Закони о гасу

Боиле-Мариотте: При константној температури, запремина дате масе идеалног гаса је обрнуто пропорционална притиску којем је подвргнут; следствено томе, производ притиска и његове запремине су константни.
П.₁В.₁ = П₂В.₂

ПРИМЕР ПРИМЕНЕ:

У експерименту идеалан гас са 25 м³ запремине и притиска од 1,5 атм, подвргнут је притиску од 4 атм, одржавајући га на константној температури. Колики ће обим заузети?
Пошто температура остаје константна и знамо П.₁, П.₂ и В.₁, морамо да:

В.₂= П₁В.₁/ П₂

В.₂= (1,5 атм) (25 м³) / 4 атм = 9,37 м³

Цхарлес: При константном притиску, запремина дате масе идеалног гаса повећава се за 1/273 у односу на запремину на 0 ° Ц за сваких ° Ц његова температура расте. Слично томе, смањује се за 1/273 у односу на запремину на 0 ° Ц за сваки степен ° Ц када температура падне, под условом да притисак остаје константан, то јест:

В._укупно= В₀(1 + 1 / 273Т) = В.₀/273(273+T)=k₁Т.

п = константа
к₁= константа

Из овога следи да: к₁= к₂

В.₁/ к₁Т.₁= В₂/ к₂Т.₂ дакле В.₁/ Т₁= В₂/ Т₂

Гаи-Луссац: У константној запремини, притисак дате масе идеалног гаса расте 1/273 у односу на његов притисак на 0 ° Ц за сваки ° Ц који повећава или смањује температуру, све док остаје његова запремина константан.

П._укупно= П₀(1 + 1 / 273Т) = П.₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁Т.

В = константа
Из овога следи да: к₁= к₂

П.₁/ К₁Т.₁= П₂/ К₂Т.₂ дакле П.₁/ Т₁= П₂/ Т₂