20 Примери јона

Када атом или молекула изгуби свој електрична неутралност постаје познат као ион. Процес повезан са добитком или губитком једног или више електрона који карактерише атомску структуру неутралног атома или једињења назива се јонизација. Најосновније знање о стварању јона приписује се енглеском хемичару Хумпхреи Дави-у (1778-1829) и његовом ученику Мицхел Фарадаи-у (1791-1867). На пример: хлоридни аниони, калцијум катион, сулфид анион.

Када електрично неутралан атом добије један или више електрона, настаје анион. Тхе ањони привлаче анода, која је електрода у којој супстанца губи електроне, односно оксидира, а то се дешава реакцијом оксидација.

С друге стране, када електрично неутрални атом изгуби један или више електрона, а катион. Катионе привлачи катода, која је електрода у којој супстанца добија електроне, односно редукује се, а то се дешава реакцијом редукције. Изгубљени електрони су они последњег енергетског нивоа неутралног атома.

У ањониСваки електрон у атому, који је изворно неутралан, снажно држи позитивно наелектрисање језгра. Међутим, за разлику од осталих електрона у атому, у анионима додатни електрон није повезан са језгром помоћу

Кулонове снаге, (силе електричне интеракције двостепених наелектрисања која мирују и директно су пропорционалне множење величине два наелектрисања и обрнуто пропорционално квадрату растојања које раздваја оба оптерећења).

Дакле, у анионима је додатни електрон везан поларизацијом неутралног атома. Због додавања електрона, аниони премашују одговарајући неутрални атом, док Величина катиона је мања од величине одговарајућих неутралних атома, услед губитка електрони.

На собној температури, многи знак јони насупрот томе, они се снажно везују једни за друге следећи правилну и уређену шему која доводи до стварања кристала, попут кухињске соли (натријум хлорид). Често када изађи растворити у а растварач, лако се јонизују.

Растворени, јони су основа важности индустријски процеси као што је електролиза и дају основу основним уређајима савременог света као што су батерије и акумулатори. У процесима ензимске оксидације и редукције, тако карактеристичним за небројене биохемијске реакције које се јављају у жива бића, учествују различити јони.

Елементи који обично имају највећу способност позитивне јонизације (да би изгубили електроне и тако створили катионе) су метали. Одређени неметали у општем облику формирају анионе и племените гасове попут хелијума или аргона не стварају јоне.

Генерално, јони су хемијски реактивнији од неутралних атома и молекула и могу бити монатомски или вишеатомски, неоргански или органски.

Примери јона

У наставку је наведено 20 примера јона, укључујући ањоне, катионе, монатомске и поликатомске јоне.

1. Хлоридни ањони (Цл^–)
2. Сулфатни аниони (СО₄^2-)
3. Нитратни аниони (НО₃^–)
4. Катион калцијума (Ца²⁺)
5. Манган (ИИ) катион (Мн²⁺)
6. Хипохлорит анион (ЦлО^–)
7. Амонијум катион (НХ₄⁺)
8. Ферион катион (Фе³⁺)
9. Кесион гвожђа (Фе²⁺)
10. Катион магнезијума (Мг²⁺)
11. Силикатни ањони ([СиО₄]^4- )
12. Боратни аниони ([БО₃]^3- )
13. Перманганат анион (МнО₄^–)
14. Сулфидни анион (С.^2-)
15. Фосфатни анион (ПО₄^3-)
16. Метафосфат анион (ПО₃^–)
17. Карбонатни аниони (ЦО₃^2-)
18. Цитратни анион ([Ц.₃Х.₅О (ЦОО)₃]^3- )
19. Малат анион ([Ц.₄Х.₄ИЛИ₅]^2-)
20. Ацетат анион ([Ц.₂Х.₃ИЛИ₂]^{– )}