25 Exempel på hydroxider

De hydroxider är kombinationer mellan metallkatjoner och hydroxylanjoner (OH^–). Dom är oorganiska föreningar ternärer, eftersom de innehåller i sin struktur väte, syre och a metallelement. De erhålls när a metalloxid och vatten. Till exempel: natriumhydroxid, bariumhydroxid, aluminiumhydroxid.

När de är upplösta i vatten, lossnar hydroxiderna och frigör hydroxylgrupp, förutom metallkatjonen. Hydroxider har en stark baskaraktär, detta beror på att hydroxylgruppen kan fånga protoner, det är därför de också kallas baser.

Egenskaper hos hydroxider

Enligt LagernomenklaturFör att namnge en hydroxid är det tillräckligt att lägga till uttrycket "hydroxid av" namnet på metallen som komponerar den. Vissa av metallerna som kan gå i kombination med hydroxylgrupper kan dock anta mer än ett tillstånd av oxidation, till exempel +2 eller +3.

I det här fallet blir nomenklaturen komplicerad och det är nödvändigt att ange mellan parentes, efter namnet på metallen, oxidationsnummer Vad fungerar metall med i romerska siffror?

Ett annat alternativ är att använda en ändelse i namnet på metallen som redogör för dess oxidationstillstånd i molekyl (Detta kallas funktionell nomenklatur). "Bear" -änden är den som motsvarar det lägsta oxidations- eller valensläget (av de två som metallen har), "ico" -änden är den som motsvarar den högsta.

För att skriva formeln för hydroxiden måste man komma ihåg att antalet hydroxyl kommer att anges som ett abonnemang och detta kommer att sammanfalla med det oxidationstal som metallen antar.

På grund av hans grundläggande karaktär, orsakar hydroxiderna att lakmuspapper ändras från rött till blått, och i närvaro av fenolftalein ändras lösningen från färglös till rosa. Hydroxider reagerar med syror att producera salt och vatten; i allmänhet frigör dessa reaktioner energi.

Användningen av hydroxider

Hydroxider har olika användningsområden i vardagen. Till exempel används läsk eller kaustisk kaliumchlorid (natrium respektive kaliumhydroxid) för att rensa upp rören.

De magnesiumhydroxid är känd som antacida, många magsmältningsorgan inkluderar det i sin formulering. Vid högre koncentrationer har den laxerande kraft.

De aluminiumhydroxid det används också som ett antacida i så kallade "fruktsalter". Kalciumhydroxid används ofta i konstruktionen, det är känt inom detta område som "släckt kalk".

Exempel på hydroxider

Tjugofem hydroxider listas nedan, som exempel:

1. Natriumhydroxid, NaOH. Det används i textilindustrin, det används också för att göra kritor och papper. Det används också i olika typer av rengöringsmedel, till exempel färg.
2. Bariumhydroxid, Ba (OH)₂. Den används vid tillverkning av keramik och olika typer av gifter.
3. Aluminiumhydroxid, Al (OH)₃. Det används för att lindra olika magbesvär.
4. Zinkhydroxid, Zn (OH)₂. Det används som ett adsorbent; Nanopartiklar av denna hydroxid har också formulerats.
5. Järnhydroxid, Fe (OH)₃. Det används vid tillverkning av färger och läkemedel.
6. Järnhydroxid, Fe (OH)₂. Det används ofta inom metallindustrin.
7. Cupric hydroxide, Cu (OH)₂. Det används som ett laboratoriereagens och även som en fungicid.
8. Cuprous hydroxid, CuOH. Liknar kopparhydroxid (Cu (OH)₂).
9. Kalciumhydroxid, Ca (OH)₂. Det är den så kallade döda kalken eller släckt kalk, så viktig i konstruktionen. Det används också i jordbruk och i kemiska, farmaceutiska och mat.
10. Litiumhydroxid, LiOH. Den används för att avlägsna koldioxid i reningssystem.
11. Krom (III) hydroxid, Cr (OH)₃. Det används vid tillverkning av färger, särskilt för att uppnå gröna färger.
12. Bly (IV) hydroxid, Pb (OH)₄. Den används främst i kabelskydd.
13. Guld (III) hydroxid, Au (OH)₃. Det används inom många områden inom medicin och keramik.
14. Silverhydroxid, AgOH. Det används för att tillverka vissa produkter som fungerar för att detektera klorid i andra lösningar.
15. Mercuric hydroxide, Hg (OH)₂. Det används mindre och mindre för sin toxicitet.
16. Berylliumhydroxid, Be (OH)₂. Det används som råmaterial för att erhålla metallisk beryllium.
17. Bly (II) hydroxid, Pb (OH)₂. Det används ofta för beläggningar.
18. Platin (IV) hydroxid, Pt (OH)₄. Den används för produktion av extremt fina trådar.
19. Kobolt (II) hydroxid, Co (OH)₂. Det används vid beredning av koboltsalter.
20. Mangan (III) hydroxid, Mn (OH)₃. Det bildar olika typer av gröna kristaller.
21. Strontiumhydroxid, Sr (OH)₂. Det absorberar koldioxid från luften.
22. Magnesiumhydroxid, Mg (OH)₂. Det används som ett antacida eller laxermedel.
23. Tenn (II) hydroxid, Sn (OH)₂. Det används i färgämnen för tygindustrin.
24. Ammoniumhydroxid, NH₄Åh. Det används främst vid bearbetning av livsmedel.
25. Kadmiumhydroxid, Cd (OH)₂. Finns i industriella ackumulatorbatterier.