20 Примери металних оксида (основних оксида)

Тхе оксиди метала (такође познат као основни оксиди) су једињења која потичу из комбинације а метал и кисеоник, с тим што је у основи повезан везом тзв јонски. На пример: бакрени оксид, бакарни оксид, цинков оксид.

Они углавном имају карактеристична бити чврст и имати тачку од фузија релативно висок (управо је то оно што је за њих типично и од чега се разликује неметални оксиди, који имају знатно нижи).

Метални оксиди су обично кристални и бар умерено растворљив у води. Метални оксиди су добри возача од вруће и електрична енергија, и зато је уобичајено да се користе у ове сврхе.

У свом саставу су оксиди метала бинарне комбинације метала са кисеоником, при чему овај делује са више од оксидација -2. Због тога је неопходно узети у обзир валенције метала који учествује у реакцији заједно са кисеоником да бисмо имали појам колико атома елемента мораће да се замени за сваки атом кисеоника.

Номенклатура оксида метала

Оксиди ове врсте имају посебност у погледу својих традиционална номенклатура пошто није лако сваком дати име јер сваки метални елемент понекад има различите оксидационе бројеве.

С друге стране, метални оксиди се такође могу именовати помоћу Акциона номенклатура, која се састоји од њиховог именовања стављањем: оксид + метални елемент праћен римским бројем у загради који одговара оксидационом стању метала.

Поред тога, постоји и систематска номенклатура, који се састоји од употребе префикса и суфикса који указују на количину сваког атома у једињењу.

На пример, уранијум има четири оксидациона стања (3+, 4+, 5+, 6+), па се његови оксиди према свакој врсти номенклатуре могу именовати:

3+ стање оксидације: (У₂ИЛИ₃)

Оксидационо стање 4+: (УО₂)

5+ оксидационо стање: (У₂ИЛИ₅)

6+ оксидационо стање: (УО₃)

Примери основних или металних оксида

1. Купров оксид (Цу₂ИЛИ). Овај бакар оксид је нерастворљив у води и органским растварачима.
2. Купров оксид (ЦуО). То је бакар оксид са највећим оксидационим бројем. Као минерал познат је као тенорит.
3. Кобалтов оксид (ЦоО). То је аноргански моноксид маслинастозеленог или црвенкастог изгледа у кристалном облику.
4. Аурични оксид (Ау₂ИЛИ₃). То је најстабилнији оксид злата. Има црвенкасто-смеђу боју и нерастворљив је у води.
5. Титан (ИВ) оксид (ТиО₂). Природно се налази у неким минералима, у сферичном облику. Јефтин је, сигуран и богат.
6. Цинк оксид (ЗнО). То је бело једињење, познато и као једињење белог цинка. Слабо је растворљив у води, али је врло растворљив у киселине.
7. Никељ оксид (Ни₂ИЛИ₃). То је једињење никла (у свом саставу има 77% никла). Такође је познат као црни никл оксид.
8. Сребрни (И) оксид (Аг₂ИЛИ). Ово једињење је фини црни или смеђи прах који се користи за припрему других једињења сребра.
9. Живин оксид (ХгО). Такође је живин (ИИ) оксид једињење које има наранџасту или црвену боју и јавља се у чврсто стање до температура Животна средина.
10. Хромов оксид (ЦрО). То је неорганско једињење хрома и кисеоника.
11. Баријев оксид (БаО). То је хигроскопни оксид (који упија влагу из околине која га окружује).
12. Хромов оксид (Цр₂ИЛИ₃). То је неорганско једињење који се користи као пигмент, хром зелени.
13. Плумбоус окиде (ПбО). Са наранџастом бојом, често се користи у керамици и у хемијској индустрији.
14. Перманански оксид (Мн₂ИЛИ₇). Веома је јак оксиданс. Има тамноцрвени, масни изглед или понекад зелени.
15. Фероксид (ФеО). То је црни прах који се широко користи као пигмент.
16. Жељезни оксид (Фе₂ИЛИ₃). Рђа се појављује када је овај метал изложен ваздуху и влаги.
17. Калцијум оксид (ЦаО). То је такозвани креч, који се широко користи у грађевинарству.
18. Литијум оксид (Ли₂ИЛИ). Широко се користи у производњи керамике.
19. Станнов оксид (СнО). То је плавкасто-црни оксид који се користи у производњи стакла.
20. Станнов оксид (СнО₂). Да ли је главни минерална калаја, који се назива каситерит.

Пратите са: