20 Примери киселина

Тхе киселине чине важну групу од хемијска једињења, веома широк. Киселине се генерално дефинишу као једињења која могу да донирају једно или више катиони водоник (Х.⁺) у друго једињење, познато као база. Иако се у стварности киселине дефинишу према неколико теорија:

Ограничење ове теорије је да се киселине дефинишу само у воденом раствору.

Својство пуштања катјони водоника је оно што тера киселине да производе решења пХ мање од 7. Киселине које могу ослободити више протона (користећи ово име за Х.⁺) називају се полипротични или полифункционални.

Својства киселине

Што се тиче њихових својства, киселине се могу представити као течности или као гасови, ређе као чврст. Кисели укус који можемо препознати и који карактерише ова једињења налазимо, на пример, у лимунско воће, богато лимунском киселином, или сирће, које је кисели раствор сирћетна. То су органске киселине.

постоје органске и неорганске киселине; најјачи су обично они неоргански. Многе органске киселине служе важним биолошким улогама. Међу неорганским постоји једна, хлороводонична киселина, која игра веома важну улогу у процесу варења. Тхе

нуклеинске киселине Они су такође основни за живот, јер су основа генетског материјала ћелије и садрже кључ за синтезу беланчевина.

Тенденција губитка протона је оно што одређује снагу киселине.

Употреба киселина

Киселине имају много употреба, како у индустријским тако и у кућним размерама. Често се користе као адитиви и конзерванси у храна, козметика, пиће итд. Неке киселе чврсте супстанце се користе као катализатори (убрзивачи хемијских реакција) у петрохемијској или папирној индустрији.

Постоје и киселине које се користе као дезинфицијенси (карболна киселина, салицилна киселина). Поред тога, могу се користити као електролити у аутомобилским акумулаторима, као што је случај са сумпорном киселином. Ова последња јака киселина се такође често користи у преради минералиТакав је случај производње ђубрива из камених фосфата.

Вреди разјаснити да се одређене супстанце могу растворити само у киселом медијуму и да се одређене реакције јављају само у таквим условима. Азотна киселина и амонијак чине амонијум нитрат, такође важно ђубриво за усеве.

Примери киселина

Двадесет киселина је доле наведено као пример:

1. Перхлорна киселина (ХЦлО₄). То је јака киселинска течност а температура животна средина, високо оксидира.
2. Азотна киселина (ХНО₃). То је јака и интензивно оксидирајућа киселина, која се користи за производњу одређених експлозива, а такође и азотних ђубрива.
3. Аскорбинска киселина (Ц.₆Х.₈ИЛИ₆). То је витамин Ц, толико потребан за здравље. Заштитна је супстанца за своје антиоксидативне ефекте.
4. Хлороводонична киселина (ХЦл_(ац)). То је једина јака киселина коју људско тело синтетише, процес који се посебно јавља у желуцу да би извршио разградњу храна у процесу варења.
5. Винска киселина (Ц.₄Х.₆ИЛИ₆). То је бели кристални прах, користи се у припреми шумећих пића, у пекарској, винској и фармацеутској индустрији. Крема од зубног каменца коју носе неки рецепти је винска киселина.
6. Флуороводонична киселина (ХФ_(ац)). Због своје способности да напада стакло, користи се у клесању и гравирању.
7. Сумпорна киселина (Х.₂СВ₄). То је јака киселина пар екцелленце, има безброј примена у разним индустрије и процеси синтезе.
8. Трифлуоросирћетна киселина (Ц.₂ВФ₃ИЛИ₂). То је добро отапало за многе органски састојци; састојци органског порекла.
9. Фосфорна киселина (Х.₃ПО₄). Присутан је (у ниским концентрацијама) у разним пићима од коле. Сматра се штетним по здравље јер поспешује декалцификацију.
10. Сирћетна киселина (ЦХ₃ЦООХ). Главна је компонента сирћета. Киселост коју ствара чини га широко коришћеним конзервансом за храну.
11. Флуороантимонска киселина (СбХФ₆). То је најјача позната суперакиселина, која премашује киселост чисте сумпорне киселине за 10¹⁹.
12. Хромна киселина (Х.₂ЦрО₄). То је тамно црвени прах, учествује у процесу хромирања. Такође се користи за застакљивање керамике.
13. Индооцетна киселина (Ц.₁₀Х.₉НЕ₂). Главни је представник ауксина, важних за хормоне раста биљке.
14. Деоксирибонуклеинска киселина (ДНК). Она је та која је кључ живота, јер чини гене који управљају синтезом безбројних протеина.
15. Трикарбоксилне киселине. Састоје се од групе карбоксилних киселина које имају три карбоксилне групе (-ЦООХ). Лимунска киселина (Ц.₆Х.₈ИЛИ₇) То је један од њих.
16. Мравља киселина (ЦХ₂ИЛИ₂). Најједноставнија је од органских киселина. Дуготрајно излагање овој киселини може проузроковати респираторну инсуфицијенцију и смрт.
17. Глуконска киселина (Ц.₆Х.₁₂ИЛИ₇). Соли ове киселине се широко користе у процесима чишћења стакленог посуђа.
18. Млечна киселина (Ц.₃Х.₆ИЛИ₃). Важан је део биохемијских процеса.
19. Бензојева киселина (Ц.₇Х.₆ИЛИ₂). То је киселина карактеристичног мириса која се широко користи за очување намирница којима је потребна пХ киселина.
20. Јабучна киселина (Ц.₄Х.₆ИЛИ₅). Широко се користи у фармацеутској индустрији за производњу лаксатива.
21. Угљена киселина (Х.₂ЦО₃). Понегде је то део процеса формирања пећина. Присутан је у газираним пићима.