50 Примери киселина и база

У области хемија, се зове базе (или хидроксиди) на супстанце које када се растворе у води ослобађају хидроксилне јоне (ОХ^–) и називају се киселине супстанце које су способне да ослобађају протоне (Х.⁺) у воденом раствору. На пример: сумпорна киселина, азотна киселина, калцијум хидроксид, калијум хидроксид.

Класификација киселина и база

Према тенденцији дисоцијације на јоне, киселине и базе се класификују на:

Киселине се смањујупХ раствора, базе или алкалије га подижу. Јаке киселине су често нагризајуће, неке супстанце се боље растварају у подлогама које су благо закишељене или алкализоване.

Примери киселина

Неке познате киселине су:

1. Сумпорна киселина (Х.₂СВ₄). То је јака киселина за многе намене, посебно у тешка индустрија, врло нагризајуће и иритантно. Када се разблажи, ослобађа пуно топлоте, па се с њим мора руковати (као и са осталим јаким киселинама) са великом пажњом. Интензивно оксидира.
2. Хлороводонична киселина (ХЦл). Иако је јака киселина, присутна је у људском телу, тачније у желуцу, где игра важну улогу у процесу варења. Његов вишак генерише горушицу.
instagram story viewer
3. Фосфорна киселина (Х.₃ПО₄). Ова киселина је чест састојак газираних пића. Редовна конзумација таквих пића се не препоручује због негативног утицаја ове киселине на метаболизам калцијума, што утиче кости а посебно зуби.
4. Азотна киселина (ХНО₃). То је призната јака киселина, која се користи за производњу експлозива и азотних ђубрива, између осталог.
5. Перхлорна киселина (ХЦлО₄). То је јака киселина, течност а температура Животна средина. Један је од најоксидирајућих.
6. Водоник-сулфид (Х.₂С). То је гасовита супстанца снажног и непријатног мириса, токсична у високим концентрацијама. Има бројне индустријске примене.
7. Рибонуклеинска киселина. То је централна компонента рибосома, од суштинске важности за завршетак глобалног процеса синтезе протеина из деоксирибонуклеинске киселине.
8. Ацетилсалицилна киселина. Веома је важна органска киселина, са аналгетичким и противупалним својствима. То је основа аспирина.
9. Млечна киселина. Долази из разградње глукозе током анаеробних вежби високог интензитета и кратког трајања. У нормалним условима, ова млечна киселина се поново користи, али ако се акумулира, узрокује оштећење мишићних влакана, што пре свега изазива грчеве.
10. Алилична киселина. То је киселина присутна у поврћу попут белог лука или лука, која потиче од прекурсора који је такође присутан у таквим врстама, алицину. Делује микробиолошки и антиоксидативно.
11. Ретиноична киселина. Локално примењен, инхибира кератинизацију, користи се у кремама против акни и старења коже. Треба га користити под медицинским надзором.
12. Бутерна киселина. То је крајњи производ ферментација одређених угљених хидрата које спроводи микроорганизми бурага. Обично је део масти животиње у малим количинама.
13. Пропионска киселина. Конзерванс је за храну, користи се у циљу спречавања гљивичног и бактеријског кварења пекарских производа и других.
14. Бензоеве киселине. Користи се као конзерванс који се додаје различитим производима (мајонез, конзерве), често у облику соли (натријум бензоат).
15. Сирћетна киселина (ЦХ₃ЦООХ). То је конзерванс за храну који се широко користи у кући, такође као основа за винаигрете и киселе краставце. Већински је састојак сирћета.
16. Јодоводична киселина (ХИ_(ац)). То је јака киселина која се може користити за повећање нивоа јода у изађи.
17. Јантарна киселина (Ц.₄Х.₆ИЛИ₄). То је кристална чврста супстанца која се може добити од ћилибара. Може се генерисати у процесу ферментације вина и пива.
18. Бромоводична киселина (ХБр_(ац)). То је врло нагризајућа јака киселина. Његова реакција са базама је врло бурна, такође је иритантна. Користи се у хемијској и фармацеутској индустрији.
19. Лимунска киселина (Ц.₆Х.₈ИЛИ₇) То је органска киселина која обилује воћем. Природни је антиоксиданс.
20. Оксална киселина (Х.₂Ц.₂ИЛИ₄). То је органска киселина која се природно налази у биљке. Користи се у пчеларству за сузбијање болести код пчела. Такође се користи за производњу производа за чишћење, у текстилној индустрији, између осталог.

Примери основа

Металне базе су генерички познате као хидроксиди. Неке основе су:

1. Натријум хидроксид (НаОХ, каустична сода). Снажна је основа која се користи у индустрији папира и у производњи детерџената. У свакодневном животу користи се за одчепљивање цеви за купатило и кухињу.
2. Магнезијум хидроксид (Мг (ОХ)₂, млеко магнезијума). То је јака основа која се понекад користи као антацид или лаксатив.
3. Калцијум хидроксид (Ца (ОХ)₂, креч). Такође познат као хидратисани креч, користи се у металуршкој и нафтној индустрији. Такође се користи за производњу пестицида, између осталог у индустрији шећера и млека.
4. Калијум хидроксид (КОХ). То је јака и корозивна основа која се широко користи у различитим индустријама. Широко се користи за израду сапуна.
5. Баријев хидроксид (Ба (ОХ)₂). Због своје токсичности користи се за прављење отрова. Такође се користи у керамичкој индустрији, индустрији папира и у процесу рафинирања шећера.
6. Гвожђе ИИ или ИИИ хидроксид (Фе (ОХ)₂ или Фе (ОХ)₃). Обично се генерише као део металуршке индустрије. Користи се у производњи боја између осталог.
7. Амонијак (НХ₃). То је гас карактеристичног мириса. Од њега се праве ђубрива и многи лекови. Веома је опасно ако се удише у великим дозама.
8. Сапун. То је натријумова или калијумова со. Користи се за личну и општу хигијену.
9. Детерџент. Такође је широко коришћен хигијенски производ.
10. Кинин. То је природна основа коју производе неке биљке. Има антипиретичка и аналгетичка својства. У давна времена користила се за лечење маларије.
11. Анилин. То је токсично једињење када се унесе или удише. Користи се у гумарској индустрији, у производњи хербицида и експлозива, између осталог.
12. Гуанине. Једна је од азотних база које су део нуклеинских киселина (ДНК и РНК).
13. Пиримидин. Азотне базе које чине нуклеинске киселине су изведене из пиримидина.
14. Цитозин. Једна је од азотних база које су део нуклеинске киселине.
15. Аденин. Једна је од азотних база које су део нуклеинских киселина.
16. Цинк хидроксид (Зн (ОХ)₂). То је амфотерна супстанца (може деловати и као киселина и као база). Токсична је супстанца ако дође у контакт са очима или кожом. Користи се у процесу производње хируршких облога.
17. Бакров хидроксид (Цу (ОХ)₂). Користи се као фунгицид и за бојење керамичких предмета. Такође се користи као катализатор за неке хемијске реакције.
18. Цирконијум хидроксид ИВ (Зр (ОХ)₄). Користи се у индустрији керамике и стакла.
19. Берилијев хидроксид (Бе (ОХ)₂). Има амфотерна својства. У индустрији се користи за добијање металног берилијума. То је супстанца ограниченог обиља.
20. Алуминијум-хидроксид (Ал (ОХ)₃, антацид). У медицини се користи као антацид и помоћно средство за вакцине.

Теорије о киселинама и базама

Концепт база и киселина се временом мењао. Било је Аррхениус који је израдио прву дефиницију која дефинише киселину као супстанцу која даје Х јоне у воденом раствору⁺, и на базу као што је супстанца која у воденом раствору одустаје од ОХ јона^–. Његова теорија је имала одређена ограничења, јер се одређене супстанце (попут амонијака) понашају као базе, а немају их молекула на хидроксилни јон.

Поред тога, Аррхениус је узимао у обзир супстанце само у воденом медијуму, али се киселинско-базне реакције јављају и у другим медијима. распуштање не водени. Приказ киселине и базе према Аррениусовој теорији је:

Скоро четрдесет година касније, око 1923. године, Бронстед и Ловри формулисали су другу теорију изјавивши да киселине и базе делују као коњуговани парови. Према овој теорији, киселина је супстанца способна да се одрекне протона (у овом случају се не односи на протоне атомског језгра, већ на катионе Х⁺, будући Х.⁺ скраћеница за катион Х.₃ИЛИ⁺) а основа је она супстанца способна да прихвати те протоне.

Ова теорија наводи да је у киселинско-базној реакцији коњугована база хемијска врста која настаје након киселина донира протон, а коњугована киселина је хемијска врста која настаје након што база прихвати протон. Ова теорија није у потпуности потпуна, јер постоји неколико супстанци које имају кисела својства а да их немају атома водоник јонизујући у својој структури.

Али с друге стране, у овој теорији није обавезно да супстанце постоје у воденом раствору. Приказ киселине (и њене коњуговане базе) и базе (и њене коњуговане киселине) према Бронстед-Ловри теорији је протонација амонијака који не мора да се јавља у воденој средини:

Стога, као додатни део његове теорије о ковалентна веза, Левис је развио теорију у којој као све то дефинише киселину супстанца који могу да прихвате пар електрона, док је база било која супстанца способна да се одрекне поменутог електронског пара.

У складу Левис, концепти киселине и базе не укључују добитак или губитак ОХ јона^– и Х.⁺Уместо тога, предлаже да је сам Х + киселина (може да прихвати електроне), а ОХ- база (може донирати електроне). Приказ киселинско-базне реакције према Левисовој теорији је:

Тамо где ОХ- (који припада НаОХ) донира неподељени електронски пар Х + (који припада ХЦл), као резултат координатна или дативна веза (ковалентна веза у којој заједничком пару електрона доприноси само један од атома укључених у везу) да би се формирао молекул воде.