Пример органских и неорганских молекула

Тхе Општа хемија то је наука која проучава све врсте материје које постоје, и његове унутрашње промене имајући контакт између различитих врста овог.

Тхе Органска хемија То је део опште хемије који је предодређен да проучава материју чији је главни саставни део Царбон елемент, Па шта део је живих организама.

Тхе Неорганска хемија То је део Опште хемије који је задужен за проучавање тзв "минерална материја", који је део Ја не живим окружење.

Тхе Молецуле је синдикат разни атоми различитих елемената хемикалије да формирају нове супстанце, са њиховим посебним својствима.

У општој хемији, Елементи Аре тхе чисте супстанце који се формирају од атоми једног типа. Елементи су класификовани у периодном систему хемијских елемената.

Баш као и он Атом је основна јединица Елемента, тхе Молекул је главна јединица једињења, а то су супстанце које имају карактеристично хемијско понашање.

Тхе Једињења може настати као последица природни феномен, или бити створени у лабораторијама или у Индустријска постројења

, тако да су молекули присутни свуда. Молекули се налазе у минералима, у лишћу дрвећа, у храни, у лековима, у води коју пијемо, у ваздуху који удишемо, па чак и у загађењу животне средине.

Општа хемија се углавном дели на Неорганска хемија и Хемијскидо Оргница, па се молекули такође могу класификовати на неорганске и органске.

Неоргански молекули

У неорганској хемији, молекули се углавном формирају комбинација атома позитивних валенција са осталима негативних валенција, у јонским везама. Ове везе се формирају углавном електромагнетним силама између атома, које настају присуством валентних електрона.

Тако настају сва јонска једињења, као што су соли, оксисоли, киселине, оксикиселине, оксиди и хидроксиди.

Неоргански молекули као електролити

Главно својство јонских молекула је да када дођу у контакт са водом Х₂ИЛИ, раздвајају се на његова два дела: позитиван и негативан. Ова два дела, електрично наелектрисани атоми или групе атома, распршени су у води. За неорганску супстанцу способну да се тако одвоји у води, зове се електролит.

Решење које формира вода и позитивно и негативно наелектрисане честице се назива „Електролитичко решење”. Ова врста раствора има способност да спроводи електричне струје, због чега се користи у електрохемијским ћелијама, као што су акумулатори аутомобила.

Молекули неорганске киселине и алкалија

У случају неорганских молекула као нпр Киселине, тхе Окси киселине анд тхе Хидроксиди, у исто време када се раздвајају на позитиван и негативан део, доприносе Решењу особином званом Потенцијал водоника, мерено као негативан логаритам концентрације водоничних јона.

Тхе Потенцијал водоника (пХ) одређује колико је раствор кисел. На пХ скали, која иде од вредности од 1 за максималну киселост до 14, што је потпуна алкалност или базичност, кисели карактер иде од вредности 1 до 6, а алкални је између 8 и 14. 7 представља неутрални пХ; ни кисели ни базични. Резултат негативног логаритма Х + концентрације ће нам рећи где се налазимо на скали.

Примери киселина:

Хлороводонична киселина: ХЦл: Х⁺ + Цл^-

Бромоводонична киселина: ХБр: Х⁺ + Бр^-

Сулфхидрична киселина: Х₂С: 2Х⁺ + С^-2

Цијанхидридна киселина: ХЦН: Х⁺ + ЦН^-

Хлороводонична киселина: ХИ: Х⁺ + И^-

Примери оксикиселина:

Сумпорна киселина: Х₂СВ₄: 2Х⁺ + СО₄^-2

Угљена киселина: Х₂ЦО₃: 2Х⁺ + ЦО₃^-2

Азотна киселина: ХНО₃: Х⁺ + НО₃^-

Фосфорна киселина: Х₃ПО₄: 3Х⁺ + ПО₄^-3

Перхлорна киселина: ХЦлО₄: Х⁺ + ЦлО₄^-

Примери хидроксида:

Натријум хидроксид: НаОХ: На⁺ + ОХ^-

Калцијум хидроксид: Ца (ОХ)₂: Ца⁺ + 2ОХ^-

Амонијум хидроксид: НХ₄ОХ: НХ₄⁺ + ОХ^-

Калијум хидроксид: КОХ: К⁺ + ОХ^-

Магнезијум хидроксид: Мг (ОХ)₂: Мг⁺ + 2ОХ^-

Неоргански молекули у хемијским реакцијама

Када неоргански молекули учествују у хемијској реакцији, постоје четири основна и једноставна реакциона механизма: Синтеза, декомпозиција, једноставна замена и двострука замена. Ево примера за сваки:

Синтеза

Реакција синтезе је она у којој два молекула се спајају у коначни производ који се састоји од једног молекула. У примеру, то је случај комбиновања калцијум оксида са угљендиоксидом да би се формирао молекул калцијум карбоната.

Распадање:

Реакција разлагања је она у којој почетни молекул се раздваја на два нова стабилна молекула. Такав је случај са калцијум хидроксидом, који се раздваја на молекул калцијум оксида и други молекул воде.

Једноставна замена:

У једноставној реакцији замене, атом елемента се размењује са једним од атома молекула. Такав је случај металног цинка, који се поставља на место водоника у хлороводонику, ослобађајући га и формирајући молекуле цинковог хлорида.

Двострука замена:

У реакцији двоструке замене, одређени атоми два почетна молекула се размењују, да би се генерисала два различита молекула као производи. Такав је случај са калцијум карбидом, који подлеже ослобађању угљеника, који ће се комбиновати са водоником из воде и формирати ацетилен. Калцијум ће се везати за кисеоник и формирати калцијум оксид као други производ.

Органиц Молецулес

Органска хемија је хемија угљеника, што значи да ће сви органски молекули имати присуство овог елемента, у различитим структурним аранжманима.

Органске молекуле карактерише стално присуство ковалентних веза. Ковалентне везе са онима у којима два атома се удружују да деле своје валентне електроне и тако међусобно довршавају своје октете.

То је случај са угљеником, који се везује за друге атоме истог елемента. Настају ланци веома различитих дужина, од два до шездесет атома угљеника, па чак и ови ланци гранају се са другим ланцима са истом разноликошћу дужине, постижући огромну разноликост молекула органски.

Јонске везе су такође присутне, али оне се јављају у средњим корацима дугих реакционих механизама у којима се формира жељени молекул.

Најједноставнији органски молекули укључују угљеник и водоник. Ово последње употпуњује валенцију угљеника која то захтева.

У органској хемији, молекули могу бити линеарни или алифатични, разгранати, циклични и ароматични.

Поред тога, у органским молекулима су укључени елементи кисеоник, азот, сумпор и фосфор, што потиче импресивну разноликост функционалних група за молекуле.

Функционалне групе у органским молекулима

Тхе Функционалне групе су групе од два или више атома који, када се спајају у ланац угљеник-водоник, формирају различите хемијске врсте, са одређеним понашањем. Затим је наведено седам главних типова органских молекула, са њиховим одговарајућим функционалним групама. Слово "Р" се користи за означавање ланца угљеник-водоник.

Алкил Халидес - Облик: Р-Кс / Функционална група: А Халогени елемент (хлор, бром, јод)

Алцохолс - Облик: Р-ОХ / Функционална група: -ОХ или хидроксил.

Алдехиди - Форма: Р-ЦХО / Функционална група: -ЦХО, која увек иде до краја ланца.

Кетони - Облик: Р-ЦО-Р / Функционална група: -ЦО- или карбокси, увек у средини угљеника ланца.

Органске киселине - Облик: Р-ЦООХ / Функционална група: -ЦООХ или карбоксил, увек на крају ланца.

Ацид Естерс - Облик: Р-ЦОО-Р / Функционална група: -ЦОО-, је резултат спајања ланца киселине са другим ланцем угљеника-водоника.

Амине - Форма: Р-НХ₂, Р-НХ-Р, Р-Н-2Р / Функционална група: -НХ₂, -НХ-, -Н = ​​или Амино, који је азот допуњен водоником на местима где нема ланца угљеник-водоник. Као што је наведено, може ићи на крају ланца, или у средини. Атом азота може бити праћен једним, два или три органска ланца да би се формирао коначни молекул. Амини се могу сматрати органским дериватима амонијака НХ₃.

Органски молекули у хемијским реакцијама

Органски молекули, што су дужи њихови ланци угљеник-водоник, то је више места или атома доступно за учешће у хемијској реакцији.

Најчешће се елементи или ланци додају једном од присутних угљеника, или се део главног ланца одваја да би се створило другачије органско једињење.

Како су такве реакције споре, користе се катализатори, који су хемијски агенси за убрзавање реакција. У неким случајевима, катализатор је фина мрежа од платинастог метала.

Примери неорганских молекула

Натријум хлорид НаЦл

Калијум хлорид КЦл

Амонијум хлорид НХ₄Цл

Натријум нитрат НаНО₃

Калијум нитрат КНО₃

Амонијум нитрат НХ₄НЕ₃

Сумпорна киселина Х₂СВ₄

Фосфорна киселина Х₃ПО₄

Фосфорна киселина Х₃ПО3

Хлороводонична киселина ХЦл

Јодхидридна киселина ХИ

Натријум хидроксид НаОХ

Калијум хидроксид КОХ

Амонијум хидроксид НХ₄Ох

Калцијум хидроксид Ца (ОХ)₂

магнезијум хидроксид Мг (ОХ)₂

гвожђе хидроксид Фе (ОХ)₂

гвожђе хидроксид Фе (ОХ)3

Гвоздени сулфид ФеС

Жељезни сулфат ФеСО₄

Ферриц Сулфате Фе₂(СВ₄)₃

Примери органских молекула

Глукоза Ц₆Х₁₂ИЛИ₆

Метхане ЦХ₄

Етан Ц₂Х₆

Ацетилен Ц₂Х₂

Пропан Ц₃Х₈

Бутан Ц₄Х₁₀

Етанол Ц₂Х₆ИЛИ

Сахароза Ц₁₂Х₂₂ИЛИ₁₁

Метханол ЦХ₄ИЛИ

Глицерол Ц₃Х₈ИЛИ₃