20 Примери јонског везивања

Да би се формирао молекула од хемијска једињења, атоми различитих супстанци или елемената морају се међусобно стабилно комбиновати. То се може догодити на различите начине захваљујући структурним карактеристикама које све има атом (који се састоји од позитивно наелектрисаног језгра окруженог облаком електрона).

Тхе електрони су негативно наелектрисани и остају близу језгра јер електромагнетна сила од протони привлачи их. Што је електрон ближи језгру, то је већа енергија потребна да се ослободи.

Али не сви елементи су исти: неки имају тенденцију да изгубе најудаљеније електроне облака (елементи са ниска енергија јонизације), док други теже да их ухвате (елементи са великим афинитетом електроника). То се дешава јер према Правило Луисовог октета, стабилност је повезана са присуством 8 електрона у у орбиталној љусци (регион простора где већа је вероватноћа да ће наћи електрон око најудаљенијег атома), барем у већини случајева.

Због тога, да би формирали различита хемијска једињења, неутрални атоми се одричу, прихватају или деле електроне своје последње љуске. електронике, увек покушавајући да у њој остане 8 електрона, мада увек постоје изузеци, као што је водоник, који може имати само 2 електрони.

Јонске везе

Дакле, као неутрални атоми могу добити или изгубити електроне, могу формирати јони супротно наелектрисање. Електростатичка привлачност између супротно наелектрисаних јона доводи до повезивања јона и формирања хемијских једињења, у којима се један од елемената одрекао електрона, а други их је примио. Тако да се ово може догодити и а јонска веза неопходно је да постоји разлика или делта електронегативности између укључених елемената од најмање 1.7.

Јонска веза се, генерално, јавља између металног једињења и неметалног: атома атома метал он се одриче једног или више електрона и, сходно томе, формира позитивно наелектрисане јоне (катионе), а неметал их добија и постаје негативно наелектрисана честица (анион). Тхе алкални метали и земноалкалне земље су елементи који имају највише тенденције ка стварању катиона, а халогени и кисеоник су они који обично чине ањони.

Генерално, једињења која настају јонским везама су кристалне чврсте материје до температура животна средина, нерастворљива у води и на високој тачки фузија, у случају да су привлачности између његових јона јаке. С друге стране, када је привлачност између њихових јона слабија, они имају ниже тачке топљења и растворљиви су у води.

У решењу су врло добри проводници електричне енергије с обзиром на то да су јаки електролити, односно лако јонизују формирајући анионе и катиони који могу носити електричне набоје. С друге стране, енергија решетке јонске чврсте супстанце је оно што означава привлачну силу између јона те чврсте супстанце.

Важно је појаснити да не постоји нити потпуно јонска веза нити потпуно јонска веза. ковалентни (произведени између два атома која деле електроне свог последњег нивоа или љуске од Енергије). Заправо, обе врсте веза имају проценат сваке. Неки научници јонску везу сматрају претеривањем ковалентне везе.

Примери јонских веза