Пример субатомских честица

Хемија / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Тхе Субатомске честице Су сићушне јединице које чине Атом. Најважнија су три: Протон и Неутрон формирајући атомски нуклеус, и Елецтрон, кружећи око потоњег.

Материја, све што обухвата локацију у свемиру, састоји се од темељних целина тзв Атоми. Број различитих атома који постоје је број Хемијски елементи на периодном систему.

Различите комбинације атома чине све оно што знамо; Ове комбинације су предмет проучавања и једне и друге Неорганска хемија и Органска хемија.

Али такође је истражен у унутрашњости атома, који се подударају са основном структуром, која се састоји од нижих честица званих Атомски нуклеус и Електрони.

Тхе Атомско језгро Састоји се од две различите врсте честица: Протони и неутрони.

Тхе Протони носе позитиван електрични набој (+) и Неутрони се не пуне. Тхе Електрони који носе негативни набој (-) Они ступају у интеракцију са набојем протона и ствара се феномен привлачења који атом држи у одређеном стању Енергије.

За атом се каже да је стабилан када се позитивни и негативни набој потпуно пониште.

instagram story viewer

Елецтрон

Ваздух под уобичајеним притиском врло слабо води електричну струју. Али разређени ваздух, какав постоји у вакуумској цеви за пражњење, проводи струју у облику снопа честица названих Катодни зраци. Сер Виллиам Цроокес је 1879. године доказао да честице носе електрични набој.

1895. године Јеан Перрин је успео да потврди да је оптужба негативна; а честице су добиле име Електрони. Исте године, проучавајући отклон зрака у електричном пољу, сер Џ. Ј. Томпсон је одредио вредност специфичног набоја, што је однос између наелектрисања електрона (е) и масе (м) електрона.

Од вредности 1.7592 * 10⁸ Кулони / грам „е / м“ и вредност „е“ (1,602 * 10^-19 Цоуломбс), коју је први утврдио Р. ДО. Милликан 1917. године израчуната је маса електрона, што је 1/1838 масе атома Водоника.

Електронско пуњење = 1.602 * 10^-19 Кулони

Маса електрона = 1/1838 масе атома водоника

Прва одређивања наелектрисања електрона извели су Товнсенд (1897), Ј. Ј. Тхомсон и Х. ДО. Вилсон (1903), последњи користећи камеру Ц. Т. Р. Вилсон (1897) за производњу магле, уређаја који се широко користи у истраживању атомске структуре.

Електрони се налазе у спољном делу Атома, описујући кретање око Нуклеуса, баш као и планете око Сунца. Број електрона око Нуклеуса је оно што говори о ком хемијском елементу је реч.

На пример, ако у атому постоји само један електрон, елемент је водоник. Ако има 23 електрона, то је натријум. Ако постоји 80 електрона, Елемент је Меркур.

Протон

Када се електрична струја пропушта кроз вакуумску цев у којој перфорирани диск делује као Катода (негативна електрода), Катодни зраци (електрони) усмерени су ка Аноди (електрода позитиван); али се позитивно наелектрисане честице појављују на другој страни катоде и могу се одбити снажним магнетним пољем.

Наелектрисање ових честица, иако позитивно, увек је једнако или вишеструко од наелектрисања електрона. Маса позитивно наелектрисане честице варира у зависности од природе гаса затвореног у цеви; уопште је једнак оном атома гаса. Снопови ових честица називају се позитивним зрацима.

Ако епрувета садржи водоник, свака позитивна честица има приближно масу атома водоника, а њено наелектрисање је по величини једнако електрону. Атом водоника је најлакши и најједноставнији од свих атома, а позитивне честице зрака добијене из њега су најлакше и најједноставније од свих позитивних честица.

Набој протона = 1.602 * 10^-19 Кулони

Маса протона = маса атома водоника

Рутхерфорд је открио да се та иста позитивна честица често производи бомбардирањем различитих елемената зракама које емитује радијум. Назвао је ову једноставнију позитивну честицу Протон, и извукао закључак да је он саставни део Атома.

Неутрони

Данас је општеприхваћено да се атом састоји од малог језгра са позитивним електричним наелектрисањима једнаким по броју атомском броју (броју електрона који круже око језгра) у центру или врло близу њега, простора на располагању за цео атом и негативних електрона у спољном делу поменутог свемир.

Број електрона се поклапа са бројем позитивних наелектрисања у Нуклеусу. Са изузетком атома водоника, маса атома се објашњава чињеницом да Нуклеус не садржи само протоне, већ низ неутралних честица, које Прво су се сматрали неутралисаним протонима (сваки у комбинацији са електроном), али данас су препознати као основне јединице материје са масом, назван Неутрони.

Остале субатомске честице

Поред електрона, протона и неутрона, тренутно су познате и друге честице које се сматрају састојцима атома: они су Позитрон, Мезон или Месотрон и Неутрино.

Тхе Позитрони открио је Царл Андерсон (1932) у интеракцији космичких зрака (зрачење које до Земље стиже из свемира) са материјом и у одређеним процесима радиоактивности вештачки. Позитрони су идентични електронима, само је њихов набој позитиван уместо негативан. Њихово постојање као слободних честица изузетно је мало и износи мање од милионите секунде.

Тхе Мезони Открио их је и Царл Андерсон у сарадњи са Сетом Неддермеиером (1936) деловањем Космичких Зрака са материјом. Имају масу, чини се да је нестална и приближно једнака једној десетини масе протона, и позитиван или негативан електрични набој. Имају врло кратак животни век и требало би да се разложе у Неутрино плус Електроне или Позитроне. Покушај вештачког добијања мезона у лабораторији, уз употребу јонских акцелератора и електрона (циклотрон, бетатрон, синхротрон итд.) који напајају ове огромне енергије, постигнуто је у 1948.

Тхе Неутринос То су честице са масом једнаком маси електрона и позитрона, али без електричног наелектрисања. Ферми је за његово постојање 1925. године требало да објасни одређене енергетске прорачуне у емисији бета честица радиоактивним супстанцама. Иако се нови експерименти могу савршено објаснити постојањем неутрина, коначни доказ за то није пронађен.