20 Примери ковалентних веза

Много хемијска једињења чине молекула који су пак састављени од атома. Да би формирали молекуле, атоми се удружују формирањем хемијске везе.

Хемијске везе нису исте: оне у основи зависе од електронских карактеристика укључених атома, њихових вредности електронегативности, између осталих фактора. Најчешћи типови веза су: јонске везе и ковалентне везе.

Ковалентне везе настају између неметалних атома истих хемијски елемент, између неметалних атома различитих елемената са разликом електронегативности мањом или једнаком 1,7 и између а неметални и водоник. На пример: дихлоро, молекуларни кисеоник, вода.

Ковалентна веза настаје када два од ових атома деле електроне свог последњег нивоа енергије да би испунили Правило октета, који утврђује да јони различитих хемијских елемената који се налазе у Периодни систем имају тенденцију да заврше свој последњи ниво енергије са 8 електрона, тако да молекули могу да стекну стабилност сличну оној у племените гасове.

Због тога је начин на који ове супстанце или хемијска једињења постижу стабилност дељењем пара електрона (по један из сваког атома). На овај начин заједнички пар електрона заједнички је за два атома и истовремено их држи заједно.

На пример, у угљен-диоксид (ЦО₂), сваки кисеоник доприноси два електрона (црвена боја) вези са угљеником, док угљеник доприноси два електрона (црна боја) свакој вези са сваким кисеоником. У насталом једињењу остаје 8 електрона на сваком атому и тиме је испуњено Правило октета.

Врсте веза

Постоје у основи три врсте ковалентних веза, иако је важно разјаснити да ниједна веза није апсолутно ковалентна или апсолутно јонска. Све везе имају одређени проценат ковалентне и јонске, у ствари, јонска веза се понекад сматра „пренаглашавањем“ ковалентне везе. У том смислу могу се појавити следеће врсте ковалентне везе:

Супстанце састављене од ковалентних молекула

Тхе супстанце које садрже ковалентни молекули може се десити у било ком стању материје (чврста, течна или гасовита) и, уопште, су лоши проводници од вруће и од електрична енергија.

Постоје молекуларне ковалентне супстанце и ретикуларне ковалентне супстанце. Тхе молекуларни коваленти имају ниске тачке кључања и топљења, растворљиви су у неполарним растварачима (као што су бензен или угљен-тетрахлорид), а у чврстом стању су мекани. Тхе решеткасти коваленти Они формирају кристалне решетке, стога имају веће тачке топљења и кључања и тврде, нерастворљиве чврсте материје.

Примери ковалентних веза

Могу се навести бројни примери једињења или супстанци које садрже ковалентне везе:

1. Дифлуорине
2. Дибромо
3. Дихлор
4. Дииодо
5. Молекуларни кисеоник
6. Вода
7. Амонијак
8. Угљен диоксид
9. Метан
10. Пропан
11. Глукоза
12. Молекуларни азот
13. Кварц
14. Парафин
15. Дизел

Пратите са: