Пример хемијског степена

Према општој хемији, хемијски степен је Метода анализе која се користи за познавање концентрације раствора супстанце, мешајући га мало по мало са другим раствором познате концентрације, са којим ће доћи до хемијске реакције.

Хемијска титрација је метода квантитативне анализе, што значи да усредсређује се на познавање количине одређене супстанце решења проблема. Да би се дошло до ових података, овај метод се назива и вредновање.

Поред хемијске титрације и титрације, називају се и све њене апликације заједно Волуметрија, који се односи на чињеницу да су за анализу два течна раствора у интеракцији са њиховим одговарајуће концентрације, једна позната, а друга непозната, да би се добили подаци о непознат.

До Узорак непознате концентрације назива се аналит, и биће позвано решење које ће помоћи да се сазнају те информације Стандардно решење.

Поступак хемијског степена

Пример ће се користити за боље разумевање поступка титрације. Потребно је одредити концентрацију узорка раствора који садржи натријум хидроксид (НаОХ).

1.- За почетак је неопходно знати која компонента се мери. У примеру ће се одредити концентрација натријум хидроксида (НаОХ) у узорку.

2.- Бира се супстанца познате концентрације да реагује са узорком. То мора бити супстанца способна да реагује у добром стехиометријском односу. Генерално, пошто је натријум хидроксид база, киселина се користи за његово трошење у хемијској реакцији. У случају овог примера користиће се хлороводонична киселина (ХЦл), која ће реаговати у односу 1: 1 са хидроксидом.

3.- Узорак је припремљен. У Ерленмајерову тиквицу, специфичну за титрације, додаје се одређена запремина узорка; понекад је 10 милилитара, у другим приликама 25 милилитара. Обично се додаје такав какав је, мада се понекад разблажи дестилованом водом. Али увек је тачно да су 10 или 25 милилитара. Неопходно је знати обим посла.

4.- Одабран је индикатор реакције. Показатељ реакције је хемикалија која се додаје узорку пре почетка титрације. Индикатор реакције није хемијски укључен. Оно што узорку даје боју, а када се реакција заврши, мења боју. То је његова функција: да промени боју како би сигнализирао да је реакција готова. Тако ћете знати колико је хлороводоничне киселине употребљено за реакцију са свим натријум хидроксидом. Индикатор се бира у складу са реакцијом и пХ којим се треба руковати. У овом случају, реакција је киселинско-базна неутрализација, а пХ којим се треба руковати је између 3 и 5, тако да је за потребе примера најприкладнија метил наранџа.

5.- Припремите бирету са раствором познате концентрације, што је за пример хлороводонична киселина. Бирета је стаклена цев која има скалу у милилитрима, у коју треба испразнити супстанцу познате концентрације. На другом крају има вентил за регулацију протока, довољно запечаћен да аналитичар њиме може манипулисати. и постићи ток који вам даје самопоуздање да се зауставите када индикатор покаже да реакција јесте готов.

6.- Тхе напуњена бирета ставља се на универзални држач са одговарајућим прибором за држање. У ваздуху, на дну носача, започиње титрација, мало по мало отварајући славину за бирету, тако да кап по кап долази до неутрализације. Руком која држи Ерленмајерову тиквицу узорка, реакција се протресе, док се млаз из бирете прими тамо.

7.- Када индикатор промени боју, славина за бирету се затвара. На њеној скали видеће се колико милилитара Хлороводонична киселина су додати узорку за неутрализацију. То су подаци који су нам битни.

8.- Са добијеним подацима, прорачуни да би се знала концентрација натријум хидроксида који треба да знате.

Јединице у којима се рукује концентрацијом

Концентрација, у зависности од запремине која се користи, може се мерити у неколико јединица погодних за израчун:

Моларитет (моли / литар): Односи се на број молова растворене супстанце, односно супстанце са којом радите, за сваки литар раствора. Кртице вреде исто као и грами подељени молекулском тежином супстанце. У примеру, молекулска тежина натријум хидроксида је 40 г / мол.

Нормалност (еквиваленти / литри): То је број еквиваленти растворене супстанце у сваком литру раствора. Еквиваленти предметне супстанце израчунавају се дељењем грама са еквивалентном тежином. Еквивалентна тежина израчунава се као количник молекуларне тежине и активне валенције исте супстанце. У примеру се еквивалентна тежина натријум хидроксида (НаОХ) добија са молекулском тежином од 40 г / мол и то се дели са 1, што је валенца са којом ОХ хемијски делује^-.

Грама по литру: То је број грама супстанце за сваки литар раствора. Ове јединице се не користе често, пошто се у титрацији дешава хемијска реакција, а хемијске реакције се разумеју и мере само руковањем кртицама.

Постоје и друге јединице Концентрација као молалност (моли / кг растварача), али у сврхе титрације, у којој се користе само волумени, Молалност је бескорисна када се врши прорачун.

Примери хемијског степена

Титрација или волуметрија имају врло специфичне примене, јер се броје хемијске врсте које могу бити подвргнуте овој врсти анализе. Наводе се они који постоје.

Кисело-базна волуметрија: Најједноставнији је, јер се састоји од хемијске реакције између киселине и базе. Индикатори који се користе у овој запремини варирају у зависности од пХ којим се рукује у титрацији. Метил наранџа и фенолфталеин су главни.

Комплексометрија: У овој запремини се користи стандардни раствор агенса за комплексирање, који је молекул који заробљава одређени елемент аналита да би га изоловао и анализирао његову количину. Најважније стандардно решење је етилендиаминтетрасирћетна киселина или ЕДТА.

Редокс волуметрија: Карактеришу је хемијске реакције које се у њему одвијају, а то су реакције оксидације и редукције. Пример за то је одређивање гвожђа (Фе) са Цр дихроматним јоном₂ИЛИ₇^-2.

Аргентометрија: Бави се искључиво одређивањем хлорида (Цл^-) у узорку деловањем стандардног раствора сребрног нитрата (АгНО₃).

Не заборавите да оставите коментаре.