Пример металне везе

Тхе Металлиц Линк је начин на који атоми метала успевају да се сретну у а кристална структура, стабилан, користећи облаци његових електронаи без зависности од ексклузивности јонских или ковалентних веза да се манифестују као чисте супстанце. Се зове Нето групи или аранжману металних карика.

Већина метала кристалише у три врсте аранжмана: Кубичне мреже усредсређене на тело, Кубне мреже усмерене на лице И. Компактне шестоугаоне мреже.

У оф усредсређено на тело, сваки атом метала окружен је са 14 суседа, а у осталима два преостала до 12. Ако покушате да се позабавите везивањем таквих структура, одмах ћете открити проблем недостатка електрона. Дакле, у случају литијума са једним валентним електроном и 14 блиских суседа, мора се објаснити како је овај елемент окружен тако великим бројем атома, а ипак ствара довољно стабилан кристал да има тачку топљења 186 ° Ц. Исто се дешава и са осталим металима.

Швајцарски физичар Фелик блоцх 1928. предложио је квантну механичку теорију да објасни везу атома у металним кристалима. У ово

Теорија опсега сви електрони присутни у атому на потпуно напуњеним нивоима енергије се у основи сматрају налази се, односно везан за атоме са којима су повезани. С друге стране, разматрају се валентни електрони у неиспуњеним нивоима енергије бесплатно, и крећу се у потенцијалном пољу које се протеже на све атоме присутне у кристалу.

Тхе атомске орбитале ових слободних електрона у атому може преклапају са онима других да потичу делоковане молекуларне орбитале који производе везу између свих присутних атома и који су познати под именом Орбитале спровођења.

Тхе нивои енергије електрона у изолованим атомима су дискретан и уопште добро размакнуте. Али присуство других атома у кристалу утиче на ове нивое трансформишући сваки ниво у а опсег нивоа чији је број једнак броју атома присутних у структурној целини. Ако је овај број велик, сваки изоловани ниво чини практично а континуирани опсег. Такође, када је размак између првобитних нивоа и између атома у металу велик, онда опсези пореклом са раних електронских нивоа одвојени су једни од других за енергетске празнине знатан. Када су нивои и растојања мали, опсези су укрштати и преклапати сваки.

Ова теорија даје следећи опис електронске структуре датог метала. А. чврсти метал сматра се да има електронске опсеге одвојене једна од друге по енергетске празнине. Даље, ове траке су понекад у потпуности испуњене локализованим електронима, или су делимично испуњене слободним електронима чије се молекуларне орбитале протежу на све атоме у кристалу.