15 Примери оксиданата

Супстанце оксиданти су оксидирајуће материје које под одређеним условима од температура а притисак може да реагује са а гориво и производе а сагоревање. У овом процесу оксиданс оксидира гориво, а гориво редукује оксиданс. На пример: озон, халогени, нитрати.

Оксиданти су оксидациона средства, склони високо егзотермним реакцијама редукције-оксидације (производе топлоту), па многи од њих Ове супстанце се сматрају опасним или пажљивим у руковању јер могу да изазову опекотине озбиљно.

Такође се назива и оксиданс, било којим средством у коме је могуће сагоревање. Најпознатији оксиданс је кисеоник.

Реакције "редокс"

Тхе редокс реакције (оксидација-редукција) су реакције електронског преноса између реактаната, које производе промене у њиховим стањима оксидација. Оксиданти су оксиданти и стога су редуковани (што значи да електроне добијају када учествују у редокс реакцији). Насупрот томе, горива се смањују, јер се оксидују (односно губе електроне током редокс реакције).

Примери ове врсте реакције су

случајеви експлозије (у случају да је реакција врло брза и неконтролисана), хемијска синтеза или корозија.

Примери оксиданса

1. Кисеоник (ИЛИ₂). То је оксиданс пар екцелленце, укључен у скоро све запаљиве или експлозивне реакције. У ствари, обична ватра не може да се догоди у њеном одсуству. Генерално, редокс реакције кисеоника производе, поред енергије, и количине ЦО₂ и воде.
2. Озон (ИЛИ₃). Је молекула Еколошки редак гас, иако га има у горњим слојевима атмосфере. Често се користи у пречишћавању воде и другим процесима који искориштавају њен снажни оксидациони капацитет.
3. Водоник пероксид (Х₂ИЛИ₂). Такође познат као водоник-пероксид или диоксоген, он је течност високо поларна, високо оксидирајућа, често се користи за дезинфекцију рана или бељење косе. Његова формула је нестабилна и тежи да се распадне на молекуле воде и кисеоника, ослобађајући се калорична енергија у процесу. Није запаљив, али може да произведе спонтано сагоревање у присуству бакра, сребра, бронзе или неких органски материјал.
4. Хипоцхлоритес (ЦлО^–). Ови јони су садржани у бројним једињењима као што су течни избељивачи (натријум хипохлорит, НаЦлО) или прахови (калцијум хипохлорит, Ца (ЦлО)₂), који су изузетно нестабилни и имају тенденцију да се распадају у присуству сунчеве светлости и топлоте. Веома егзотермично реагују на органске материје (могу изазвати сагоревање) и на манган (Мн), формирајући перманганате (МнО₄^–).
5. Перманганати. Су изађи добијен из перманганске киселине (ХМнО₄), одакле добијају анион МнО₄^– а самим тим и манган у највишем оксидационом стању. Они имају тенденцију да имају моћну љубичасту боју и врло високу запаљивост у контакту са органском материјом, што генерише љубичасти пламен који може проузроковати озбиљне опекотине.
6. Пероксосулфурна киселина (Х₂СВ₅). Ова безбојна чврста супстанца, топљива на 45 ° Ц, има одличну индустријску примену као дезинфекционо средство и средство за чишћење, а током киселе соли у присуству елемената попут калијума (К). Са органским молекулима, као што су етери и кетони, пероксидацијом формира врло нестабилне молекуле, попут ацетон пероксида.
7. Ацетон пероксид (Ц.₉Х.₁₈ИЛИ₆). Познато као пероксиацетон, ово органско једињење је врло експлозивно јер врло лако реагује на топлоту, трење или удар. Из тог разлога, многи терористи су га користили као детонатор у својим нападима, а многи хемичари су повређени приликом руковања њиме. То је крајње нестабилан молекул који се разлаже кроз ентропијску експлозију (реактанти се у реакцији увелико разликују у запремини, не ослобађајући превише топлоте).
8. Халогени. Неки елементи ВИИ групе Периодни систем, познати као халогени, имају тенденцију да формирају мононегативне јоне због потребе за електронима да заврше свој последњи ниво енергије. Тако настају соли познате као халогениди које јако оксидирају.
9. Толленсов реагенс. Назван од немачког хемичара Бернхарда Толленса, представља водени комплекс диамина и сребра ([Аг (НХ₃)₂]⁺), експерименталне употребе у детекцији алдехида, јер их њихов снажни оксидациони капацитет претвара у карбоксилне киселине. Толленсов реагенс, међутим, ако се чува дуже време, спонтано формира сребрни фулминат (АгЦНО), високо експлозивну сол сребра.
10. Осмијум тетроксид (Медвед₄). Упркос реткости осмијума, ово једињење има много занимљивих примена, употреба и својстава. на чврсто стањеНа пример, врло је испарљив: претвара се у гас на собној температури. Иако је снажан оксиданс, са вишеструком употребом у лабораторији као катализатором, не реагује са већином Угљени хидрати, али је врло отровна у количинама мањим од оних које се могу уочити по људском мирису.
11. Соли хлороводоничне киселине (ХЦлО₄). Соли перхлората садрже хлор у високом оксидационом стању, што их чини идеалним за интегришу експлозиве, пиротехничка средства и ракетна горива, јер су врло мали оксиданти растворљив.
12. Нитрати (НЕ₃^–). Слично као и перманганати, то су соли у којима је азот у важном оксидационом стању. Ова једињења се природно појављују у разградњи биолошког отпада као што је уреа или неки други беланчевина нитрогенирани, формирајући амонијак или амонијак, и широко се користе у ђубривима. Такође је важан део црног праха и користи његову оксидациону моћ да трансформише угљеник и сумпор и ослобађа топлотну енергију.
13. Сулфоксиди. Ова једињења добијена углавном органском оксидацијом сулфида, користе се у бројним лековима фармацеутски производи и у присуству више кисеоника могу наставити процес оксидације док не постану корисни сулфони Шта антибиотици.
14. Хром триоксид (ЦрО₃). Ово једињење је чврста супстанца тамноцрвене боје, растворљиво у води и неопходно у процесима галванизације и хромирања метали. Контакт са етанолом или другим органским супстанцама изазива тренутно паљење ове супстанце која је врло корозивна, токсичан и канцероген, поред тога што је важан део шестовалентног хрома, веома штетног једињења за животну средину.
15. Једињења са церијумом ВИ. Церијум (Це) је а хемијски елемент из реда лантанида, мекани сиви метал, дуктилни, лако оксидирајући. Различити доступни церијеви оксиди се широко користе у индустрији, посебно у производњи шибица и као лакши камен. („Тиндер“) помоћу легуре са гвожђем, јер је само трење са другим површинама довољно за стварање варница и употребљиве топлоте.

Може вам послужити: