Дефиниција хемијске везе

Цандела Роцио Барбисан | Јан. 2022
Хемијски инжењер

Хемијска веза је дата са а сила покретачка снага, која је промена од Енергија између једног и другог стања, почетно стање (одвојени атоми) и коначно стање (везани атоми). Ова промена енергије настаје због интеракције између валентних електрона, електрона спољашњег омотача, који одговорни су за то што атоми губе или добијају електроне, или деле, да би дошли до стања стабилност. Овај услов стабилности одговара правилу октета, налик електронској конфигурацији атома оној најближег племенитог гаса у Периодни систем.

Класификација хемијских веза

Сада, у зависности од тога како се то дешава интеракција Постоје различите врсте веза између атома. Тхе обука различитих веза онда зависи од разлика у електронегативности атома који се спајају.

Што је већа способност да привуче електроне себи, то је атом електронегативнији и стога ће тежити да формира јонске везе, где се електрони преносе. Постоји континуирано повећање електронегативности од металних до неметалних елемената, што даје могућност формирања јонских веза између њих. Пример за то су оксиди, случај калцијум оксида.

Док, ако елементи имају сличне електронегативности или истог реда, они имају тенденцију да деле електроне, формирајући везе. ковалентна поларни или неполарни. Ковалентна веза је поларна, на пример, у диоксид угљеника, пошто кисеоник везан за угљеник има а премештај заједничких електрона у кисеоник, који има већу електронегативност. С друге стране, у случају Цл2 (молекуларни хлор) ковалентна веза је аполарна или неполарна, пошто је електронегативност иста када се говори о истом елементу. Генерално, када је веза неполарна, назива се чисто ковалентна.

До сада смо споменули концепт електронегативности и поларитета, то нам онда говори да ако постоји велика разлика у електронегативности веза ће бити јонска, док како се разлика електронегативности смањује долази до преласка са поларних ковалентних веза јаке до слабе поларне ковалентне везе достижући екстремни случај где нема разлике у електронегативности и веза је нековалентна поларни или чисти

Када је веза јонска, силе од привлачност електростатички између врста супротних наелектрисања (ањона и катјона) и, као што смо поменули, електрона прелазак са атома који остаје позитивно наелектрисан (катјон) на атом који остаје негативно наелектрисан (анион).

Када је хемијска веза ковалентног типа, говоримо о везама у којима су заједнички валентни електрони и, према томе, за разлику од јонске везе, она је слабија веза. Слично, сила интеракције ће се смањивати како се смањује разлика у електронегативности између атома.

Коначно, позната је додатна хемијска веза метална веза. Као што његово име каже, то је интеракција између металних елемената, као што су алуминијум и гвожђе. У овим случајевима, једињења формирају мреже у којима су катјони метала уроњени у море електрона. Ово последње му даје најтипичнија својства која познајемо, као што су, на пример, висока топлотна проводљивост и које поседују, будући да електрони везе имају могућност и капацитет да се слободно крећу унутар те мреже тродимензионални.

На основу ових врста веза објашњене су многе основе хемије као науке. Свака од ових врста хемијских веза које одређују, пак, типове једињења која дају супстанцама сопствене карактеристике и својства, као што је случај. од тачака топљења и тачака кључања, оне су блиско повезане и одређене типом веза и силама привлачења које постоје унутар они.

Поред тога, технологије су засноване на студијама веза за напредовање са новим производима, на пример, полимерима који данас користимо агрохемикалије, синтетичка влакна, између осталих материјала који су дизајнирани из знања како се атоми спајају сваки.