Дефиниција правила октета

Ако погледамо последњу групу Периодни систем, који групише гасови племенити, видимо да имају последњи комплетан ниво са осам валентних електрона, што им даје извесну стабилност и способност да се понашају као инертни гасови, пошто не реагују хемијски са другим хемијским врстама... зашто? Зато што немају тенденцију да добију или изгубе валентне електроне. Ово је омогућило да се објасни понашање других елемената периодног система, који добијају, губе или деле електроне Након хемијске стабилизације, постизање најближе конфигурације електрона племенитог гаса, комплетирање осам валентних електрона.

Као и све у природи, постоје изузеци од Правила. Постоје елементи који постижу одређену стабилност и ниже стање

Енергија са више или мање од осам електрона на свом последњем нивоу. Почевши од првог елемента у периодном систему, водоника (Х), који је стабилизован са два електрона пошто има једну атомску орбиталу. Други случајеви су: берилијум (Бе), бор (Бо) који се стабилизује са четири и шест електрона, респективно, или сумпор (С) који је може да се стабилизује са осам, десет или дванаест валентних електрона због могућности додавања "д" орбитале у своју конфигурацију електроника. Можемо поменути и хелијум (Хе), фосфор (П), селен (Се) и силицијум (Си). Имајте на уму да је хелијум (Хе) једини племенити гас са само два валентна електрона.

Примери октетног правила у јонском, ковалентном и металном везивању

Како атом губи, добија или дели електроне, формирају се различите везе које доводе до нових једињења. Генерално, ове везе можемо груписати у три главне варијанте: јонска веза, ковалентна или метална веза.

Када елемент изгуби или добије електроне да би се стабилизовао, потпуно преносећи своје валентне електроне, он је назива се јонском везом, док ако деле електроне врсте у игри, то се назива везом ковалентна. Коначно, ако су елементи који су у игри метали чији су катјони уједињени уроњени у море електрона, веза ће бити метална. Сваки од ових типова синдиката има посебне карактеристике, међутим, деле карактеристике у Уобичајено, интеракција електрона се дешава у потрази за стабилношћу и најнижом енергијом за испуњавање Правила Октет.

Погледајмо сваки од зглобова детаљније. У случају ковалентне везе, она је дата могућношћу дељења електрона, то се обично дешава између неметални елементи као што су: Цл2 (молекуларни хлор) или ЦО2 (угљен-диоксид) па чак и Х2О (Вода). Интермолекуларне силе које управљају овим спојевима биће разлог из другог одељка.

У случају металних спојева, напомињемо да се јавља између метала, као што је случај бакра (Цу), алуминијума (Ал) или калаја (Сн). Како метали имају тенденцију да донирају своје електроне да би се стабилизовали, они ће формирати наелектрисане врсте тзв катјони (са позитивним наелектрисањем), ови јони уроњени у велики електронски облак формирају једињења металик. Електрони се могу слободно распршити унутар те структуре. Силе које их држе заједно су металне силе које му дају одређене карактеристике као што је висока проводљивост.

Јонска веза се одликује силама привлачност између веома интензивних елемената који га формирају, званих електростатичке силе, а то је тако јер, као што смо видели, постоји добитак и нето пренос електрона између елемената који формирају наелектрисане врсте, јона. Уопштено говорећи, то су спојеви формирани од металног и неметалног елемента, чија је разлика у електронегативности толико велика да дозвољава донирање валентних електрона. Обично је изађи То су јонска једињења као што су: НаЦл (натријум хлорид, кухињска со) и ЛиБр (литијум бромид).

Постојање ове три везе се објашњава као прелаз у смислу електронегативности једињења која га формирају. Када је разлика у електронегативности веома велика, елементи теже да формирају јонске везе, док, ако Елементи који поседују сличне електронегативности ће тежити да деле везне електроне и биће веза типа ковалентна. Када не постоји разлика у електронегативности између елемената (на пример, Бр2) веза ће бити неполарна ковалентна док да, како се разлика електронегативности повећава, ковалентна веза постаје даље поларизована, прелазећи од слабе до јака.

Библиографија

• Белешке са катедре, Општа хемија И, УНМдП, Факултет инжењеринг, 2019.

Теме у Правилу октета