Хемијске карактеристике воде

Вода је од античких времена најпознатије хемијско једињење и дуго се сматрала елементом. Било је то до 1783. године, када се показало да је вода производ комбинације водоника и кисеоника.

Хемијске карактеристике воде су следеће:

• Хемијски је неутралан, пХ му је 7.
• Састоји се од два атома водоника и једног атома кисеоника.
• У нормалним условима притиска и температуре има течно стање.
• Његова тачка топљења је 0 ° Ц.
• Његова тачка кључања је 100 ° Ц.
• Његова атомска тежина је 18.
• Густина: 1.
• Тежина: 1г / цм³
• Раствара већину супстанци, због чега се назива универзалним растварачем.
• Без мириса
• Безбојан
• Укусно

Карактеристике воде су полазна тачка за одређивање неких карактеристика других елемената. Дакле, вода има највећу густину на 4 ° Ц. Ово је референтна тачка за одређивање густине остатка супстанци и елемената. Под овим условима, вода има густину 1. Поред тога, кубни центиметар воде такође на 4 ° Ц је референтна тачка за утврђивање јединице тежине децималног метричког система. Један кубни центиметар воде тежак је један грам.

Још једна референтна тачка која се утврђује на основу карактеристика воде су тачке кључања и смрзавања које воде до скале температура у степени Целзијуса: на нивоу мора тачка кључања воде је референца за утврђивање степена од 100 степени степени; док је његова тачка топљења, односно када пређе у чврсто стање, 0 ° Ц.

Са хемијског становишта, вода је једно од најважнијих једињења. У природном облику налази се у течном, чврстом и гасовитом стању, у зависности од атмосферских услова и температуре у којој се налази. 70 посто површине планете заузима вода.

Као хемијско једињење, једно је од најстабилнијих, јер изнад тачке кључања задржава своје комплетни молекули на температурама до 1600 ° Ц, као и на врло ниским температурама, онима близу нуле апсолутни.

Састоји се од два атома водоника и једног атома кисеоника, вода има карактеристике и киселине (+ Х) и базе (-ОХ), тако да је у условима чистоће вода неутрална, односно није ни кисела ни алкална, јер остаје у равнотежи. Ово служи за утврђивање средње тачке или тачке равнотеже на скали киселости или пХ скали, у којој чиста вода има пХ 7, односно хемијски је неутрална.

Главна важност воде у хемији је да раствара већину супстанци, због чега је позната као универзални растварач. У води се раствара у чврстим делима као што су соли, неки оксиди и органске супстанце; течности као што су алкохоли и гасови попут угљен-диоксида, хлороводоничне киселине или амонијака. У многим воденим растворима услов који утиче на растворљивост супстанци је температура. Повећавањем температуре погодује растварању чврстих тела и течности; док пад температуре фаворизује растварање гасова.

У свом чистом стању вода нема мирис, укус или боју, то јест без мириса, боје и укуса. Чиста вода је лош проводник електричне енергије са изолационим карактеристикама. Међутим, у природним условима вода није апсолутно чиста. Увек садржи одређену количину растворених гасова, минерала и других супстанци које у већој или мањој мери модификују његове карактеристике електричне проводљивости и киселости. Ове две карактеристике су међусобно повезане. Садржећи растворене метале, соли или гасове, они се раздвајају на јоне који модификују електричну проводљивост воде, чинећи је електролитом. Ово електролитско стање воде је неопходно за живот, јер многе супстанце које су организмима потребне пролазе кроз ћелијске мембране док су јонизоване у течном медијуму.

Да би се добила чиста вода, вода се прокува и резултујућа пара пролази кроз систем за хлађење где се кондензује, течност пада у другу посуду. Овај процес се назива дестилација. Дестилацијом, све док се контролише температура кључања, водена пара напушта посуду док остали растворени елементи јесу теже и са већом тачком кључања или испаравања, остају на дну посуде, тако да настала вода нема супстанце које је имала растворен. Међутим, понекад постоје неке супстанце које остану након дестилације, па се ради други процес дестилације. Вода произведена овим поступком позната је и као двоструко дестилована вода.