20 Примери идеалног гаса и стварног гаса

Тхе хемија је Наука која проучава састав и трансформације које материја могу настати у било ком облику. Једно од најважнијих подручја проучавања хемије је оно гасови.

Тхе концепт гаса Основао га је белгијски хемичар Јан ван Хелмонт. Да би се објаснило понашање гасова, развијене су различите математичке једначине помоћу статистичких алата. Међутим, било је потребно поједноставити и модификовати ове једначине јер оне нису функционисале за све врсте гасова, па су дефинисани различити модели гаса (идеалан гас И. прави гас, између осталих средњих приступа). На пример: азот, хелијум, метан.

У том смислу, успостављена су три закона која на општи начин повезују обим, температура и притисак гасова:

Где П.₁, В.₁ И. Т.₁су почетни притисак, запремина и температура гаса, и П.₂, В.₂ И. Т.₂ су финале.

Тако, повезујући три закона, добијамо Општи закон о гасу,

ПВ / Т = Ц. где Ц. је константа која зависи од количине гаса.

Примери идеалних гасова

Тхе идеалан гас то је теоријски модел који представља гас који заправо не постоји. То је алат за олакшавање великог броја математичких прорачуна, јер у великој мери поједностављује сложено понашање плина. Сматра се да је овај гас сачињен од честица које се нити привлаче нити одбијају и чији су судари апсолутно еластични. То је модел који не успева ако је гас изложен високим притисцима и ниским температурама.

Тхе општа једначина идеалан гас је резултат комбинације закона Боиле-Мариоттеа, Цхарлеса и Гаи Луссаца са Авогадровим законом. Авогадров закон каже да ако су различите гасовите супстанце садржане у једнаким количинама и подвргнуте истом притиску и температури, онда имају исте број честица. Дакле, једначина стања идеалног гаса је:

Где н је број молова гаса и Р. је гасна константа једнака 8.314 Ј / Кмол.

Није могуће направити одређену листу идеалних гасова јер је то хипотетички гас. Може навести групу гасова (укључујући племените гасове) чији се третман може приближити третману гасова идеално, јер су карактеристике сличне, све док су услови притиска и температуре нормално.

1. Азот (Н.₂)
2. Кисеоник (О.₂)
3. Водоник (Х₂)
4. Угљен-диоксид (ЦО₂)
5. Хелијум (Хе)
6. Неон (Не)
7. Аргон (Ар)
8. Криптон (Кр)
9. Ксенон (Ксе)
10. Радон (Рн)

Примери стварних гасова

Тхе стварни гасови Они су они који имају термодинамичко понашање и зато не следе исту једначину стања као идеални гасови. При високом притиску и ниској температури, гасови се неизбежно морају сматрати стварним, јер се у том случају интеракције између њихових честица повећавају.

Тхе суштинска разлика између идеалног гаса и стварног гаса је да се потоњи не може компримовати у недоглед, већ је његова способност компресије у односу на ниво притиска и температуре.

Различите једначине су развијене да објасне понашање стварних гасова. Један од најважнијих је онај који је 1873. обезбедио Ван дер Ваалс и који се мора примењивати под условима високог притиска. Тхе Ван дер Ваалсова једначина представљен је као:

Где доИ. бони су константе које се односе на природу сваког гаса.

Следећа листа приказује неке примере стварних гасова, мада можете додати и оне већ су наведени као идеални гасови, али овај пут у контексту високог притиска и / или ниског температура.

1. Амонијак (НХ₃)
2. Метан (ЦХ₄)
3. Етан (ЦХ₃ЦХ₃)
4. Етена (ЦХ₂ЦХ₂)
5. Пропан (ЦХ₃ЦХ₂ЦХ₃)
6. Бутан (ЦХ₃ЦХ₂ЦХ₂ЦХ₃)

Пратите са: