Теорије киселинских база: Аррхениус, Бронстед-Ловри и Левис

Аррениусова теорија.
* Киселина. Свака супстанца која у воденом раствору ствара јоне водоника (протоне).

* База. Супстанца која у воденом раствору производи јоне ОХ (хидроксида). А ако комбинујете киселину са базом, она ствара сол и воду.
Левисова теорија.

* Киселина. Супстанца која прихвата пар електрона и назива се електрофил.

* База. Супстанца која одустаје од пара електрона и назива се нуклеофил.
Бронстед-Ловри теорија.
Утврдили су да у редокс реакцији постоји пренос протона (теорија размене протона).
* Киселина. То је јон који се одриче протона.

* База. То је јон који прихвата протон.
Класификација према проводљивости: јака и слаба.
* Јака киселина: Супстанца која у воденом раствору лако губи протон.
* Слаба киселина: Супстанца која у воденом раствору тешко губи протон, не раздваја се лако.
* Јака основа: Оно што у воденом раствору лако дисоцира.

* Слаба основа: Оно што се у воденом раствору не раздваја лако.