30 примера бинарне продаје

Тхе бинарне соли (неутралне соли) настају када се споје метал и неметал. Аре хемијска једињења састављена само од два хемијски елементи. На пример: натријум хлорид (НаЦл) и калијум бромид (КБр).

• Такође видети: Метали и неметали

Примери бинарних соли

1. натријум хлорид (НаЦл)
2. Гвожђе(ИИ) хлорид (ФеЦл₂)
3. Гвожђе(ИИИ) хлорид (ФеЦл₃)
4. Кобалт(ИИ) сулфид (ЦоС)
5. Кобалт(ИИИ) сулфид (Цо₂да₃)
6. Олово(ИИ) сулфид (ПбС)
7. Олово(ИВ) сулфид (ПбС₂)
8. Калцијум хлорид (ЦаЦл₂)
9. натријум флуорид (НаФ)
10. литијум хлорид (ЛиЦл)
11. стронцијум хлорид (СрЦл₂)
12. Баријум хлорид (БаЦл₂)
13. Алуминијум хлорид (АлЦл₃)
14. Магнезијум сулфид (МгС)
15. Рубидијум хлорид (РбЦл)
16. Калцијум бромид (ЦаБр₂)
17. Калијум сулфид (К₂С)
18. Магнезијум бромид (МгБр₂)
19. Цинк сулфид (Зн₂С)
20. Литијум бромид (ЛиБр)
21. Никл хлорид (НиЦл₂)
22. Уранијум(ИИИ) хлорид (УЦл₃)
23. Сребрни бромид (АгБр)
24. Сребрни јодид (АгИ)
25. Калијум бромид (КБр)

Номенклатура бинарних соли

Према традиционалној номенклатури, бинарне соли се именују писањем имена неметалног елемента са завршетком -иде. С друге стране, назив металног елемента пише се према његовом оксидационом стању:

• За најниже оксидационо стање пише се са завршетком -осо. На пример: гвожђе хлорид (ФеЦл₂), где гвожђе има оксидационо стање 2+.
• За највеће оксидационо стање пише се са завршетком -ицо. На пример: гвожђе хлорид (ФеЦл₃), где гвожђе има оксидационо стање 3+.

Према Систематској номенклатури, бинарне соли се именују тако што се име неметалног елемента упише са префиксом који означава количину атоми овог елемента у једињењу. Поред тога, у називу неметалног елемента ставља се завршетак -уро. Затим се поставља назив металног елемента. На пример: магнезијум дихлорид (МгЦл₂) и гвожђе трихлорид (ФеЦл₃).

Према Стоцковој номенклатури, бинарне соли се именују писањем имена неметалног елемента са завршетком -иде. Затим се ставља назив металног елемента иза којег следи његово оксидационо стање написано римским бројевима и у загради. На пример: гвожђе(ИИ) хлорид (ФеЦл₂) и кобалт(ИИИ) сулфид (Цо₂да₃).

Примене бинарних соли

• Користе се као расхладна средства у прехрамбеној и фармацеутској индустрији. На пример: калцијум хлорид (ЦаЦл₂).
• Користе се за третирање металних површина од корозије. На пример: натријум флуорид (НаФ).
• Користе се за регулацију влажности у папирној и грађевинској индустрији. На пример: калцијум хлорид (ЦаЦл₂).
• Користе се у индустрији стакла за уклањање нечистоћа. На пример: силицијум тетрахлорид (СиЦл4).
• Користе се као састојци за кување. На пример: натријум хлорид (НаЦл).

Физичка својства бинарних соли

• Имају високе тачке топљења јер се састоје од јонске везе.
• Они проводе електричну струју када су растворени или растопљени.
• Најчешће соли имају малу тврдоћу.
• Нису компресибилне.
• Већина се може растворити у води.

Како се добијају бинарне соли?

Бинарне соли се могу добити кроз неке од следећих хемијских реакција:

Реакција између метала и неметала. На пример: реакција између натријума (На) и дихлорида (Цл₂) производи натријум хлорид (НаЦл).

Реакција између метала и киселине. На пример: Реакција између калијума (К) и хлороводоничне киселине (ХЦл) производи калијум хлорид (КЦл) и диводоник (Х₂).

Реакција између киселине и базе. На пример: Реакција између хлороводоничне киселине (ХЦл) и натријум хидроксида (НаОХ) производи натријум хлорид (НаЦл) и воду (Х₂ИЛИ).

Пратите са:

• оксисоли
• неутралне соли
• киселе соли

Референце

• Серон Виљалба, А., Новоа Рамирез, Ц. С., и Алпизар Хуарез, Е. (2020). Номенклатура видео 1: бинарне соли и хемијска реакција.
• Акурио Аријас, М. В., и Делгадо Мендес, М. И. (2022). Водич за учење заснован на игрици за „бинарна једињења“ у средњој хемији у образовној јединици „Херлинда Торал“ (Дипломски рад, Национални универзитет за образовање).
• Кабрера, М. Ј. Х. (2005). Проучавање првих принципа електронских и структурних особина бинарних и тернарних једињења (Докторска дисертација, Универзитет Ла Лагуна).