30 Примери полиатомских јона

Тхе полиатомски јони су молекуле или сетови атоми ковалентно везане које имају електрични набој. Они се такође зову молекуларни јони и делују као једна јединица. На пример: карбонатни јон (ЦО₃^2-) и амонијум јона (НХ₄⁺).

Јон је атом или молекул који је изгубио или добио електроне и који чини хемијску врсту са позитивним или негативним електричним набојем.

• Такође видети: једноатомни јони

Примери полиатомских јона

1. Карбонатни јон (ЦО₃^2-)
2. Сулфат јон (СО₄^2-)
3. Амонијум јон (НХ₄⁺)
4. Хидронијум јон (Х₃ИЛИ⁺)
5. Јон цијанида (ЦН^–)
6. Нитратни јон (БР₃^–)
7. Нитритни јон (БР₂^–)
8. Сулфитни јон (СО₃^2-)
9. Фосфатни јон (ПО₄^3-)
10. Јон водоник сулфата (ХСО₄^–)
11. Дихидрогенфосфат јон (Х₂ПО₄^–)
12. Хидроксид јон (ОХ^–)
13. Перманганатни јон (МнО₄^–)
14. Перхлоратни јон (ЦлО₄^–)
15. Хлоратни јон (ЦлО₃^–)
16. Хлорит јон (ЦлО₂^–)
17. Хипохлоритни јон (ЦлО^–)
18. Фосфитни јон (ПО₃^3-)
19. Водоник фосфат јон (ХПО₄^2-)
20. Јон водоник карбоната (ХЦО₃^–)
21. Пербромат јон (БрО₄^–)
22. Периодатни јон (ИО₄^–)
23. Хроматни јон (ЦрО₄^2-)
24. Селенатни јон (СеО₄^2-)
25. Хипобромит јон (БрО^–)
26. Фосфонијум јон (ПХ₄⁺)
27. Хлоронијум јон (Х₂ЦЛ⁺)
28. Сулфонијум јон (Х₃да⁺)
29. Стбонијум јон (СбХ₄⁺)
30. Бизмутонијум јон (БиХ₄⁺)

Ањони и полиатомски катјони

Полиатомски ањони су полиатомски јони који имају негативно наелектрисање, односно скупови атома или молекула који су добили електроне. На пример: сулфатни јон (СО₄^2-) и фосфатни јон (ПО₄^3-).

Полиатомски катјони су полиатомски јони који имају позитивно наелектрисање, односно представљају скупове атома или молекула који су изгубили електроне. На пример: амонијум јон (МнО₄^–) и хидронијум јона (Х₃ИЛИ⁺).

Номенклатура полиатомских јона

Номенклатура полиатомских ањона

Према традиционалним правилима номенклатуре, полиатомски ањони се називају на следећи начин:

• Полиатомски ањони који не садрже кисеоник се именују стављањем имена хемијски елемент са завршетком -уро. На пример: цијанид ањон (ЦН^–).
• Полиатомски ањони који садрже кисеоник се дефинишу као „оксоањони“. Они се именују тако што се ставља назив хемијског елемента (осим кисеоника) који их чини, са завршетком -ате. С друге стране, када исти оксоањон има један атом кисеоника мање, завршетак -ате се мења у -ите. На пример: нитратни оксоанион (БР₃^–) и нитрит оксоанион (НО₂^–).
• Оксоањони који су додали водонике називају се стављањем речи водоник испред назива оксоаниона, са префикси који указују на количину додатих водоника. На пример: хидроген фосфат оксоањон (ХПО₄^2-) и дихидрогенфосфат оксоанион (Х₂ПО₄^–).
• Оксоањони који садрже халогене и формирају четворочлани низ називају се помоћу префикса који означавају количину кисеоника. На пример: перхлорат оксоањон (ЦлО₄^–), хлорат (ЦлО₃^–), хлорит (ЦлО₂^–) и хипохлорит (ЦлО^–).
• Оксоањон хидроксида (ОХ^–) има специфичан завршетак -идо.

Номенклатура полиатомских катјона

Према правилима Традиционалне номенклатуре, полиатомски катјони формирани од атома неметала се именују помоћу завршетка -ио. На пример: хидронијум катјон (Х₃ИЛИ⁺) и амонијум катјона (НХ₄⁺).

Хемијска једињења формирана од полиатомских јона

Многи хемијска једињења Јони садрже полиатомске јоне. Јонско хемијско једињење је једињење формирано од катјона и ањона сваки припада различитим хемијским елементима који имају велику разлику у електронегативности између себе.

Неки примери јонских хемијских једињења која садрже полиатомске јоне су:

• Натријум карбонат (На₂ЦО₃)
• Амонијум сулфат ((НХ₄)₂СВ₄)
• Калцијум сулфат (ЦаСО₄)
• натријум хидроксид (НаОХ)
• Калцијум фосфат (ца₃(П.О.₄))
• Амонијум хлорид ((НХ₄)Цл)
• Гвожђе(ИИИ) фосфат (ФеПО₄)

Референце

• Фандино, О. Х. (2011). Стратегија за учење номенклатуре неорганских киселина, соли и једноатомних и полиатомских јона. Наука и технологија, 3(49), 226-228.
• Хил, Ј. В. (1999). Хемија за нови миленијум. Пеарсон Едуцатион.

Пратите са:

• Јонске везе
• Ковалентне везе
• Презасићени раствори