Дефиниција водоничног моста

Водоник се везује под три различите околности.

1) када се електрони деле између два атома,

2) када а сила од привлачност између атома са наелектрисање негативан од а молекула и атом водоника ковалентно везан за други негативни атом другог молекула или

3) када атом покупи електроне из другог атома.

На тај начин би се могло рећи да је водонични мост привлачна сила између електронегативног атома а молекул са атомом водоника који је ковалентно везан за други електронегативни атом у молекулу који је Близу.

Водонични мост у случају воде

Водонична веза резултат је стварања силе са атомом водоника везаним за атом азота, кисеоника или флуора, који су посебно електронегативни атоми и рецептори су за водоничне везе и није битно да ли су или нису ковалентно везани за атом водоник.

У овом смислу, Вода је ковалентни молекул и има водоничну везу између водоника једног молекула и кисеоника следећег молекула и за ово разлог вода формира мреже које јој дају јединствена својства. На тај начин, ако водонична веза у води не би била, не би се могла објаснити њена висока тачка кључања, нити површински напон.

Интермолекуларне везе

Интермолекуларне везе чине интеракцију између појединих молекула а супстанца. Из ових интеракција могуће је објаснити својства течности (на пример, тачка кључања) и чврстих супстанци (на пример, тачка топљења).

Постоје три интермолекуларне везе: дипол-диполна веза, водонична веза и дисперзионе силе.

Дипол-диполна веза односи се на позитивне и негативне поларне молекуле који међусобно делују и успостављају електричну привлачну силу између њих. Водонична мостна веза је врста дипол-диполне везе, што значи да се јавља између поларних молекула, али са карактеристичним једнина: ови поларни молекули морају да садрже водоник који је везан за друге елементе високе електричне негативности, као што се дешава са флуором, кисеоником и азотом.

Коначно, дисперзионе снаге, познате и као лондонске, много су слабије од претходне две и имају а релевантна карактеристика: то су силе које се успостављају између аполарних молекула, то јест без полова или без електричних наелектрисања (иако нема наелектрисања јавља се електрична привлачност, јер аполарни молекул индукује дипол другог молекула и то узрокује интермолекуларну везу, као то се дешава са гасови аполарни када дође до промене течности са течног на гас).

Фотографије: Фотолиа - кали1348 / молекуул