Разлике између неорганске и органске хемије

У општој хемији постоје два главна одељења, а то су Неорганска хемија и Органска хемија. Обоје имају врло јасне предмете проучавања, а ограничени су угљеничним елементом. Разлике између два одељења биће објашњене у наставку, тако да нема сумње да се ради о два различита поља.

Деноминације

Неорганска хемија се назива „Хемија неживих елемената или минерала.“

Органској хемији "Хемија живе материје", мада би ово име боље одговарало биохемији, једној од поддеоница органске.

Хемијски елементи

Неорганска хемија проучава својства и хемијске интеракције између елемената као што су метали, без метала, металоиди, гасови, радиоактивни елементи, и њихове комбинације као што су изађи, оксисале, оксиди, хидроксиди, киселине.

Органска хемија проучава једињења чија је главна структура угљеник и водоник. Укључени су Алифатски угљоводоници, ароматични угљоводоници, алкил халогениди, алкохолифеноли, етери, естери, карбоксилне киселине, анхидриди киселина, амини, амиди и макромолекуле, Као полимера, витамини, липиди, протеини.

Врсте хемијског везивања

У неорганској хемији елементима се углавном придружују Јонске везе, мада могу постојати и везе са водоничним мостом, ковалентне везеи Координатне ковалентне везе.

У Органска хемија, у изобиљу ковалентне везе, између угљеника и водоника, а такође и између угљеника и елемената као што су кисеоник, азот, сумпор и фосфор. Ковалентне везе чак постају двоструке и троструке. То када октет није потпун између два атома. Главној вези, која је сигма веза, додаје се још једна веза, Пи веза. За троструку везу формира се још једна комплементарна Пи веза.

Електролитска решења

У неорганској хемији феномен електрична проводљивост у раствору електролита, по природи јонских веза за стварање електрично наелектрисаних честица док су у воденом раствору.

У органској хемији јонске везе су ретке, и, од Ланци угљеника и водоника су дуги и чврсто повезани, дисоцијација у решењу је дуготрајна и тешка. Због тога су раствори органских електролита врло ретки.

Течна решења

У неорганској хемији, ако се говори о течним растворима, растварач ће увек бити Вода Х.₂ИЛИ, с обзиром да је то неорганско раствараче пар екцелленце, јер врло добро интегрише многа једињења као што су соли, алкални и земноалкални елементи. Још један добар неоргански растварач је, на пример, угљен-диоксид ЦО₂ течност, али за постизање тог стања потребни су услови високог притиска.

С друге стране, ако у органској хемији говоримо о течним растворима, постоји много начина на који се они могу генерисати. Постоји пуно органских растварача, унутар група алкохола, етара, угљоводоника, ароматичних угљоводоника. Примери за њих су етанол, етил етар, хексан и бензен. Органски раствори се користе као побољшани растварачи или као експерименталне смеше за проучавање раздвајања раствореног средства у растварачу.

Материјали

Свака грана хемије има своје проучавање корисних материјала који се генеришу са елементима који у њој учествују: Ин Извршење металургије, део неорганске хемије, ствара комбинације гвожђа са другим металима, тзв Легуре, које имају побољшана својства, као већу механичку и топлотну отпорност.

У органској хемији постоји процес тзв Полимеризација, у којој се одређена органска структура сажима са много више истих, стварајући дугачки ланац, који ће бити материјал са својства која могу бити тврдоћа, електрична изолација, топлотна изолација, еластичност, непропусност, звучна изолација или капацитет апсорпција.

Области примене

Генералишући мало, Неорганска хемија проналази своју примену у грађевинарству, производња металних материјала, производња кристала и керамичких материјала, за пример.

Органска хемија се примењује у многим другим областима, као што су храна, горива, средства за чишћење, пречишћавање воде, Полимеризација, фармацеутска индустрија, растварачи, лепкови, боје, топлотни изолатори, електрични изолатори, Кабанице