20 Примери хемијских реакција

Зове се хемијска реакција на процес којим један или више њих хемијске супстанце (названи „реактанти“) трансформишу се и доводе до стварања других (названих „производи“). Дакле, да би реактанти генерисали производе хемијском реакцијом, преуређењем атома И молекула у којима долази до размене енергије. На пример: сагоревање, оксидација, киселинско-базне реакције.

Тхе хемијска једињења имати хемијска енергија у везама између атома који их чине. Хемијске реакције се обично изражавају једначинама, где су реактанти назначени лево, а производи десно, повезивање оба дела стрелицом удесно ако је реакција реверзибилна или стрелицом напред и назад ако је реакција реверзибилан.

Када су назначене количине или пропорције у којима реактанти реагују и добијају се производи, говоримо о стехиометријским реакцијама.

Где:

• А и Б су реактанти.
• Ц и Д су производи.
• а, б, ц, д су стехиометријски коефицијенти (број молекула или атома одређене врсте који учествују у хемијској једначини).

Хемијске реакције могу се класификовати

према врсти енергије коју ослобађају или апсорбују. У том смислу, они могу бити егзотермични или ендотермни (ако се ослобађају или апсорбују вруће), егзолумин или ендолумин (ако ослобађају или апсорбују светлост), егзоелектрични или ендоелектрични (ако производе или требају електрична енергија).

Закони хемијских реакција

У хемијским реакцијама закони су испуњени. Најважнија је закон очувања масе или закон од Лавоисиер, који је формулисао овај хемичар 1774. године, који претпоставља да је у свакој хемијској реакцији маса реактаната једнака маси производа.

Било је Далтон који су објашњење овог закона завршили неколико година касније, указујући да је у хемијској реакцији број атоми се не разликују у поређењу реактаната са производима, мења се само њихова организација, па се маса се чува.

Још један важан параметар у хемијским реакцијама је њихова брзина реакције пошто не треба свима исто време за производњу. Брзина реакције је дефинисана као количина производа која се појављује у јединици времена или количина реагенса која нестаје у јединици времена.

Иако свака реакција има различиту брзину, одређени фактори могу довести до њеног повећања или смањење: контактна површина између реакционих честица и температуре су неке од они.

Тхе катализатори Они су супстанце које повећавају брзину реакције, не мењајући њену структуру. Често ову улогу испуњавају неки метали.

Примери хемијских реакција

Хемијске реакције се непрекидно јављају у природи, у људском телу, у фабрикама, у постројењима за пречишћавање отпадних вода итд. Неки примери су:

1. Сагоревање
   
2. Замена
   
3. Сабирање
   
4. Елиминација
   
5. Оксидација
   
6. Смањење
   
7. Киселинско-базне реакције
   
8. Оксигенација
   
9. Трансаминатион
   
10. Хлорисање
    
11. Карбонилација
    
12. Нитросилација. То је реакција у којој је нитрозил група везана за протеин, након што га синтетишу рибосоми.
    
13. Пероксидација
    
14. Фотолиза воде
    
15. Сулфатион
    
16. Карбонизација
    
17. Озонирање. То је алтернативна реакција на хлорисање ради деконтаминације воде.
18. Естерификација
    
19. Хидрогенирање алкена
    
20. Ацетилација