20 exempel på idealgas och riktig gas

De kemi är vetenskap som studerar kompositionen och transformationer som kan uppstå till materia, i någon av dess former. Ett av de viktigaste ämnesområdena inom kemi är gaser.

De gas koncept Det grundades av den belgiska kemisten Jan van Helmont. För att förklara gasernas beteende utvecklades olika matematiska ekvationer med hjälp av statistiska verktyg. Det var dock nödvändigt att förenkla och modifiera dessa ekvationer eftersom de inte fungerade för alla typer av gaser, så olika gasmodeller definierades (idealisk gas Y riktig gas, bland andra mellanliggande tillvägagångssätt). Till exempel: kväve, helium, metan.

I denna mening upprättades tre lagar för att på ett allmänt sätt relatera volymen, temperatur och gasernas tryck:

Var P₁, V₁ Y T₁är gasens initiala tryck, volym och temperatur respektive P₂, V₂ Y T₂ är finalen.

Således, när det gäller de tre lagarna, får vi Allmän gaslag,

PV / T = C var C är en konstant som beror på mängden gas.

Idealiska gasexempel

De idealisk gas det är en teoretisk modell som representerar en gas som egentligen inte finns. Det är ett verktyg för att underlätta ett stort antal matematiska beräkningar, eftersom det i hög grad förenklar gasens komplexa beteende. Denna gas anses bestå av partiklar som varken lockar eller stöter varandra och vars kollisioner är helt elastiska. Det är en modell som misslyckas om gasen utsätts för höga tryck och låga temperaturer.

De allmän ekvation ideal gas är resultatet av kombinationen av lagarna i Boyle-Mariotte, Charles och Gay Lussac med Avogadros lag. Avogadros lag säger att om olika gasformiga ämnen finns i lika stora volymer och utsätts för samma tryck och temperatur, så har de samma siffra av partiklar. Således är den ideala gasekvationen av tillstånd:

Var n är antalet mol av gasen och R är gaskonstanten lika med 8,314 J / Kmol.

Det är inte möjligt att göra en specifik lista över ideala gaser eftersom det är en hypotetisk gas. e kan lista en uppsättning gaser (inklusive ädelgaser) vars behandling kan approximeras till den för gaser perfekt eftersom egenskaperna är lika, så länge som tryck- och temperaturförhållandena är vanligt.

1. Kväve (N₂)
2. Syre (O₂)
3. Väte (H₂)
4. Koldioxid (CO₂)
5. Helium (He)
6. Neon (Ne)
7. Argon (Ar)
8. Krypton (Kr)
9. Xenon (Xe)
10. Radon (Rn)

Exempel på riktiga gaser

De riktiga gaser De är de som har ett termodynamiskt beteende och det är därför de inte följer samma tillståndsekvation som ideala gaser. Vid högt tryck och låg temperatur måste gaser oundvikligen betraktas som verkliga, för i så fall ökar interaktionerna mellan deras partiklar.

De betydande skillnad mellan den ideala gasen och den verkliga gasen är att den senare inte kan komprimeras på obestämd tid men dess kompressionskapacitet är relativt tryck- och temperaturnivåerna.

Olika ekvationer har utvecklats för att förklara beteendet hos verkliga gaser. En av de viktigaste är den som tillhandahölls av Van der Waals 1873, som måste appliceras under högtrycksförhållanden. De Van der Waals ekvation representeras som:

Var tillY bde är konstanter som hänvisas till naturen hos varje gas.

Följande lista visar några exempel på riktiga gaser, även om du också kan lägga till de som redan har har listats som ideala gaser, men den här gången i ett sammanhang med högt tryck och / eller lågt temperatur.

1. Ammoniak (NH₃)
2. Metan (CH₄)
3. Etan (CH₃CH₃)
4. Eten (CH₂CH₂)
5. Propan (CH₃CH₂CH₃)
6. Butan (CH₃CH₂CH₂CH₃)

Följ med: