Пример идеалних и стварних гасова

А. Идеалан гас је онај чија својства воле Покривени притисак, температура и запремина, они задржавају увек пропорција или стални однос између њих. Другим речима, његово понашање следи Закон о идеалном гасу, који је представљен на следећи начин:

Да бисмо дошли до ове формуле, крећемо од Ла Општи закон гасовите државе, који описује да постоји стална веза између својстава гаса у сваком тренутку процеса. Својства о којима се говори су Притисак у систему где је гас, Волуме који заузима гас, а Температура гаса.

Пре или касније одлучено је да се формира једноставнији израз, дајући константности писмо које прати израз:

То се звало Универзална гасна константа при фактору Р, а његова вредност је следећа:

А пошто се Универзална гасна константа примењује за сваки мол плина, Број молова гаса као још један фактор, да покрије сву супстанцу присутну у систему током процеса. Већ ћемо имати коначну једначину у овом облику:

Горња једначина је Закон о идеалном гасу, а односи се на гасове који су на температури између умерене и високе. Дакле, било која од променљивих може се израчунати, а друге одредити.

Разлика између идеалних и стварних гасова

Овај закон о идеалном гасу не важи за гасове који су на ниске температуре или близу тачке у којој постају течни.

Ниске температуре резултирају а мање кретање честица гаса и они ће се више таложити заузимајући запремину другачију од оне када су били потпуно распршени.

Поред тога, из истог разлога, они би вежбали а Неравномерни притисак у целом систему. Пропорционалност ће почети да затаји и формула неће имати исту валидност за прорачуне.

У том случају треба користити стварне једначине гаса.

А. Прави гас је онај чија својства не придржавају се тачног односа као у Закону о идеалном гасу, тако је начин израчунавања ових својстава модификован.

Једначине стања за стварне гасове

1.- Виријална једначина:

За гас који остаје на Константна температура, однос између притиска и запремине или притиска и специфичне запремине (запремине коју заузима свака јединица масе гаса).

Виријалне константе су карактеристике сваког гаса, са одређеним вредностима које зависе од температуре.

Могу се извршити само прорачуни притиска и запремине; Температура се претходно одређује посматрањем процеса. За ове прорачуне променљиве виријалне једначине се бришу:

Виријалне константе за решавање једначина добијају се из специјализованих табела.

2.- ЈедначинаВан дер Ваалс на:

Ван дер Ваалсова једначина је још један израз који се користи за израчунавање својстава стварног гаса, а као и Виријалова једначина, такође захтева његове константе:

Константе се такође траже у табелама.

3.- ЈедначинаРедли нацх-Квонг:

Ова једначина веома добро функционише за прорачун гасова на готово било којој температури и просечним притисцима, али без превеликих висина, попут стотина атмосфера.

Константе се такође траже у табелама.

Можете да избришете притисак, температуру и запремину да бисте извршили прорачун. Остају одобрења:

4. Бертелотова једначина:

Помоћу ове једначине могуће је израчунати било коју променљиву. Само што има два различита начина рада: за ниске притиске и за високе притиске.

За ниске притиске:

За високе притиске:

Константе се такође траже у табелама.

5.-Једначина фактора компресибилности

Ова једначина је једноставнија варијанта закона о идеалном гасу; додаје се само фактор „з“, назван фактор компресибилности. Овај фактор је добијен из Графикона општег фактора компресибилности, у зависности од температуре, притиска или специфичне запремине, у зависности од тога што је доступно.

Примери идеалних и стварних гасова

Као идеалан или стваран лик Зависи од услова притиска, температуре у којој је гас, Није могуће успоставити ограничену листу, па је представљена листа гасова, који се наравно могу наћи у идеалности и стварности.

1. Амонијак
2. Расхладно средство Р134 (ДиФлуороДиЦлоро Етхане)
3. Угљен диоксид
4. Угљен моноксид
5. Кисеоник
6. Азот
7. Водоник
8. Азот-диоксид
9. Динитроген триоксид
10. Динитроген пентоксид
11. Динитроген хептоксид
12. Сумпор-диоксид
13. Сумпорни триоксид
14. Хлор
15. Хелијум
16. Неон
17. Аргон
18. Криптон
19. Ксенон
20. Метан
21. Етан
22. Пропан
23. Бутан