Концепт у дефиницији АБЦ

Феномен се јавља, на пример, када се со раствори у Вода, где је со, која је електролит, потпуно јонизована и у реакцији са водом може да формира хидроксил или хидронијум. Од дисоцијације соли, пХ а распуштање знајући да што је виши карактер киселина или базног једињења, то је нижи ефекат хидролизе.

Јаке и слабе киселине

Хајде да размотримо типичан пример као што је ХЦл, то је јака киселина која се јонизована понаша на следећи начин:

Да бисмо проучавали ефекат хидролизе, фокусирамо се на коњуговану базу: Ц {л ^ -} {(ац)}, овај ањон је слаба коњугирана база, то јест, има слабу тенденцију да извуче протон из воде да би формирао хидроксид. Док, ако мислимо на слабу киселину, на пример:

Његова коњугирана база Ц_2 {{Х_3О_2} ^ -} _ {(ац)} \ ће имати јак основни карактер, то ће довести до формирања хидроксида:

Исток

Баланс се помера ка директном правцу реакције, удесно и, као последица тога, овај ањон има висок капацитет да утиче на пХ кроз производње хидроксил. Док у случају Цл-, нема утицаја на пХ раствора.

Ако је коњугована база, ањон, а врсте способан да ухвати протоне из воде, онда се пХ раствора повећава услед формирања ОХ-.

Јаке и слабе базе

Погледајмо сада случај јаких или слабих база које делимично или потпуно јонизују у води и могу или не морају утицати на пХ раствора.

Ако узмемо {{На} ^ +} {(ац)}, мали катјон, слабу киселину, то неће утицати на пХ раствора, јер није способно да донира протоне води. Све док:

Катион {{НХ_4} ^ +} {(ац)} је јака киселина, која потиче од слабе базе (амонијака). Дакле, има способност да донира протон води (хидролизира) на следећи начин:

Ово објашњава зашто растварање амонијака у води снижава пХ, с обзиром на формирање хидронијума. У овом случају, премештај равнотежа је на десној страни.

Растварање соли

Као што смо видели ефекат катјона и ањона одвојено, када се растварају изађи у води су оба ефекта комбинована и, у зависности од релативног капацитета јона да реагују са водом, формирање хидроксил хидроксила ће превладати над хидронијумом или обрнуто.

Да бисмо то боље разумели, радићемо са неким случајевима:

- Ако растворимо кухињску со у води, у решење Имаћемо На + катјоне и Цл- ањоне. Као што смо раније видели, обе врсте имају малу способност да реагују са водом, стога, ниједна од њих неће моћи да модификује пХ основне воде. Тада се очекује да пХ ​​буде 7. У овом случају, јак базни коњуговани катјон се раствори, то ће бити слаба киселина која не утиче на пХ. А ни коњуговани ањон јаке киселине, слабе базе, не мења пХ.

- С друге стране, ако је со чији је коњуговани катјон слабе базе растворен, то је јака киселина. Док, ако је ањон коњугован са јаком киселином, то ће бити слаба база која не може да реагује са водом. Оно што ће преовладавати биће реакција јаке коњуговане киселине са водом која донира протоне и снижава пХ.

- Обрнуто се дешава ако је катјон коњугат јаке базе (слаба киселина), а ањон коњугат слабе киселине (јака база). Оно што ће преовладавати биће реакција јаке базе са водом, повећавајући производњу ОХ- и последично повећавајући пХ.

- Коначно, може бити случај да су ањон и катјон јаке базе и киселине које могу утицати на пХ. У овом случају, мора се посматрати која реакција преовладава над другом, ако се формира ОХ- или Х3О+. Да бисмо то урадили, морамо да прибегнемо константама киселости и базичности: ако је константа киселости већа од константе базичности, пХ ће бити мањи од 7. Насупрот томе, ако константа базичности преовладава над константом киселости, пХ ће бити већи од 7. Укратко, када су обе константе једнаке, пХ = 7 и сличан је првом проучаваном случају.

Теме из хидролизе