Пример транзиционих метала

Тхе Прелазних метала јесу ли они Хемијски елементи каталогизирани као Метали, а чију материју организују најјачи и најсређенији метални линкови, што им даје најкориснија својства за људске и индустријске активности.

Када се спустите у колоне или групе Периодног система елемената, метални карактер елемената се повећава, тј. ваша тенденција да губите електроне, која се назива и Природа Електропозитивна.

Од метала група ИА и ИИА, они нижи у табели, то су они највећи атомски број, најактивнији су, јер су валентни електрони још даље од језгра, окружени унутрашњим електронима. Они су способнији да ослободе валентност.

Први елементи, најмањи, од група ИИИА до ВИИА су неметални, па су по природи електронегативни, односно привлаче електроне од других. Како се већи елементи развијају у истим тим групама, они постепено добијају метални карактер.

Карактеристике прелазних метала

Генерално, постоје један или два електрона у спољном нивоу максималне енергије атома, док број електрона у претпоследњем нивоу одговара броју групе.

Прелазни метали имају постепене разлике у физичким и хемијским својствима како се њихов атомски број повећава.

Као и у групама „Репрезентативни елементи“ или „Групе А“, и у Групама прелазних метала постоји сличност у физичким и хемијским својствима елемената. На пример, у групи 17, коју чине бакар (Цу), сребро (Аг) и злато (Ау), они су изврсни проводници топлоте и електричне енергије и формирају аналогне сложене јоне. Злато је најмање електропозитивно од три метала. Ово се изједначава са нижом хемијском активношћу и већом густином и дуктилношћу (способност да постану танке жице или нити) метала.

У периоду 4, скандијум (Сц) и титан (Ти) су ломљиви; следећи елементи су мање, а њихова дуктилност постаје све очигледнија, све док не достигне максимум у елементу Бакар (Цу), у групи 17.

Својства прелазног метала

Метали понашање струјаИако се чини да пролазак електричне струје не производи приметан хемијски ефекат на њих. Објашњена је способност метала да проводе електричну струју јер је у маси метала где су атоми поређани у геометријском редоследу дефинисано, има довољно слабо задржаних електрона, који приликом примене разлике потенцијала скачу са атома на атом у правцу пола позитивно.

Овај проток електрона кроз масу је ток струје, јер се електрони напајају на негативном полу и излазе из метала на позитивном полу.

Тхе Метали су добри проводници топлоте. Овим се јасно разликују од неметалних елемената. Ово је такође објашњено јер слабо задржани електрони атома метала преносе енергију, док електрони јесу електрони из неметалних елемената су чврсто повезани и не могу да преносе своју енергију на суседне електроне од атома суседни.

За разлику од неметала, који су често ломљиви, Типични метали су жилави, жилави, еластични и податни.

Атоми метала губе електроне и формирају позитивне јоне у раствору; они не хватају електроне да би створили једноставне негативне јоне. Иако неки метали постају део једињења или сложених негативних јона, попут перманганатних јона (МнО₄^-), или хромат (ЦрО₄^-2), ни у једном се метал не сматра негативном компонентом.

Метали делују као редуктори губећи електроне. Хидроксиди метала су у основи основног карактера.

Физичка својства метала, која се такође сматрају металним карактеристикама, попут проводљивости електрични и топлотни, дуктилност, податност, сјај, нису уско повезани са својствима Хемикалије.

Дакле, злато (Ау) показује врло изражене металне карактеристике. Добар је проводник топлоте и електричне енергије, има интензиван сјај, врло је податан и жилав; али не показује метална хемијска својства (електропозитивност) у добром степену. Ова дивергенција је посебно приметна код прелазних метала.

Групе прелазних метала

Прелазни метали су смештени у периодни систем хемијских елемената према електронима које имају на нивоу испод нивоа валенције. То су готово све групе од три различита елемента, са сличним својствима, изузев последњег, у којем је њих девет груписаних. Они су лоцирани по групама, које се називају Групе Б Периодног система. Њихова организација је описана у наставку:

Група	Елементи који га чине
ИБ	Бакар (Цу), сребро (Аг), злато (Ау)
ИИБ	Цинк (Зн), Кадмијум (Цд), Жива (Хг)
ИИИБ	Скандијум (Сц), Итријум (И)
ИВБ	Титанијум (Ти), Цирконијум (Зр), Хафнијум (Хф)
ВБ	Ванадијум (В), ниобијум (Нб), тантал (Та)
ВИБ	Хром (Цр), молибден (Мо), волфрам (В)
ВИИБ	Манган (Мн), Тецхнетиум (Тц), Рхениум (Ре)
ВИИИБ	Гвожђе (Фе), рутениј (Ру), осмијум (Ос) Кобалт (Ко), Родијум (Рх), Иридијум (Ир) Никал (Ни), Паладијум (Пд), Платина (Пт

Примери прелазних метала

1. Бакар (цу)
2. Сребро (Аг)
3. Злато (ау)
4. Цинк (Зн)
5. Кадмијум (Цд)
6. Жива (Хг)
7. Кобалт (Ко)
8. Иридијум (Го)
9. Гвожђе (Фе)
10. Рутениј (ру)
11. Осмијум (Ос)
12. Манган (Мн)
13. Тецхнетиум (Тц)
14. Рениј (Ре)
15. Титанијум (Ти)
16. Цирконијум (Зр)
17. Хафнијум (Хф)
18. Скандијум (Сц)
19. Итријум (И)
20. Хром (Цр)
21. Молибден (Мо)
22. Волфрам (В)
23. Тантал (Та)
24. Ниобијум (Нб)
25. Ванадијум (В)
26. Никл (ни)
27. Паладијум (Пд)
28. Платина (Пт)