Дефиниција валентне табеле

Електрони атома распоређени су у подручју о регион око језгро. Овај регион има око нивоа од Енергија који чине орбите, које су представљене словима или бројевима. Дакле, број електрона присутних у најекстремнијој орбити познат је са деноминација, валентни електрони.

Најекстремнија орбита се заузврат назива валентна орбита.

Максималан број електрона који се могу сместити у најекстремнијој орбити је осам. Због тога се тврди да елементи са екстремном и потпуно потпуном орбитом имају октет конфигурацију.

Ове врсте елемената се не комбинују лако са другима и, према томе, имају врло малу реактивност.

Другим речима, њихова способност комбиновања је практично никаква.

Елементи чија је валентна орбита непотпуна имају тенденцију да доврше своју октет конфигурацију и на крају се комбинују са атомима истог или различитог типа. Дакле, способност атома да се комбинује са другим атомом назива се валенцијом.

Слика валенција указује на могућности које атом има када се комбинује са другим да би се постигло једињење. Ова мера је повезана са количином хемијских веза успостављених атомима елемента такве

категорија.

Постоји неколико врста или модалитета валенција.

Фиксни имају само један начин комбиновања и сва њихова стања су позитивна (неки од елемената са овом карактеристиком су литијум, натријум, калијум, сребро, магнезијум и цинк).

Варијабле имају два или више начина комбиновања (бакар, жива, калај, олово и платина имају ту посебност).

Постоје и фиксне валенције неметала (на пример, у водонику, флуору или кисеоник) и променљиве валенције метала.

У сваком случају, све ово Карактеристике Организовани су по табелама у којима су груписани различити хемијски елементи.

Илустративни пример везан за способност хемијских елемената да се комбинују

Елементи се комбинују са другим елементима на разне начине: губљењем, добијањем или дељењем својих електрона. На пример, електронска конфигурација натријума (На) је 2, 8, 1, а хлора (Цл) 2, 8, 7 и, сходно томе, натријуму је лакше да изгуби један електрона Мора да добије седам електрона да би довршио свој октет (обратно, хлор лако прихвата један електрон да заврши свој октет, уместо да изгуби седам електрона).

Другим речима, и натријум и хлор имају валенцу 1, јер је њихов комбиновани капацитет 1.

Теме у табели Валенциас