Карактеристике течности

Стање / by admin / July 04, 2021

Течност је све супстанца коју чине молекули који су стално у покретусударајући се једни са другима милион пута у секунди. То је једно од физичких стања материје: средње. Молекули течности се не крећу тако слободно као они који чине гас, нити су тако близу као у чврстом материјалу.

Течности имају дефинисану запремину, али њихов облик зависи од контуре посуде која их садржи. Течности су практично нестлачива. Неке карактеристике течности су вискозност, површинска напетост, кохезија, адхезија, капиларност, тачка кључања, тачка топљења.

Вискозност

Вискозност је отпор течности све течности. Испуштање течности наилази на ову опозицију, као последицу комбинованих ефеката кохезије и адхезије. Вискозност настаје клизним ефектом који је резултат кретања једног слоја течности у односу на други, може се сматрати узрокованим унутрашњим трењем молекула.

До повећати температуру течности, вискозност се смањује непроменљиво и повећава се са повећањем притиска. Што већа вискозност течност тече спорије, напротив, мања је вискозност течности тече брже.

instagram story viewer

Вискозност се може мерити узимајући време потребно течењу да тече кроз танку цев под дејством гравитације.

У индустрији трансформације веома је корисно знати вискозност течности, јер можете знати који тип течности је најпогоднији за употребу у одређеним машинама тако да ради у оптималним условима. Јединица вискозности у Међународном систему је пуисеуилле (Н * с / м²). У ЦГС систему то је држање (дин * с / цм²).

Површински напон

У течности, сваки молекул се увек креће под утицајем својих суседних молекула, унутрашњи молекули се међусобно привлаче у готово истој величини у свим правцима. Међутим, на површини течности један молекул није у потпуности окружен другим и као резултат тога доживљава привлачност молекула који су испод и са стране.

Као резултат, молекули дуж површине доживљавају а привлачење у правцу у течност, због чега се површински молекули увлаче унутра, стварајући тако напетост површине и узрокујући да се површина течности понаша као танак еластични филм и невидљив.

Површинска напетост је одговорна за отпор који течност представља продирању на њене површине, тенденције ка сферичном облику капљица течности, порасту течности у капиларним цевима и плутању предмета или организама на површини течности.

Површински напон воде је већа него код многих других течности. Може се мерити помоћу прстена од платине који је постављен на површину течности. Сила потребна за одвајање прстена од површине течности мери се равнотежом високе прецизности.

Представљено је грчким словом γ, а његове јединице су: Н / м у Међународном систему и дине / цм у ЦГС систему. Површински напон течности може се смањити растварањем површински активних супстанци у њима, као што је сапун у праху, због чега честице сапуна лакше продиру у тканине одеће.

Кохезија

Кохезија је привлачна сила између молекула течности. На пример, алкохол има нижу кохезиону силу између својих молекула од воде. Из овог разлога алкохол брже испарује. Ако на чашу нанесемо капи алкохола и уља, приметиће се да је алкохол дробљен више од пад уља јер су кохезиона сила и површински напон уља већи него у алкохол. Због кохезионе силе две капљице течности се удружују да би створиле једну, као што је случај са водом и живом.

Приврженост

Дефинисано је као придржавање Сила привлачења између молекула различитих супстанци. Већина течних супстанци се лепи за зидове чврстих тела.

Ако је у течности адхезивна сила су веће од кохезионих сила, површина течност привлачи површину чврстог тела. Ако су кохезионе силе веће од сила адхезије течности, она се неће залепити за површину чврсте материје, таква је случају живе, јер када се стаклена шипка убаци у посуду пуну живе када се извади, примећује се да СУВ.

Капиларност

То је формирање удубљеног (утонулог) менискуса или формирање конвексног (уздигнутог) менискуса површине течности у подручју додира са чврстим материјама, на пример, на зидовима цеви.

Капиларност зависи од сила створених површинским напоном и влажењем зидова цеви. Они су примери капиларности: када вода упије сунђер, пораст воска растопљен фитиљем свеће, вода када се диже кроз земљу. Наливпера и пухови су такође дизајнирани на основу феномена капиларности.

Тачка кључања

Тачка кључања је Температура на којој течност почиње у потпуности да се претвара у пару. Ако се температура подигне на вишу, прелаз ће бити бржи и пара ће излазити много брже. На пример, тачка кључања воде је на 100 ° Ц, а етилног алкохола на 78 ° Ц.

Тачка мржњења

Тачка смрзавања је Температура на којој течност почиње да се претвара у чврсту супстанцу. То је због чињенице да на нижој температури честице супстанце почињу да губе кинетичку енергију. Они се уклапају у компактнији облик. Њима је наређено, тако да достигну ово агрегатно стање. На пример, тачка ледишта воде је на 0 ° Ц.