30 Примери врења

Тхе кипећи је физички процес којим молекула у течном стању достижу тачку од температура то их спонтано претвара у гасовите.

Врење је супротан процес од кондензација и природно је утолико што редослед стања у којима материја може се појавити је наредио течност и гасовит узастопно.

Тхе темељно објашњење процеса има везе са чињеницом да је у течно стање, молекули се непрестано крећу и повезани су привлачним силама. Дакле, када се температура течности повисује снабдевањем топлотом, кретање њених молекула се повећава све док, ако се топлота примени, достигне тачку (тачку кључања) у којој је ово кретање довољно да честице течности одвоје и пређу у фазу пара. Једном када температура течности достигне Тачка кључања, ако се примени топлота, температура се не повећава, јер се енергија коју даје топлота користи у фази промене течност-гас а не у повећању температуре течности.

Може вам послужити:

Температура кључања

Тхе температура кључања или тачка кључања је температура на којој је притисак паре течности једнак притиску који окружује течност.

Тачка кључања је карактеристично својство сваког од њих елемент И. хемијско једињење (Служи чак и као референца за њихово идентификовање). С друге стране, ово својство зависи од притиска, односно тачка кључања течности при одређеном притиску није исто као код различитог притиска од претходног. Из тог разлога, ИУПАЦ (Међународна унија чисте и примењене хемије) дефинисала је нормалну тачку кључања, која је тачка кључања, али под притиском од 1 бара. Тачке кључања су испод 0 ° Ц. На пример: хелијум има тачку кључања од -269 ° Ц под притиском од 1 бара.

Разлика са испаравањем

У многим приликама концепт кључања користи се на сличан начин као и испаравање, будући да се оба односе на прелазак супстанце из течног у гасовито стање.

Међутим, испаравање је процес који се дешава полако и постепено. Може се јавити на било којој температури, јер се ствара на површини течности, док је кључање повезано са променом стања целокупне масе течности. течност, и зато је у директној вези са тачном температурном тачком: све честице течности имају довољно енергије да пређу у гасовиту фазу.

Кружење воде

Тхе океанска вода испарава и формира водену пару која се уграђује у атмосферу која се подиже и формира облаке који тада се хладе, кондензују и производе капљице које падају на земљу у облику снега, кише или града.

Примери кључања

Неки примери тачака кључања различитих елементи И. хемијска једињења Су:

1. Процес кључања воде: 100 ºЦ.
2. Тачка кључања сребра: 2262 ºЦ.
3. Тачка кључања неона: -246 ºЦ.
4. Тачка кључања азота: -196 ºЦ.
5. Тачка кључања хелијума: -269 ºЦ.
6. Тачка кључања цезијума: 671 ° Ц.
7. Тачка кључања титана: 3287 ºЦ.
8. Тачка кључања мангана: 2061 ºЦ.
9. Тачка кључања брома: 59 ºЦ.
10. Тачка кључања алуминијума: 2467 ºЦ.
11. Тачка кључања угљеника: 4827 ºЦ.
12. Тачка кључања бора: 3927 ºЦ.
13. Тачка кључања кобалта: 2870 ºЦ.
14. Тачка кључања алкохола (етанол): 78 ºЦ.
15. Тачка кључања злата: 2807 ºЦ.
16. Тачка кључања фосфора: 280 ºЦ.
17. Тачка кључања ксенона, -108 ° Ц.
18. Тачка кључања германијума: 2830 ºЦ.
19. Тачка кључања калцијума: 1484 ºЦ.
20. Тачка кључања никла: 2457 ºЦ.
21. Тачка кључања криптона: -153 ºЦ.
22. Тачка кључања волфрама: 5930 ºЦ.
23. Тачка кључања бакра: 2567 ºЦ.
24. Тачка кључања гвожђа: 2750 ºЦ.
25. Тачка кључања арсена: 817 ºЦ.
26. Тачка кључања живе: 357 ºЦ.
27. Тачка кључања ренијума: 5596 ºЦ.
28. Тачка кључања сумпора: 445 ºЦ.
29. Тачка кључања олова: 1740 ºЦ.
30. Тачка кључања францијума: 677 ºЦ.

Пратите са: