Дефиниција атомске тежине

У свакодневном животу када говоримо о тежини и маси, схватамо да што је већа маса нечега, већа је и тежина. Међутим, на пољу физике оба појма имају различита значења. У ствари, ако се неко пресели са Земље на Месец, његова маса се неће променити, али тежина ће се променити од сила који Месец врши на нас, мањи је од силе коју врши Земља.

У контексту хемије, појмови тежине и масе добијају још једно значење

За мерење атомска маса Користи се мерна јединица која је врло мали удео грама и за то се користи референца угљеника 12 за израчунавање масе свих елемената.

Атомска тежина се мери у јединицама атомске масе, мада то није маса појединачног атома или а молекула. Супротно томе, то је просечна тежина која постоји између пропорција елемената који се могу наћи на Земљи. На тај начин, маса свих изотопа хемијски елемент и поделити са бројем изотопа. За ово разлог концепт атомске тежине еквивалентан је другом: релативна атомска маса.

Ако узмемо калијум као референцу, у

Периодни систем појављује се са атомским бројем који изражава број протона у језгру (овај број је 19), док на дну калијум има број 39.0983 који означава његову тежину атомска. То значи да у просеку изотопи калијума имају масу од 39,0983 грама по молу.

Уочите да је крт мерна јединица која нам омогућава да боље разумемо количине атома и молекула различитих елемената (број који се користи за изражавање мадежа познат је као број Авогадро).

С друге стране, молекуларна тежина се добија додавањем атомских тежина атома у молекулу. У калијум-сулфату (К2СО4) молекуларна тежина укључује атомску тежину сваког атома и истовремено број атома сваког од елемената у молекулу.

Стехиометрија је грана хемије која омогућава прорачуне повезане са различитим елементима природе

Је дисциплина Обавештава нас о количини материјала која је потребна да би дати производ имао оптималне услове. Дакле, нумерички односи између грама, молова и елементарних честица успостављају се у а хемијска реакција.

Пхото Фотолиа: ЕвгенииБобров

Теме у атомској тежини