Карактеристике халогена

Халогени су хемијски елементи који се налазе у групи ВИИА или групи 17 периодног система. Састоји се од елемената флуор, хлор, бром, јод и астат.

Назив халоген потиче из грчког и значи „произвођач соли“, јер ови елементи са натријумом формирају соли сличне обичној соли.

Заједничке карактеристике халогена:

Они су моновалентни елементи, односно имају само један валентни број. У халогенима је валенца -1.

Имају афинитет према водонику, формирајући такозване хидрациде.

Имају мали афинитет за кисеоник, па не стварају оксиде већ на врло високим температурама.

Комбинују се са металима да би створили халогене соли.

Појединачне карактеристике халогена:

Карактеристике флуора:

Хемијски симбол Ф. Атомски број 9, атомска тежина 19. Флуор у чистом стању је жути гас, са тачком топљења од -223 ° Ц и тачком кључања од -187 ° Ц. Не постоји бесплатно у природи, па мора бити изоловано. Први пут је изолован 1886. године. Његове физичке карактеристике су: Зеленкасто-жути гас, врло нагризајући и надражујући, оштрог мириса, отрован за људе и животиње. Тешко је течно. Хемијске карактеристике: Комбинује се са водоником, чак и на врло ниским температурама са егзотермном реакцијом. Комбинује се са металима, формирајући соли. Разграђује хлороводоничну киселину, производећи хлор, и разлаже воду, ослобађајући кисеоник. Због афинитета према водонику, узима га из органских супстанци, карбонизујући их. Једно од главних једињења је флуороводонична киселина, која се може чувати само у теглама од платине или воска, јер напада силицијум диоксид у стаклу. Веома је испарљив и врло нагризајући. У комбинацији са металима производи флуориде.

Карактеристике хлора:

Хемијски симбол Ц. Атомски број 17, атомска тежина 35,5. Тачка топљења - 102 ° Ц, тачка кључања -37 ° Ц. Хлор је откривен 1774. године, а изолован 1811. године. Физичка својства: То је зеленкасто-жути гас који у природи не постоји слободан, јер се углавном налази у комбинацији са солима. Има загушујући и отровни мирис. Хемијска својства: Хлор је врло сличан водонику, комбинујући се у егзотермној реакцији дајући хлороводоничну киселину. Хлороводонична киселина, која се назива и муриатска киселина или димна сол, била је позната још од старог Рима. Пронађен је у гасовитом стању у вулканима, а растворен је у води неких река у близини вулкана. Веома је нагризајућу кожу и отровно ако се прогута. Ствара га желудац за варење. Друга важна једињења хлора су хипохлорити, посебно натријум хипохлорит, који се, када се раствори у води, користи као средство за бељење, дезинфекцију и стерилисање. Неутралише киселине.

Карактеристике брома:

Хемијски симбол Бр Атомски број 35, атомска тежина 79,9. Тачка топљења -7,3 ° Ц, тачка кључања 58,8 ° Ц. У природи се не налази слободно, али у комбинацији са металима ствара бромиде. Изолује се електролизом. Физичка својства: То је тамноцрвена течност иритирајућег мириса; на собној температури даје иритантну густу наранџасто-црвену пару, изазивајући кашаљ и сузење; Отровно је. Раствара се у етру или хлороформу и тешко се раствара у води. Хемијска својства: Бром напада органске материје; код живих бића нагриза кожу и изазива чиреве који се тешко зарастају. Његова главна употреба је комбинована са металима који творе бромиде, који се користе у индустријске сврхе, попут сребровог бромида, који се раније користио у фотографији. Такође се користе у ниским концентрацијама као антисептик. У комбинацији са водоником, настаје бромоводична киселина, безбојни гас оштрог мириса и укуса, који се углавном користи за напад на метале и добијање бромида.

Карактеристике Јод:

Хемијски симбол И. Атомски број 53, атомска тежина 126,9. Тачка топљења 113 ° Ц; тачка кључања 184 ° Ц. Не постоји бесплатно у природи. Налази се као јодиди у креветима морских алги и као део минерала у неким намирницама, попут поточарке, уља бакалара и шкољки. Физичка својства: Јод је чврсто, кристално тело, црнкасто сиве боје, металног сјаја, јаког и непријатног мириса. Слабо је растворљив у води и врло је растворљив у алкохолу. Хемијска својства: Комбинује се са металима формирајући јодиде; такође са металоидима, попут сумпора и фосфора. Има већи афинитет за кисеоник од осталих халогена. У комбинацији са амонијаком производи азот јодид, који је експлозиван гас. У комбинацији са водоником производи јодоводоничну киселину, безбојни гас оштрог мириса и укуса који пуши у присуству ваздуха. Раствара се у води и разлаже под дејством светлости и топлоте. Ако молекул киселине садржи кисеоник, тада се производи јонска киселина, која је кристална чврста супстанца са оксидационим карактеристикама. Јод се користи у алкохолном раствору као дезинфицијенс и антисептик.

Карактеристике Астатус:

Код симбола. Атомски број 85, атомска тежина 210. Не постоји бесплатно у природи. Тачка топљења 254 ° Ц; тачка кључања 962 ° Ц. Астатин је први пут синтетизован четрдесетих година прошлог века, јер је елемент који алфа-зраци ослобађају од распадања атома бизмута. То је радиоактивни елемент са врло кратким животним веком; изотоп који траје најдуже је Ат210, са максималним животним веком од око 8 сати. Сматра се да су његова хемијска својства врло слична својствима јода; физички би могао да има изглед и својства сличнија онима метала. Иако је радиоактивни елемент, не представља опасност по здравље, јер се обично не налази у природи. У лабораторији има само неколико примена за обележавање атома у проучавању субатомске материје.