Дефиниција тачке кључања

То је концепт који смо, генерално, асоцирали на њега, пошто је рутинско загревање воде за чај, на пример. Па, процеси испаравања или кључања и фузије су физичке промене које су важне за доживљавање и које нас непрестано окружују.

Када се ови процеси спроводе, материја се не мења само у свом хемијском саставу доживљава промене у свом агрегатном стању које, као што знамо, у природи су: гас, течност и чврст.

Хајде да размислимо када лети, на плажи, идемо на море. Затим, када се изложимо сунчевом зрачењу, исушујемо се. Овде долази до испаравања воде, из течне фазе постаје пара. Ово се дешава у одређеном температура с обзиром на притисак.

Слично томе, ако течност ставимо у отворену посуду и загрејемо је, видећемо да у почетку само неке честице имају Кинетичке енергије довољно да се одвоји од површине да се формира пара. Како испоручујемо више топлоте, више честица ће тежити да се подигне са површине стварајући више паре док, коначно, сва течна смеша не испари. То је зато што је контејнер отворен, да је контејнер затворен, имали бисмо другачији случај, где је а

Баланс између течне фазе и гасне фазе. У почетку ће се честице одвојити од синуса течности. Како повећавамо количину испоручене топлоте, више честица прелази у гасну фазу, али на исти начин судари између њих се повећавају, узрокујући да се неки врате у течност, док не постигну равнотежу у којој тхе брзина вратити у течност и излаз од њега је исто.

Када приметимо да течност почиње да кључа, стварајући мехуриће испод површине, знамо да је у том тренутку притисак паре био једнак атмосферски притисак. Па, шта је притисак паре? То је притисак који врши пара у равнотежи са течношћу, што указује на лакоћу с којом поменута супстанца испарава. У случају затворене посуде, равнотежа о којој говоримо се јавља при притиску паре.

Дакле, "Тачка кључања" је температура на којој је течна супстанца једнака притиску паре са оним који се врши на површини. У случају отвореног контејнера, на површину се врши атмосферски притисак, тако да се температура на којој је притисак паре једнак атмосферском притиску биће његова температура од кључање.

Ово знање о притиску паре је концепт који се користи у многим индустријским процесима, као иу нашим домовима, као што је случај са експрес лонцама. Слично је као на примеру затворене посуде јер је овај лонац херметички, задржавајући пару унутра.

Како настављамо да испоручујемо топлоту, притисак на површину течности изнутра расте како се она производи више паре, то доводи до бржег кувања јер ће вода имати вишу тачку кључања него да је отворен. У многим од њих постоји вентил у горњем делу који омогућава да вишак произведене паре изађе.

Примери нормалне тачке кључања

Иако тачку кључања дефинишемо кроз притисак који се врши на површину течности, ако то притисак је атмосферски притисак (101,325 кПа) температура кључања је позната као "нормална" на нивоу море.

На основу наведеног, можемо проценити да је атмосферски притисак релевантан параметар у дефиниција јер, ако променимо висину, променићемо атмосферски притисак и, према томе, његову тачку кључање. Уопштено говорећи, нормалне вредности тачке кључања различитих супстанци мерене на нивоу мора дате су у табели, неке од њих су:

Вода: 100 ºЦ
Бензин: 30-200ºЦ
Дизел: 280-350 ºЦ
Метанол: 64,7 ºЦ
Етанол: 78,3 ºЦ

У време анализирати тренд тачке кључања морају се узети у обзир разне Фактори, од врсте једињења (јонско, ковалентно, метално) до интермолекулских сила и моларних маса укључених. Оне супстанце које на температури Животна средина имају одређену могућност да испаре познати су као "испарљиви", обратите пажњу на случај алкохола, то је више испарљив од воде, стога парфеми морају увек да буду затворени због њихове лакоће испаравање.

Теме тачке кључања