Пример Валенциа Куимица

Хемијска Валенциа је број, позитиван или негативан, то означава колико електрона атом може да се „одрекне“ или „прими“ хемијског елемента у хемијској реакцији, да би се други повезали у везу.

Хемијска Валенциа ће зависити од Електронска конфигурација (распоред електрона) атома, дефинишући га они који остају у спољној љусци.

Правило октета

Пре него што утврдите како се поступа са валентношћу, неопходно је разумети Правило октета.

Правило октета указује на то да „Атом постиже стабилност када га има Осам електрона у последњој љусци, Захваљујући формирање везе са једним или више атома “.

Значење Валенсије

Да би се Валенциа детаљније размотрила, потребно је навести утврђена правила:

да, постоје 1 електрон у последњем слоју је валенца +1, јер атом може бити одвојити од 1 негативан набој електрона, постајући позитиван за вредност 1.

да, постоје 2 електрона у последњем слоју је валенца +2, јер атом може бити одвојити од 2 негативни набоји електрона, постајући позитивни за вредност 2.

да, постоје 3 електрона

у последњем слоју је валенца +3, јер атом може бити одвојити од 3 негативни набоји електрона, постајући позитивни за вредност 3.

да, постоје 4 електрона у последњем слоју је валенца +4 ó -4, јер је атом може да се одвоји од 4 негативни набоји електрона, постајући позитивни за вредност 4, или могу једнако примите 4 негативни набоји електрона, постајући негативни за вредност 4.

да, постоје 5 електрона у последњем слоју је валенца -3, јер да би се постигло правило октета, атом захтева бити у пратњи 3 негативни набоји електрона.

да, постоје 6 електрона у последњем слоју је валенца -2, јер да би се постигло правило октета, атом захтева бити у пратњи 2 негативни набоји електрона.

да, постоје 7 електрона у последњем слоју је валенца -1, јер да би се постигло правило октета, атом захтева бити у пратњи 1 негативни набој електрона.

да, постоје 8 електрона у последњем слоју је валенца 0, то је атом је стабилан, јер му нису потребни електрони да би достигли правило октета. Ова валенца одговара атомима Племенитих гасова, који не реагују нормално са атомима других елемената. За потоње се називају и инертним гасовима.

Појединачне и вишеструке Валенсије

Периодни систем хемијских елемената указује на то коју валентност носи сваки атом. Али као што видите, постоје атоми који представљају не једну, већ неколико различитих валенција због понашања њихових љуски или орбитала, које су понекад у хибридизацији и представљају површинске електроне у различитим број.

Унутар А група обично се обрађују појединачне валенције, на пример:

Литијум: +1, Натријум: +1, Калијум: +1, Калцијум: +2, Магнезијум: +2, Стронцијум: +2, Алуминијум: +3, Силицијум: 4, Хлор: -1, Бром: -1, Кисеоник: -два.

Али постоје елементи у истим тим групама који обрађују две или више валенција:

Калај: +2,+4; Леад: +2, +4, Сумпор: -2, +4, +6.

У случају Сумпора који има 6 електрона у последњој љусци, -2 се помиње када се понаша примајући 2 негативна наелектрисања; поред тога се помиње +6, јер долази до комбинације одрицања својих 6 електрона.

Међу прелазним металима, они обрађују од 2 до више валенција:

Хром: +2, +3, +4, +6; Манган: +2, +3, +4, +6, +7.

Валенциа или држава оксидације

Валенциа хемијских елемената може се променити током хемијске реакције, када се супстанце трансформишу. На пример:

2КМнО₄ + 5Х₂СВ₃ -> К.₂СВ₄ + 2МнСО₄ + Х₂СВ₄ + 3Х₂ИЛИ

У реагенсима, манган (Мн) се понаша са Валенсијом +7 у калијум перманганату (КМнО)₄). А када дође до реакције, манган-сулфат (МнСО₄), у којој Манган има Валенсију од +2.

Хемијска једначина, тада, представља РЕДОКС реакцију, у којој је манган смањен са вредности +7 на вредност +2. Такође је важно идентификовати елемент који је оксидисан, а то је у овом случају сумпор (С), који прелази из валенције од +4 у сумпорној киселини (Х₂СВ₃) при валенцији од +6 у сумпорној киселини (Х₂СВ₄).

За ову врсту Реакција Валенсија је такође добила име Стање оксидације.

Примери хемије у Валенсији

Литијум: +1

Натријум: +1

Калијум: +1

Калцијум: +2

Магнезијум: +2

Стронцијум: +2

Алуминијум: +3

Силицијум: 4

Хлор: -1

Бром: -1

Кисеоник: -2

Калај: +2,+4

Леад: +2, +4

Сумпор: -2, +4, +6

Хром: +2, +3, +4, +6

Манган: +2, +3, +4, +6, +7