20 Exempel på frätande ämnen

De frätande ämnen De är de som kan förstöra eller oåterkalleligt skada de ytor som de kommer i kontakt med. Till exempel: svavelsyra, zinkklorid, kaliumhydroxid.

Frätande ämnen de är farliga för levande varelser. De kan orsaka irritation eller brännskador i vävnaderna i huden, ögonen, andningsvägarna eller mag-tarmkanalen som mycket väl kan leda till döden. Denna typ av skada kallas kemiska brännskador.

Den här typen av material bör användas med medel för skydd lämpligt: ​​handskar, kläder, ansiktsmasker. På platser eller behållare där frätande material deponeras eller innehåller, bör det vara (i enligt internationella bestämmelser) märka med etiketter som har en standardikon som representerar korrosion.

I allmänhet har frätande ämnen a pH extrem, det vill säga extremt sura eller basiska, även om de också kan vara starkt oxiderande ämnen eller av annan natur. I kontakt med organiskt material katalyserar syror hydrolysen av lipider eller denaturering av protein, som genererar kalorinergi och vars gemensamma effekt leder till en irreparabel förstörelse av vävnaden. De

baserIstället torkar de ut organiskt material på ett extremt sätt.

Exempel på frätande ämnen

1. Saltsyra. Med formeln HCl och även känd som saltsyra eller etsning, kan erhållas från reaktionen av natriumklorid (NaCl) med svavelsyra (H₂SW₄), eller också producera den under förbränning av vissa plaster. Det är extremt frätande och dess koncentrerade lösning har ett pH-värde lägre än 1, varför det används som reagens, industriellt lösningsmedel eller som katalysator för att få andra kemiska substanser.
2. Salpetersyra. Med formel HNO₃, är en viskös vätska som vanligtvis används som reagens i laboratoriet. Det används för att producera trinitrotoluen (TNT) eller olika gödningsmedel såsom ammoniumnitrat (NH₄INTE₃). Det kan också hittas upplöst i surt regn, en känd miljöfenomen konsekvens av luftfuktighetsföroreningar.
3. Svavelsyra. Dess formel är H₂SW₄ och det är en av de mest detaljerade produkterna i världen eftersom det ofta används för att erhålla gödselmedel eller för att syntetisera syror, sulfater eller till och med inom den petrokemiska industrin. Det är också användbart i industri stål och vid tillverkning av alla typer av stål batterier.
4. Myrsyra. Känd som metansyra och formel CH₂ELLER₂, är den enklaste av de organiska syrorna, ofta utsöndras av insekter som den röda myraFormica rufa) eller bin som en giftig försvarsmekanism. Det produceras också av nässlor, eller det kan hittas i surt regn på grund av luftföroreningar. I små mängder kan det orsaka mindre irritationer, men trots att det är av naturligt ursprung är det en ganska stark syra.
5. Koncentrerad ättiksyra. Kallas också metylkarboxylsyra eller etansyra. Dess kemiska formel är C₂H₄ELLER₂, och det är syran i vinäger, som ger den sin karakteristiska sura smak och lukt. Det är också en organisk syra, som myrsyra, men den är extremt svag, så dess tillämpningar är varierade och inte riskabla. Trots det kan det vara mycket hälsofarligt i mycket höga koncentrationer.
6. Zinkklorid. Zinkklorid (ZnCl₂) det är en fast mer eller mindre vitt och kristallint, mycket lösligt i vatten, används ofta i textilindustrin och som en katalysator i laboratoriet. Det är inte särskilt giftigt, men i närvaro av vatten reagerar det exotermiskt (även det som i omgivande luft) och kan vara särskilt frätande, särskilt för cellulosa och silke.
7. Aluminiumklorid. Med formel AlCl₃, Det handlar om en förening som har sura och basiska egenskaper samtidigt, beroende på hur den späds ut. Han är en fattig elektrisk ledare när han kastas och har en poäng av fusion Y kokande låg. Den används i kemiska processer som en katalysator för reaktioner, vid träkonservering eller vid oljesprickning. Exponering för denna förening är extremt skadlig för kroppen, eftersom den kan lämna permanenta följder på kort exponeringstid.
8. Bortrifluorid. Dess formel är BF₃ och det är en färglös giftig gas som bildar vita moln i fuktig luft. Det används ofta i laboratoriet som lewis acid och vid erhållande av andra föreningar med bor. Det är frätande för metaller mycket stark, vilket i närvaro av fukt kan korrodera rostfritt stål.
9. Natriumhydroxid. Kaustisk soda eller kaustisk soda, med formeln NaOH, är en mycket torkande bas som existerar som vita kristallina och luktfria fasta ämnen, vars upplösning i vatten eller en syra genererar stora mängder värme. Det används i procentsatser mer eller mindre rent i pappers-, textil- och tvättmedelsindustrierna samt i oljeindustrin.
10. Kaliumhydroxid. Känd som kaustisk kaliumchlorid och med den kemiska formeln KOH, är det en mycket torkande oorganisk förening, vars naturliga korrosivitet används i applikationer som en förtvålare av fett (för att få tvål). Dess upplösning i vatten är exoterm, det vill säga det genererar kalorinergi.
11. Natriumhydrid. Med formeln NaH är den mycket dålig löslig lösningsmedel organisk, är transparent i färg och klassificeras som en bas stark eftersom den kan deprotonisera olika svaga syror. Dessutom är det ett kraftfullt torkmedel, lagrar stora mängder väte, är mycket frätande och mycket brandfarligt.
12. Dimetylsulfat. Under normala förhållanden har denna förening med kemisk formel C₂H₆ELLER₄S är en färglös, oljig vätska med en lätt löklukt, listad som en stark alkylator. Den är mycket giftig: cancerframkallande, mutagen, frätande och giftig, så dess användning i laboratoriemetyleringsprocesser ersätts normalt med andra säkrare reagens. Det är också farligt för miljön, varför det ofta har ansetts vara ett troligt kemiskt vapen.
13. Fenol (karbolsyra). Kemisk formel C₆H₆Eller och många alternativa namn, denna förening i sin rena form är en vit eller färglös kristallin fast substans, som kan syntetiseras från oxidation av bensen. Det är mycket efterfrågat inom hartsindustrin, såväl som vid tillverkning av nylon, men också som en komponent i fungicider, antiseptika och desinfektionsmedel. Det är lättantändligt och frätande.
14. Acetylklorid. Även kallad etanolklorid, det är en halogenid härledd från etansyra, som vid rumstemperatur och tryck är färglös. Det är en förening som inte finns i naturen, eftersom den i närvaro av vatten bryts ned i etansyra (C₂H₄ELLER₂saltsyra (HCl). Det används ofta som färgämne, desinfektionsmedel, insektsmedel och till och med som bedövningsmedel trots att det är frätande genom reaktion.
15. Natriumhypoklorit. Känd som bleka När den är upplöst i vatten är denna förening med den kemiska formeln NaClO en stark oxidant och reagerar med klorider för att bilda dödligt giftiga klorgaser (Cl₂). Det används som blekmedel, vattenrenare och desinfektionsmedel, eftersom det i vissa koncentrationer har förmågan att lösa upp organiskt material.
16. Bensylkloroformiat. Det är en oljig vätska, med en obehaglig lukt som kan variera från färglös till gulaktig och har den kemiska formeln C₈H₇ClO₂. Det kan erhållas genom reaktion mellan fosgen och bensylalkohol. Det är cancerframkallande och mycket frätande, farligt för miljön och vattenlevande djur.
17. Elementära alkalimetaller. Vilken alkalimetall som helst i sin renaste eller elementära form, såsom litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och Francio (Fr), reagerar mycket snabbt med syre och vatten, så de ses aldrig i naturen i sitt tillstånd elementärt. I båda fallen reagerar de våldsamt och genererar mycket värme, varför de kan vara irriterande eller frätande och hälsofarliga.
18. Difosforpentoxid. Känd som fosforoxid (V) eller fosforoxid, är ett vitt pulver med molekylformel P₂ELLER₅. Att vara extremt hygroskopisk (torkmedel), har mycket frätande egenskaper och dess kontakt av alla slag med kroppen bör undvikas. Dessutom ger dess upplösning i vatten en stark syra som reagerar i närvaro av metaller och genererar giftiga och brandfarliga gaser.
19. Kalciumoxid. Ring upp osläckt kalk och med den kemiska formeln CaO är det ett ämne som länge använts av mänskligheten och som har erhållits från kalksten. Det har applikationer inom konstruktion och jordbruk eftersom det inte är giftigt eller frätande, men när det blandas med vatten reagerar det exotermiskt, så det kan irritera luftvägarna, huden eller orsaka allvarliga ögonskador.
20. Koncentrerad ammoniak. Normalt ammoniak, en färglös gas med en avstötande lukt bestående av kväve och väte (NH₃) produceras den i olika organiska processer som frigör den till miljön på grund av dess toxicitet. Faktum är att det finns i human urin och det kan släppas ut i miljön i form av ammoniakanhydrid, som är mycket skadlig och giftig.

Följ med: