15 Примери металних лепкова

Тхе металне карике Они су врста хемијске уније која се јавља између атома истих метал. Кроз ове везе постижу се врло компактне структуре, јер језгра атома толико се окупљају да почињу да деле своје валентне електроне. На пример: везе између атома алуминијума.

Ове валентни електрони остају око скупа нуклеуса као у некој врсти облака и привлачности између њихових негативни набоји и позитивни набоји језгара су оно што чврсто држи целину Унитед

На овај начин, метална веза је јака и примарна атомска веза, која се може појавити само између атома исте врсте, а никада као облик легуре (мешати метала). Нити би требало заменити ове врсте веза јонски или ковалентни, иако са последњим може да дели одређене аспекте, јер укључени атоми деле своје електроне у одређеној мери.

Особине металних веза

У металној вези електрони крећу се у „облаку“ око атома који су уско повезани. Дакле, својства металних веза оправдавају многа карактеристична својства метала, као што су чврстоћа и тврдоћа њихових материјала, њихова флексибилност и

дуктилност, добро јој је вожња од вруће Или електрична енергија па чак и њихов сјај, јер враћају готово сву светлосну енергију која их погоди.

Тхе атомске честице Повезани овим везама, обично су организовани тродимензионално у хексагоналном, кубном или многим другим облицима. На пример, жива је течна на собној температури, а атомско везивање се одвија кроз различите механизме и омогућава стварање савршено округлих капљица овог метала.

Примери металних веза

Металне везе су изузетно честе у атомском свету метала, па је сваки чист метални елемент могући пример:

1. Везе између атома сребра (Аг).
2. Везе између атома злата (Ау).
3. Везе између атома кадмијума (Цд).
4. Везе између атома гвожђа (Фе).
5. Везе између атома никла (Ни).
6. Везе између атома цинка (Зн).
7. Везе између атома бакра (Цу).
8. Везе између атома платине (Пт).
9. Везе између атома алуминијума (Ал).
10. Везе између атома галијума (Га).
11. Везе између атома титанијума (Ти).
12. Везе између атома паладија (Пд).
13. Везе између атома олова (Пб).
14. Везе између атома иридијума (Го).
15. Везе између атома кобалта (Цо).

Пратите са: