
5. Сумпор. Овај елемент Периодни систем Налази се у многим једноставним или сложеним супстанцама, јер је врло реактиван елемент. Са чистоћом од 99,9%, користи се као сировина у многим индустријским процесима.
6. Озон. То је једињење ретког изгледа у нашем свакодневном окружењу, али обилно под притисцима и температурама високе атмосфере. Састоји се од а молекула слично кисеонику (О₂), али од три атома поменутог елемента (О₃) и често се користи за пречишћавање воде.
7. Бензен (Ц.₆Х.₆). То је угљоводоник ароматичан, односно састоји се од атома угљеника и водоника и има наизменичне једноструке и двоструке везе између атома угљеника. Безбојан је, слаткастог, запаљивог и токсичног мириса, али се може добити у прилично чистом стању, чувајући његова својства и реакције.
8. Натријум хлорид (НаЦл). Уобичајена сол коју имамо код куће је сложена супстанца која се може добити прилично чиста. Састоји се од два елемента: хлора и натријума. С друге стране, када га додамо супи, биће део прилично сложене смеше.
9. Угљен диоксид (ЦО₂). То је гас који избацујемо након дисања и који биљке потребан за процес фотосинтезе. Састављен од угљеника и кисеоника, обично се раствара (меша) у атмосфери са другим гасовима, али када је узимају биљке или се добија у лабораторији, налази се са високим степеном чистоћа.
10. Графит. То је још један од чистих изгледа угљеника, сличан дијаманту хемијски, мада не тако физички. Састоји се од само атома угљеника, у много слабијем и податнијем молекуларном поравнању од дијаманта.

Смеше

Тхе смеше су комбинација две или више супстанци у променљивим пропорцијама и задржавају многе од њих својства појединац. Из ове комбинације се добија мешана супстанца чије се компоненте могу одвојити физичким и / или хемијским методама. Међутим, нека својства као што су густина, тачке кључања и топљења смеше углавном се разликују од тачака њених одвојених компоненти.

Према природи ових компоненти, смеше могу бити две врсте:

Растворени раствор и растварач

Тхе решења то су хомогене смеше, односно њихове компоненте (назване раствор и растварач) не могу се разликовати. Тренутно је ова класификација помало произвољна: генерално је раствор је компонента која налази се у мањој мери у смеши, док је растварач онај са највише пропорција.

На пример: Ако је у а течност Неколико грама чврст Б, они се могу растворити и не можемо их видети голим оком, као што то још увек можемо учинити са течношћу која их садржи. У случају да чврста материја Б има одређену боју, а течност А је прозирна, течност би попримила боју Б, али Б још увек нисмо могли видети појединачно. Међутим, ако испаримо или прокувамо течност, грами чврсте супстанце остаће у посуди. Овакве врсте процеса називају се методама одвајања материје.

Примери смеша

1. Желатин. Ова колоидна смеша колагена из хрскавичастих материја животињског порекла састоји се од мешања воде и чврсте супстанце у присуству топлоте. Једном када се добије једнолична смеша, хлади се док се не претвори у гел и добије се желатин.
2. Кухињски испарења. Гасови које користимо за паљење шпорета или рерне се не назиру (они су хомогена смеша). Обично су мешавина пропана и бутана и деле тачку паљења, али савршено могу се одвојити у лабораторији користећи неке хемијске или физичке разлике између два.
3. Околни ваздух. Ваздух је неразлучива мешавина гасова, укључујући кисеоник (О₂), водоник (Х.₂), хелијум (Хе), између осталих. Иако се на први поглед не разликују, могуће их је одвојити у лабораторији и добити сваки са високим степеном чистоће.
4. Морска вода. Морска вода је далеко од чисте: садржи изађи, сложене супстанце производ хемијских процеса, хемијски остаци живота или човекових активности. То је мање или више једнолична мешавина његових компонената. Међутим, ако ставимо морску воду да се суши на сунцу, сол ћемо добити на дну посуде како течност испарава.
5. Крв. Многе органске супстанце су растворене у крви, ћелије, ензими, беланчевина, хранљиве материје и гасови (попут кисеоника). Међутим, у капљици не можемо разазнати ништа од тога, осим ако га не видимо под микроскопом.
6. Мајо. Мајонез је хладни емулгирани сос, мешавина јаја и биљног уља, који заузврат није чиста супстанца. То је тада врло сложена смеша сложених супстанци у којој је немогуће разликовати њене компоненте.
7. Шећер у чаши воде. У принципу, шећер је растворљив у води, па његове кристале можемо изгубити из вида док их сипамо у чашу и мешамо кашиком. Међутим, ако наставимо да додајемо шећер (засићујући раствор), достићи ћемо ограничење концентрације тако да вишак шећера остане на дну, односно више се не раствара.
8. Прљава вода. Вода загађена земљом или другим отпадним супстанцама омогућава голим оком да види мноштво растворених супстанци које замагљују њену прозирност. Ове компоненте су суспендоване у течности, па се могу уклонити помоћу а процес филтрирања.
9. Бронза. Као и сви легуре, бронза је мешавина два метали различити, као што су бакар и калај (сасвим чисте супстанце). То омогућава израду кованих, дуктилних и отпорних металних делова. Изум бронзе је био права револуција за древно човечанство.
10. Пиринач са пасуљем. Колико год их мешамо на тањиру или у лонцу, пасуљ и пиринач ће се разликовати голим оком.

Пратите са: