Дефиниција хемијске концентрације

У случају а распуштање хемије говоримо о разблаженим, концентрованим, засићеним или презасићеним растворима, терминима који се односе на концентрацију решење, посебно на однос између количина растворене супстанце и растварача присутних у њему, међутим они имају квалитативно својство. Ако желите да идентификујете вредност концентрације, имамо различите начине да то урадимо.

Квантификација концентрације

Односи између количине растворене супстанце и растварача или раствора могу се изразити на различите начине, укључујући: моларност,% м/м; % м/в, молска фракција, молалитет, између осталог.

Моларност: означава број молова растворене супстанце садржане у 1 Л раствора. Ако кажемо да је концентрација воденог раствора хлороводоничне киселине 0,3 мол/Л, то значи да 1 Л раствора садржи 0,3 мола растворене супстанце (хлороводоничне киселине). У овом случају, тај литар раствора ће садржати

обим заузима 0,3 мола растворене супстанце и преостала запремина да се достигне литар раствора биће растварач, Вода.

% м / м: означава количину растворене супстанце у грамима, за сваких 100 грама раствора. Претпоставимо да имате водени раствор сахарозе на 20% м/м, то значи да имате 20 г сахарозе у 100 г раствора. То јест, 100 г раствора се састоји од 20 г сахарозе (растворене супстанце) и 80 г растварача (воде).

% м/в: означава количину растворене супстанце у грамима, на 100 милилитара раствора. Сада, хајде да размислимо о раствору сахарозе на 20% м / в, каква је разлика са претходним случајем? У 100 мЛ раствора налази се 20 г сахарозе. Када бисмо знали густину решења, могли бисмо брзо израчунати колику масу представља 100 мЛ раствора и онда сазнати у 100 г раствора колико је растворене супстанце садржано, претварајући на тај начин% м/в у % м/м.

Моларна фракција: изражава се односом између молова растворене супстанце у односу на укупне молове, који ће узети у обзир, молови растворене супстанце плус молови растварача. На пример, ако раствор има 3 мола сахарозе и 10 мола воде, укупни молови раствора су 13. Молни удео сахарозе у води неће бити другачији од количника између 3 и 13, односно КСС = 0,23. Ако желимо да то изразимо за воду, биће 10/13, КСА = 0,77. Имајте на уму да збир молских фракција раствора мора бити 1.

Молалитет: означава број молова растворене супстанце по 1 кг растварача. На пример, ако имате 30 г шећера у 200 г воде, молалитет ће се тражити узимањем количине растварача до 1 кг или, што је исто, 1000 г. На овај начин, са једноставним пропорционалност Знаће се да ће на 1000 г растварача бити 150 г шећера, концентрација изражена молалитетом је м = 150.

Како припремити растворе различитих концентрација?

Да бисте то урадили, морате имати прави материјал да то урадите што је прецизније могуће. У хемијској лабораторији постоје волуметријске боце, које указују на тачну запремину која се налази, и са гранатарним ваге чији степен прецизност је висок. Поред тога, мере за безбедност и предмета личне заштите који се користе на основу ризик са посла.

У случају да се жели припремити раствор натријум хидроксида од 0,1 мол/Л, реагенс у магацину и биће претресена доступна волуметријска боца. На пример, ако имате боцу од 500 мЛ, када припремате 500 мЛ раствора, морамо узети у обзир да је количина молови растворене супстанце садржане у пола литра биће половина од оне изражене у моларности, односно 0,05 мола растворена. Сада морамо измерити ову масу у одговарајућој посуди, и уверити се да измерена маса одговара само раствореној супстанци и да не садржи масу контејнера.

Ако желите да измерите 0,05 мола НаОХ, морате знати његову моларну масу, која је приближно 40 г/мол, што значи да је 0,05 мол еквивалентно 2 г растворене супстанце. Ова маса се пажљиво пребацује у тиквицу и додаје се вода док не дође до мерења, посматрајући наведено мерење у висини очију. Раствор је хомогенизован и биће спреман за каснију употребу.

Теме из Хемијске концентрације